Nota: Se aplica la regla de Saytzeff para determinar el producto mayoritario, indicando que el hidrógeno sale del carbono adyacente al que porta el grupo -OH con menor número de hidrógenos (C3).
c) Polimerización: El polímero obtenido mediante mecanismo de adición es el PVC (policloruro de vinilo), con fórmula molecular: (-CH₂-CHCl-)ₙ.
A.5. Electroquímica
a) Reacciones:
Ánodo (+): 2 Br⁻ → Br₂ + 2 e⁻
Cátodo (–): Pb²⁺ + 2 e⁻ → Pb
Reacción iónica global: 2 Br⁻ + Pb²⁺ → Br₂ + Pb
b) Espontaneidad: E⁰ proceso = E⁰ cátodo – E⁰ ánodo = −0,13 − 1,09 = −1,22 V. Como E⁰ < 0, la reacción no es espontánea. Se requiere una f.e.m. superior a 1,22 V.
c) Ley de Faraday: t = (nPb × F × ne) / I = (10,0 / 207,2) × 96485 × 2 / 12 = 776 s.
b) Adición: CH₃−CH=CH₂ + HBr → CH₃−CHBr−CH₃ (2-bromopropano) + CH₃−CH₂−CH₂Br (1-bromopropano). Se sigue la regla de Markovnikov.
c) Polimerización por condensación: n(OH−CH₂−CH₂−OH) + n(HCOO−CH₂−CH₂−CH₂−COOH) → [−O−(CH₂)₂−O−CO−(CH₂)₃−CO−]ₙ + 2nH₂O. Se obtiene un poliéster.
B.4. Equilibrio Químico
a) Relación Kp y Kc: Como Kp = Kc·(RT)Δn(g), si Δn(g) = 0, entonces Kp = Kc.
b) Temperatura: Según el Principio de Le Châtelier, en reacciones endotérmicas, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los productos (aumenta K). En exotérmicas, ocurre lo contrario.
c) Equilibrio heterogéneo: Solo participan especies gaseosas. Kc = [SO₂]² · [O₂] y Kp = p(SO₂)² · p(O₂).
d) Catalizador: No desplaza el equilibrio, solo reduce el tiempo necesario para alcanzarlo.
