Representación de los enlaces químicos

Punto de ebullición

• El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual que la presión ejercida sobre el líquido, (presión atmosférica).

Representación de Lewis de las moléculas orgánicas.

• Se llaman estructuras de Lewis a aquellas representaciones electrónicas de las formulas estructurales de las moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. En la mayor parte de los compuestos formados entre elementos representativos de los periodos 2, 3 y 4 se puede formular una estructura que cumpla le regla del octeto.

Representación de Lewis

Para realizar la representación estructura L de una molécula es necesario conocer:

• 1.- La familia a al cual pertenece el átomo se puede determinar en la Tabla periódica o por la configuración electrónica
• 2.- El átomo central se determina teniendo en cuenta las siguientes normas generales.

  a) Las moléculas tienden a adquirir una estructura (distribución electrónica de átomos) lo mas simétrico posible de tal manera que los átomos mas electronegativos tienden a situarse en la periferia y los más electropositivos en la parte central.

 b) El átomo central es aquel que permite la estructura más simétrica posible, evitando que la formula exista la unión -O-O-.Ejemplo: Para el N2O4, la estructura es:

                    O-N-N-O                                                                                        

                       O  O

c) El H no puede ser átomo central ya que solo tiene un electrón de Valencia.

d) Cuando existe un solo átomo de un elemento unido a más de un átomo de oxigeno, se considera como átomo central el elemento diferente al oxigeno. Ejemplos: CO2, SO2, MnO4

e) En los demás compuestos el átomo central es el que pertenece a la familia de menor numeración. Ejemplo: En el PCl3 el átomo central es P, familia VA, ya que el Cl pertenece a la familia VIIA.

f) En compuestos orgánicos el átomo central es el carbono (excepto en los éteres C-O-C).

g) Al establecer la distribución estructural de los átomos debe tener en cuenta el número de enlaces que debe poseer cada átomo. Ejemplo: En el carbono siempre debe tener cuatro enlaces. El oxigeno, azufre y selenio debe tener el enlace dativo y dos covalentes. El nitrógeno debe tener un enlace triple.

3. El número total de enlaces que contiene una estructura de Lewis se puede calcular mediante la siguiente ecuación: No. Enlaces = 2H+8ª-etv 2ejemplo: Cual es el numero de enlaces en el compuesto HCNO?= 2*1+8*3-(1+4+5+6) = 52        El número de enlaces covalentes coordinados que contiene una estructura se puede obtener a partir de la carga formal de los elementos dentro de una molécula. En un enlace covalente coordinado existe una distribución desigual de cargas puesto que un átomo aporta electrones y el otro no. El átomo que aporta electrones adquiere una carga formal positiva y el que no aporta adquiere una carga formal negativa.