Relación entre absorbancia y transmitancia

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colorimetria
El análisis colorimétrico o espectrofotométrico consiste en la determinación del tono e intensidad de una solución coloreada. Si la solución de una sustancia es incolora se la puede transformar en coloreada por medio distintos reactivos específicos. Sobre esta base se han desarrollado métodos analíticos muy sensibles y selectivos que permiten la determinación cuantitativa de muy pequeñas concentraciones Este método constituye el fundamento de muchos sistemas de análisis de rutina. Lo primero que se observa en una solución coloreada es su matiz o color y la profundidad o intensidad del mismo. Durante muchos años ha sido el ojo humano el único instrumento utilizado con estos fines, pero esta observación directa conduce a resultados muy inciertos. El mejor observador tendrá dificultad para comparar la intensidad de un color de matices ligeramente distintos.
A consecuencia de que sean más reproducibles y exactos los resultados se han desarrollado instrumentos para realizar estas mediciones. La técnica analítica que usa este tipo de instrumental se la denomina espectrofotometría.
Leyes de la absorción:
Cuando un rayo de luz monocromática incide sobre un cuerpo de caras paralelas, sufre una disminución en su intensidad.
Parte se refleja, parte se absorbe y parte se transmite.
Si la luz es blanca la solución deja pasar algunos rayos más fácilmente que a otros, reteniendo los restantes. Los que pasan se debilitan muy poco en su intensidad y ellos son los que corresponden al color mismo de la solución (rayos cuya longitud de onda corresponden al color de la solución) La intensidad de luz transmitida (lt) decrece en progresión geométrica cuando el espesor(h) de la capa absorbente crece en progresión aritmética. De aquí se deduce que capas absorbentes de una misma sustancia y de igual espesor absorben la misma fracción de la luz independientemente de su intensidad.
Si en lugar de examinar el fenómeno en términos de la cantidad de luz transmitida se estudia la cantidad de luz absorbida se obtiene una relación de forma distinta.
Ley de Lambert
La Ley de Lambert e indican que la cantidad de luz absorbida depende de la absortividad del líquido y de la longitud del trayecto óptico a través de la solución, el supuesto de que la long. de onda y la muestra permanezcan ctes.
Lev de Beer:
La Ley de Lambert muestra que existe una relación logarítmica entre la transmitancia y el recorrido óptico a través de la muestra.
La Ley de Beer y muestra la relación entre el grado de absorción y la concentración, para una longitud de onda y espesor dados.
Ley de Lambert - Beer:
La combinación de las dos relaciones muestran que existe una relación lineal entre la absorbancia, A, y la concentración c, de una solución dada. supuestas ctes., la longitud del trayecto óptico y la longitud de onda.
Midiendo la relación It/lo se puede determinar Ay con ella calcular c.
La Ley de Beer se cumple cuando tenemos bajas concentraciones. En cualquier circunstancia se debe trazar una curva de calibrado.

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