Regla del octeto expandido y disminuido
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Pierde electrones, Metal, catión (A+)
Gana electrones, No metal, anión (A-)
No metal + No metal-> enlace covalente
Metal + No metal -> enlace iónico
Según la regla de Hund de la máxima multiplicidad los Electrones de un orbital pueden pasar a orbitales vacíos del mismo nivel Energético.
Según la teoría de RPEV hay 1 par de electrones sin Compartir que crea repulsión cerrando el ángulo de enlace. Alfa < 120º (SnCl2)
U total no es 0-> polar
U total es 0-> apolar
Electronegatividad, de – A + : B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
Dado que el H es más Electronegativo hay un desplazamiento de cargas y se crea un dipolo eléctrico. Hay tres dipolos iguales y dado su geometría no se anulan, molécula polar.
Enlace iónico: entre iones de signo contrario, hay transferencia de electrones
Energía reticular: Energía desprendida en la formación del retículo (red) cristalina
Enlace covalente: unión compartida de uno o más pares de electrones, Solo át. No metálicos.
Enlace covalente dativo o coordinado: compartición de un par de electrones.
Be, B, Ge, Sn son deficitarios de electrones.
P, S expanden el octeto
Enlace covalente puro sucede con dos átomos iguales y mismo entorno
Enlace metálico: uniones entre metales
En el gas eléctrico o mar de electrones los Átomos de los metales deben tener baja energía de ionización para que los Electrones no sean atraídos al núcleo
Enlaces por puentes de hidrógeno: átomos muy electronegativos (F, O, N, Cl) con Átomos de H
Fuerzas de orientación: Polar + Polar
Fuerzas de inducción: Polar + apolar
Fuerzas de dispersión de London: apolar + apolar