Smog clásico y fotoquímico

SOx ef: lluvia ácida, smog sulfuroso método de tratamiento: químico. Tratamiento de neutralización. NOx smog seco (NO2), lluvia ácida (NO, NO2), destrucción capa de ozono. Reducción hasta N2 CO: tóxico. Oxidación a CO2. HC: smog seco, incremento ef. Invernadero. Oxidación a CO2. Partículas: smog sulfuros, irritación vías respiratorias, increm. Efecto albedo. Filtros, electrofiltros, precipitadores. CFCs: disminución capa ozono, efecto invernadero. Prohibición. CO2: incremento efecto invernadero. Disminución combustible fósil. **efectos locales SMOG *Sulfuroso, húmedo: origen en una elevada concentración de partículas en suspensión y SO2, procedentes de vehículos, industrias y en combinación con nieblas en situaciones anticiclónicas. Provoca alteraciones respiratorias. *fotoquímico, seco. Presencia en la atmósfera de oxidantes fotoquímicos emanan de radiaciones fotoquímicas de óxidos de nitrógeno, hidrocarburos y O2 con energía de la radiación ultravioleta. Forma O3, P.A.N, radiacalesaldehido. Provocan irritación ocular. Reacciones: *formación ozono. NO2+luz=NO+O; O+O2=O3; NO+O3=NO2+O2 *formación de radicales libres a partir de hidrocarburos, que producen la oxidación del NO a NO2, favorece la concentración de O3. *formación de PAN y aldehídos **LLUVIA ACIDA: regionales Comienza cuando el azufre y el nitrógeno de los combustibles fósiles son liberados a la atmósfera como SOx y NOx reaccionan con el agua originando ácido sulfúrico y nítrico, retornando mediante deposición seca o húmeda (precipitaciones). Como consecuencia disminuye el Ph por debajo de 5,65. SO2+H2O=H2SO3; H2SO3+2OH-=H2SO4+H20; N2+O2=2NO; NO2+2HO-=HNO3 *Efectos: agravamiento enfermedades respiratorias, destruye capa de cera de las hojas y tejidos de las plantas, la acidificación del suelo da lugar a la lixiviación de iones y liberación de metales pesados en ríos y lagos que son tóxicos… **AGUJERO OZONO CAMBIO Climático. GLOBALES. Papel del NOx: se produce en tormentas y en la desnitrificación del suelo y asciende hasta la estratosfera donde reacciona con el ozono. NO+O3=NO2+O2; NO2+O=NO+O2; ==O+O3=O2+O2 --papel de los compuestos del cloro: alcanzan la estratosfera y rompen el O3 1. Fotolisis de los CFCs: CFCl3+UV=CFCL2+Cl 2. Destrucción ozono: Cl+O3=ClO+O2; ClO+O=Cl+O2; == O3+O2=O2+O2 3. NOx+ClO=ClNO3