Regla

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    • Compuesto iónico: sustancia  química compuesta de iones positivos y negativos.
    • Cristal: solido con caras planas que forman ángulos definidos, cuyos átomos, iones o moléculas están dispuestos conforme a unos arreglos tridimensionales regular.
    • Doble enlace: enlace covalente en el que se comparten dos pares de electrones entre dos átomos.
    • Electronegatividad: atracción relativa que un átomo de una molécula ejerce sobre los electrones de un enlace covalente.
    • Elemento electronegativo: elementos, en especial flúor, oxigeno y nitrógeno que ejercen una atracción muy intensa sobre los electrones que participan en un enlace químico.
    • Enlace covalente: par de electrones compartidos por dos  átomos de una molécula.
    • Enlace covalente no polar: enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten por igual entre dos átomos del mismo elemento.
    • Enlace covalente polar: enlace covalente en el que los electrones no se comparten por igual debido a diferencias de electronegatividad entre los átomos unidos por el enlace.
    • Enlace iónico: atracción entre iones de carga opuesta.
    • Enlace metálico: enlace entre átomos de elementos metálicos para formar sólidos.
    • Enlace sencillo: enlace covalente en el que se comparten un par de electrones entre dos átomos.
    • Enlace covalente coordinado: enlace químico que se forma cuando un átomo dona de los dos electrones que se comparten en un enlace covalente.
    • Enlace químico: fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos o iones en un compuesto químico.
    • Estructura de resonancia: dos o más estructuras de Lewis con la misma disposición de átomos pero diferente disposición de electrones.
    • Forma angular (doblada): disposición no equilibrada de los átomos de una molécula, en los que los átomos no están ligados conforme a un arreglo lineal A-B-A.
    • Forma piramidal trigonal: disposición de átomos enlazados a un átomo central, de modos que los cuatro átomos no yacen en un plano.
    • Forma lineal: disposición de los átomos de una molécula en la cual estos se encuentran enlazados unos con otros en línea recta.
    • Molécula: dos o más átomos unidos por enlaces químicos covalentes que forman un conjunto eléctricamente neutra, de modo tal que la molécula se comparte como una sola partícula con carga eléctrica neutra.
    • Par de electrones compartidos: ----------
    • Puentes de hidrogeno: atracción intensa entre moléculas que tienen un átomo de hidrogeno unido por enlace covalente a un átomo de flúor, oxigeno o nitrógeno.
    • Regla de octeto: tendencia de un átomo no metálico a ganar o compartir electrones hasta tener ocho electrones de valencia.
    • Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia: permite predecir la forma de una molécula examinando la estructura que se crea cuando todos los pares de electrones de valencia se rodean a un átomo central de una molécula se repelen mutuamente, y se mantienen tan apartados cómo es posible.
    • Tetraédrico: una molécula de esta forma es aquella que tiene cuatro átomos situados en 4 vértices de un tetraedro enlazado a un átomo central, forma ángulos de 109°
    • Trigonal plana: disposición de tres átomos unidos a un átomo central de modo tal que los cuatro átomos yacen en un mismo plano formando tres ángulos de 120° c/u.
    • Triple enlace: enlace covalente en el que se comparten tres pares de electrones entre dos átomos.

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