Superficie de contacto de los reactivos
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ºReacción Química: es la transformación de
una o varias sustancias químicas,denominadas
reactivos en otras diferentes llamadas pruductos.
*EN LOS CAMBIOS Físicos:las sustancias cambian
su forma,pero no su composición química.
*EN LOS CAMBIOS Químicos:unas sustancias se
transformar en otras con una composición química
diferente.
ºTeoría DE COLISIONES:(LEWIS Y TRAUTZ):
*Para que dos elementos reaccionen entre si,deben romperse
unos en laces y formarse otros nuevos.Es decir,las partículas
de los reactivos deben aproximarse hasta chocar.Como resultado
de estos choques se pruduce una nueva distribución de átomos,
electrones y enlaces y, como consecuencia,la formación de los
productos de la reacción.
*Para que una reacción se produzca,las partículas que forman
los reactivos deben tener una orientación adecuada y una
energía suficiente.
*Cuando los reactivos chocan con la orientación adecuada,
sus átomos deben pasar por una distribución de enlaces que
tiene mayor energía y, por tanto,es menos estable que los
reactivos y los productos.Esta distribución de mayor energía
se denomina complejo activado y representa una barrera de
energía.
*La reacción solo se produce si las moléculas que chocan,
tienen ademas de orientación adecuada,unaenergia suficiente
como para superar esa barrera energética.En este caso el
choque es efectivo.
*LA Energía DE Activación:es la energía mínima
necesaria para que reaccionen dos átomos,moléculas
o iones que chocan con la orientación adecuada
*Ecuación Química:esta ajustada cuando a ambos
lados de la flecha existe el mismo nuemro de átomos
de cada elemento
ºFACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA Reacción:
*INFLUENCIA DE LA Concentración D ELOS REACTIVOS:la velocidad de una reacción se incrementa,cuando aumenta la concentración de los reactivos
*Justificación MEDIANTE LA Teoría DE COLISIONES:la velocidad aumenta al incrementarse la concentración de los reactivos porque hay mayor numero de choques eficaces entre sus partículas
*BAJA Concentración DE LOS REACTIVOS:pocos choques eficaces,por tanto la velocidad de reacción es baja
*ALTA CONCENTRCION DE LOS REACTIVOS:aumentan los choques eficaces por tanto la velocidad de reacción es alta
*INFLUENCIA DE LA SUPERFICIE DE CONTACTO DE LOS REACTIVOS:
la velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la superficie de contacto entre los reactivos
*Justificación:la velocidad es mayor cuanto mas divididos están los reactivos,pq aumenta la posibilidad de q sus partículas choquen entre si,aumenta el numero de choques eficaces
*MENOR SUPERFICIE EXPUESTA:
*MAYOR """"
*INFLUENCIA DE LA TPTURA DE LOS REACTIVOS:
la velocidad de la reacción,generalmente, se incrementa al aumentar la tptura.
*Justificación:la velocidad de una reacción se incrementa al elevar la tptura de los ractivos pq,de acuerdo con la teoría cinética de l materia,una aumento de la tptura implica un aumento de la velocidad de las partículas,y esto provoca que los choques entre elllas sean mas eficaces
*BAJA TPTURA:las partículas se mueven a poca velocidad y el numero de choques entre ellas es bajo,laa posibilidad de que reaccionen por tanto es baja
*ALTA TPTURA:las partículas se mueven con mas velocidad el numero de choques es elevado y la posibildad de q reaccionen es alta
*INFLUENCIA DE LA PRESENCIA DE CATALIZADORES:
Catalizadores:son suatancias distintas de los reactivos y de los productos q modifican la velocidad de una recacion acelerándola o retardándola.Al finalizar los catalizadores se recuperan inalterados
*Justificación:ciertos catalizadores pueden formar un complejo activado con una energía de activación menor de manera q un mayor numero de articulas de los reactivos puedan superarla,en este caso aumenta la velocidad de la reacción,también favorece la orientación de los choques.Otros forman un complejo activado q tiene una energía de activación mayor lo q disminuye la velocidad e la rección