Soluciones

AGUA DURA: En química, se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales un ejemplo es el agua lluvia que cuando aumenta la concentración de CO2 produce más iones H lo que produce un incremento en la acides del agua, al calentar las aguas duras se producen depósitos de carbonato de calcio llamados incrustaciones q reducen la eficiencia del agua en las tuberías. Cuando el contenido de sales es arto se le denomina dura pero si es poco es blanda. Existen dos tipos de durezas de agua: -dureza temporal: se debe al contenido de bicarbonatos de calcio, se elimina por ebullición y por filtración se conoce también como dureza de carbonatos -dureza permanente: Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua Las propiedades de una disolución pueden ser constitutivas(son las propiedades físicas q dependen de la naturaleza de las partículas disueltas) o coligativas( solo dependen del numero de partículas:
CONSTITUTIVAS: -conductividad eléctrica: la capacidad de conducir la corriente depende de la naturaleza del soluto ya que estas disoluciones son conductoras solo si el soluto es iónico -color de la disolución: depende del tipo de soluto disuelto y la intensidad del color depende de la concentración de soluto -densidad: depende de la densidad del soluto, si la densidad del soluto es alta también lo será la de la disolución COLIGATIVAS: Las propiedades coligativas dependen del efecto colectivo de las partículas del soluto disuelto en el disolvente pero no de la naturaleza de las partículas del soluto( la presencia de un soluto en el agua disminuye la temperatura de congelación) Las propiedades coligativas no tienen ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos ; dependen solo del numero de partículas y son el resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente las disoluciones poseen 4 propiedades coligativas: -descenso en la presión de vapor del disolvente -aumento de la temperatura de ebullición -disminución de la temperatura de congelación o solidificación -la presión osmótica una consecuencia de la osmosis DESCENSO EN LA PRESION DE VAPOR DEL DISOLVENTE:
Cuando se prepara una solución con un solvente y un soluto no volátil (que se transformará en gas) y se mide su presión, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.

AUMENTO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICION: Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados “Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas” Concentración: La concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada ésta. OSMOSIS La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el comportamiento de un sólido como solutode una solución ante una membrana semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento entraña una difusión compleja a través de la membrana, sin "gasto de energía". La ósmosis del agua es un fenómeno biológico importante para la fisiología celular de los seres vivos.
La osmosis es un mecanismo que utilizan las células vivas para q se produzca un flujo de agua entre ellas y el medio circundante, según la concentración de la disolución q rodea a la celula existen líquidos :  -hipotónico: mucha agua, poca soluto- insaturada -isotónico: cantidad ideal de soluto y solvente – saturada -hipertónico: poco agua, mucho soluto - sobresaturado
PRESION OSMOTICA:La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza)  

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