Solubilidad

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Efect.Ión Común->Si se dispone una disolucion saturada poco soluble en agua,al añadir una sustancia q sea soluble en agua,y q tenga un ion comun a la 1º sustancia,se origina la precipitacion d la sust insoluble.Ej: CaSO4(s)<--> Ca   (aq) + SO4  (aq). Si añadimos CaCl2 (sal soluble),se produce la precipitacion del CaSO4 ya q ha aumentado la concentracion.Es logico si la disol de CaSO4 esta saturada,las concentraciones de [Ca  ] y de  [SO4  ] son las q permiten Kps.Al añadir el cloruro de calcio(sal soluble) aumenta muxo la [Ca  ]y debe precipitar sulfato de calcio hasta q alcance Kps CaSO4= [Ca  ] [SO4  ] de nuevo

Produc.Solubilidad:Kps->Pongamos de ejemplo el cloruro de plata. Ag+ Cl- (s) <-->Ag+(aq)+ Cl- (aq).El equlibrio se establece entre la sal disuelta y la solida.Kps=[Ag+] [Cl-]. Las concentraciones deben darse en moles/L.Para sustancias poco solubles kps toma valores muy pegeños.Sabiendo la cte del producto de solubilidad de un compuesto podemos determinar su solubilidad.Para una reaccion general:AnBm(s)<-->nA  (aq) + mB  (aq),la cte del producto de solubilidad será KpsAnBm=[A  ]  [B  ]  .Las concentraciones anteriores deben cumplir siempre el valor de la cte de solubilidad,ya q en cuanto superen el valor de s se producirá precipitacion.Cuanto menos se el valor de la cte del producto de solubilidad,menos soluble sera la sustancia en agua.

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