Superficie de contacto de los reactivos y velocidad de reacción química
Resumen
El documento explica qué es una reacción química y la teoría de colisiones, que describe cómo deben chocar las partículas de los reactivos para reaccionar. Después analiza los factores que influyen en la velocidad de reacción: concentración, superficie de contacto, temperatura y catalizadores, con su justificación según dicha teoría.
Puntos clave
- Una reacción química transforma reactivos en productos con una composición química diferente.
- Según la teoría de colisiones, las partículas deben chocar con orientación adecuada y energía suficiente para reaccionar.
- La energía de activación es la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción en un choque efectivo.
- La velocidad de reacción aumenta al incrementarse la concentración de los reactivos, porque hay más choques eficaces.
- Al aumentar la superficie de contacto entre los reactivos, aumenta la posibilidad de choques entre sus partículas y la velocidad de reacción.
- Un aumento de temperatura incrementa la velocidad de las partículas y la eficacia de los choques.
- Los catalizadores modifican la velocidad de reacción y se recuperan inalterados al finalizar el proceso.
ºReacción Química: es la transformación de
una o varias sustancias químicas,denominadas
reactivos en otras diferentes llamadas pruductos.
*EN LOS CAMBIOS Físicos:las sustancias cambian
su forma,pero no su composición química.
*EN LOS CAMBIOS Químicos:unas sustancias se
transformar en otras con una composición química
diferente.
ºTeoría DE COLISIONES:(LEWIS Y TRAUTZ):
*Para que dos elementos reaccionen entre si,deben romperse
unos en laces y formarse otros nuevos.Es decir,las partículas
de los reactivos deben aproximarse hasta chocar.Como resultado
de estos choques se pruduce una nueva distribución de átomos,
electrones y enlaces y, como consecuencia,la formación de los
productos de la reacción.
*Para que una reacción se produzca,las partículas que forman
los reactivos deben tener una orientación adecuada y una
energía suficiente.
*Cuando los reactivos chocan con la orientación adecuada,
sus átomos deben pasar por una distribución de enlaces que
tiene mayor energía y, por tanto,es menos estable que los
reactivos y los productos.Esta distribución de mayor energía
se denomina complejo activado y representa una barrera de
energía.
*La reacción solo se produce si las moléculas que chocan,
tienen ademas de orientación adecuada,unaenergia suficiente
como para superar esa barrera energética.En este caso el
choque es efectivo.
*LA Energía DE Activación:es la energía mínima
necesaria para que reaccionen dos átomos,moléculas
o iones que chocan con la orientación adecuada
*Ecuación Química:esta ajustada cuando a ambos
lados de la flecha existe el mismo nuemro de átomos
de cada elemento
ºFACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE LA Reacción:
*INFLUENCIA DE LA Concentración D ELOS REACTIVOS:la velocidad de una reacción se incrementa,cuando aumenta la concentración de los reactivos
*Justificación MEDIANTE LA Teoría DE COLISIONES:la velocidad aumenta al incrementarse la concentración de los reactivos porque hay mayor numero de choques eficaces entre sus partículas
*BAJA Concentración DE LOS REACTIVOS:pocos choques eficaces,por tanto la velocidad de reacción es baja
*ALTA CONCENTRCION DE LOS REACTIVOS:aumentan los choques eficaces por tanto la velocidad de reacción es alta
*INFLUENCIA DE LA SUPERFICIE DE CONTACTO DE LOS REACTIVOS:
la velocidad de la reacción se incrementa al aumentar la superficie de contacto entre los reactivos
*Justificación:la velocidad es mayor cuanto mas divididos están los reactivos,pq aumenta la posibilidad de q sus partículas choquen entre si,aumenta el numero de choques eficaces
*MENOR SUPERFICIE EXPUESTA:
*MAYOR """"
*INFLUENCIA DE LA TPTURA DE LOS REACTIVOS:
la velocidad de la reacción,generalmente, se incrementa al aumentar la tptura.
*Justificación:la velocidad de una reacción se incrementa al elevar la tptura de los ractivos pq,de acuerdo con la teoría cinética de l materia,una aumento de la tptura implica un aumento de la velocidad de las partículas,y esto provoca que los choques entre elllas sean mas eficaces
*BAJA TPTURA:las partículas se mueven a poca velocidad y el numero de choques entre ellas es bajo,laa posibilidad de que reaccionen por tanto es baja
*ALTA TPTURA:las partículas se mueven con mas velocidad el numero de choques es elevado y la posibildad de q reaccionen es alta
*INFLUENCIA DE LA PRESENCIA DE CATALIZADORES:
Catalizadores:son suatancias distintas de los reactivos y de los productos q modifican la velocidad de una recacion acelerándola o retardándola.Al finalizar los catalizadores se recuperan inalterados
*Justificación:ciertos catalizadores pueden formar un complejo activado con una energía de activación menor de manera q un mayor numero de articulas de los reactivos puedan superarla,en este caso aumenta la velocidad de la reacción,también favorece la orientación de los choques.Otros forman un complejo activado q tiene una energía de activación mayor lo q disminuye la velocidad e la rección
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PDF Word HTMLPreguntas frecuentes
¿Por qué aumenta la velocidad de reacción al aumentar la superficie de contacto?
Porque cuanto más divididos están los reactivos, mayor es la posibilidad de que sus partículas choquen entre sí, lo que aumenta el número de choques eficaces.
¿Qué es la energía de activación?
Es la energía mínima necesaria para que reaccionen dos átomos, moléculas o iones que chocan con la orientación adecuada.
¿Qué son los catalizadores?
Son sustancias distintas de los reactivos y de los productos que modifican la velocidad de una reacción, acelerándola o retardándola, y se recuperan inalteradas al finalizar.
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