Soluciones, Solubilidad y Concentración: Factores que Influyen

Conceptos Clave sobre Soluciones y sus Propiedades

Soluciones

Las soluciones pueden ser sólidas (S), líquidas (L) o gaseosas (G). Una solución se forma cuando una sustancia en estado S, L o G, a la que se denomina soluto, se disuelve en otra a la que se llama solvente.

Ejemplo: una solución de agua con azúcar (el agua es el solvente y el azúcar el soluto).

Solubilidad

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una presión y temperatura determinadas.

Saturación

El límite de saturación de un disolvente se alcanza cuando este ha llegado a su concentración máxima de soluto y no puede seguir disolviendo más.

Concentración

La concentración es la relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o solución. Existen varias formas de expresar la concentración que dependen del estado físico (S, L o G) del soluto y el solvente.

Sobresaturación

Una solución sobresaturada es aquella que contiene más soluto que la cantidad soportada en condiciones de equilibrio por el disolvente, a una temperatura dada.

Expresión de la Concentración

• Porcentaje masa en masa (% m/m)
• Porcentaje masa en volumen (% m/v)
• Porcentaje volumen en volumen (% v/v)

Factores que Afectan la Solubilidad

• En sólidos: varía con la temperatura, la agitación y la presión.
• En gases: la presión y la temperatura.