Sulfuro bismutico

El permanganato potásico, en medio ácido es capaz de oxidar al sulfuro de hidrógeno a azufre elemental (S) y el permanganato pasa a ion manganeso(II). Ajusta la reacción de oxidación-reducción, ponla en forma molecular e indica le oxidante, el reductor, la especie que se oxida y la especie que se reduce.

            (+7)              (-2)         (0)

KMnO₄  + H₂S   ®   S + Mn²⁺

                          (+7)

REDUCCIÓN: ( MnO₄^-  + 5e^- + 8H⁺      ®  Mn²⁺  + 4 H₂O)x2

OXIDACIÓN     (S^2-   ®  S  + 2e^-)x5

2MnO₄^-  + 10e^- + 16H⁺   ®2Mn²⁺  + 8 H₂O

5S^2-                               ® 5S + 10e^-

2MnO₄^-  + 5S^2-+16H⁺   ®2Mn²⁺  + 8 H₂O + 5S  ecuación iónica

Para la molecular elegimos un medio ácido como el sulfúrico. El sulfuro de hidrógeno ya aporta 10 protones. Por lo que faltaría 6 que añadiremos como ácido sulfúrico, formándose posteriormente sulfato de manganeso y sulfato de potasio hasta ajustar la reacción

2KMnO₄ + 5H₂S + 3H₂SO₄  ®  2MnSO₄ + 8H₂O + 5S + K₂SO₄   Ecuación molecular

2. Ajusta por el método del ion-electrón la siguiente ecuación:

     (+6)         (+2)                             (+3)             (+3)

K₂Cr₂O₇   +  FeSO₄  + H₂SO₄   ®  Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Reducción  Cr₂O₇^2-  +6e^- +14H⁺    ®  2Cr³⁺ + 7H₂O

Oxidación                    2Fe²⁺  ®   2Fe³⁺  + 2 e^-

Multiplicamos la semirreación de oxidación por 3 y sumamos

Cr₂O₇^2-  +6e^- +14H⁺    ®  2Cr³⁺ + 7H₂O

6Fe²⁺                            ® 6Fe³⁺  + 6e^-

Cr₂O₇^2-  +6Fe²⁺ + 14H⁺    ®  2Cr³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺ Ecuación iónica

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄® Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄

1. El dicromato de potasio, en medio ácido, oxida a los iones cloruro, hasta cloro, reducíéndose a sal de cromo(III).

K₂Cr₂O₇ +H⁺ +Cl^-        ®        Cl₂ + Cr³⁺