Regla de Lewis, Propiedades Periódicas y Enlaces Químicos

Regla de Lewis y Estabilidad Atómica

Regla de Lewis: Todos los elementos tienden a completar su último nivel de energía con 8 electrones, a excepción de tres elementos: hidrógeno (H), litio (Li) y berilio (Be), los cuales completan su nivel con 2 electrones, tomando la estructura estable del helio.

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Electronegatividad: Es la tendencia de los elementos a captar electrones. En la tabla periódica, esta aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. El elemento con mayor electronegatividad es el flúor.
• Electropositividad: Es la tendencia a perder electrones. Aumenta de derecha a izquierda y de arriba hacia abajo. El elemento más electropositivo es el francio.
• Radio atómico: A medida que se avanza hacia la derecha en un periodo (con igual cantidad de niveles), aumenta la carga nuclear; por ello, la atracción del núcleo sobre los electrones es mayor y el radio disminuye.
• Potencial de ionización
• Energía de ionización...

Estado de la Materia: Plasma

El plasma se define como un gas ionizado, donde los átomos que lo componen se separan de algunos de sus electrones. Sus características principales son:

• Es parecido al gas, pero está compuesto por aniones y cationes separados entre sí y libres (como ocurre en el sol).
• Conducen la electricidad y son fuertemente influidos por campos magnéticos.

Uniones Químicas

Se define como la forma mediante la cual los átomos se unen entre sí para formar distintas sustancias. La unión covalente también se divide en polar o no polar.

Propiedades de los Compuestos Iónicos

• En estado sólido presentan una estructura cristalina; por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl), que se representa en un cristal cúbico.
• Son quebradizos: si se presiona con fuerza, se juntan las cargas positivas con las positivas y la estructura se repele.
• Tienen altos puntos de ebullición y fusión, ya que es necesario vencer una fuerza de atracción intensa entre los iones. El punto de fusión del NaCl es de 800 °C.
• Son solubles en solventes polares, como el agua. La sal se disuelve en el agua debido a que tienen polaridades semejantes (lo similar disuelve a lo similar), pudiéndose distinguir zonas con carga positiva o negativa.

Polaridad de las Moléculas

Las moléculas se clasifican según su composición y geometría:

• Biatómicas: Se dividen en homonucleares (no polares, como Cl₂, Br₂, I₂, F₂, O₂, H₂) y heteronucleares (que son generalmente polares, como HCl, HBr, etc.). Si se tiene hidrógeno y un elemento del grupo 7A, la molécula es polar.
• Poliatómicas (más de 2 átomos): Para determinar su polaridad, es necesario conocer la geometría molecular, como por ejemplo en el H₂S.