Reglas para ubicar los elementos en la tabla periódica

antecedentes un poco después de haber formado Dalton su famosa teoría atómica los hombre de ciencias se dieron la tarea de buscar una explicación satifactoria a las analogías q se observaban en las propiedades de algunos elementos y es haci comenzaron una serie de intento para tratar de clasificarlos .

tabla actual. Al comienzo la primera tabla periódica de mendeleyv no fue bien acogida, sin embargo la versión re editada de 1872 tuvo un éxito razonable,siendo completada a finales del Siglo XIX

Periodos: Son las filas horizontales de la tabla, el numero de nivel energético de un átomo determina el periodo a el que pertenece, son 7 periodos. El primer periodo tiene 2 elementos en segundo y el tercero tienen 8 el cuarto y el quinto tienen 18 elementos y el sexto y el séptimo tienen tienen 32.

el periodo a el cual pertenece el elemento viene determinado por el numero de niveles elecronicos así por ejemplo el elemento del numero z es igual a 17.

Grupo A y B

Familia A :I metales alcalinos

II Metales Alcalino Térreos

III Boro aluminio galio indio talio y ununtrio.

Son 8 Periodos

Familia B:ICobre plata oro roentgenio

II Cinc cadmio Mercurio y Copérnico

III 32 elementos incluidos los lantánidos y actanidos.

Metales: poseen brillo producen calor y electricidad dúctiles y maleables alto punto de ebullición fusión poseen una alta densidad algunos son atraídos por el imán y la mayoría son sólidos

No metales: no poseen brillo malos conductores no son dúctiles tiene b ajo punto de fusión son de baja densidad pueden ser sólidos líquidos y gaseosos al combinarse con exógeno producen óxidos ácidos.

propiedades: son las que determinan el grado de facilidad o de dificultad para lograr la separación de los electrones de los átomos neutros

radio atómico: es aquel que suele definir como la distancia existente desde el electrón mas externo a el núcleo del átomo

potencia de ionización: es la cantidad de energía que hay que suministrar a un átomo gaseoso neutro y aislado que se encuentra en su estado mas bajo de energía

afinidad electrónica: es la energía liberada por un átomo neutro y gaseoso que se encuentra en su estado mas bajo de energía.

numero de oxidación: en toda sustancia química cada átomo esta caracterizado por un numero que indica la cantidad de electrones perdidos o ganados dado su estado libre.