Tabla de Estados de Oxidación y Principios de Equilibrio Químico

Números de oxidación de cationes comunes

• 1+: H, Na, K, Ag, Cu, Hg (2+), Au, NH₄ (amonio)
• 2+: Be (berilio), Mg, Zn, Cd (cadmio), Ba, Ca, Cu, Hg, Mn, Sn, Fe, Ni, Co, Pb (plomo), Pt
• 3+: Cr (cromo), Al, P, As, N, Fe, Co, Sb (antimonio), B
• 4+: Sn (estaño), Pb, S, Mn, Si, N, Pt
• 5+: N, P, As, Sb, Bi (bismuto)
• 6+: S, Cr, Se, Mo (molibdeno), Mn
• 7+: Mn, Cl, I (yodo)

Números de oxidación de los aniones comunes

• 1-: F (fluoruro), Br (bromuro), I (yoduro), CN (cianuro), OH (hidróxido), C₂H₃O₂ (acetato), NO₃ (nitrato), NO₂ (nitrito), MnO₄ (permanganato), ClO (hipoclorito), ClO₂ (clorito), ClO₃ (clorato), ClO₄ (perclorato), BrO (hipobromito), BrO₂ (bromito), BrO₃ (bromato), BrO₄ (perbromato), HCO₃ (hidrogenocarbonato)
• 2-: O (óxido), CO₃ (carbonato), C₂O₄ (oxalato), SO₃ (sulfito), SO₄ (sulfato), SeO₄ (seleniato), CrO₄ (cromato), Cr₂O₇ (dicromato), MnO₄ (manganato), S₂O₇ (disulfato), SiO₃ (metasilicato), S (sulfuro)
• 3-: BO₃ (borato), PO₃ (fosfito), PO₄ (fosfato), AsO₃ (arsenito), AsO₄ (arseniato), Fe(CN)₆ (ferrocianuro o hexacianoferrato), N (nitruro)
• 4-: SiO₄ (silicato), Fe(CN)₆ (ferrocianuro o hexacianoferrato)

Compuestos químicos especiales

Sales ácidas

• NaHCO₃: carbonato ácido de sodio
• Mg(HSO₄)₂: sulfato ácido de magnesio
• NaH₂PO₄: fosfato diácido de sodio
• Li₂HPO₄: fosfato monoácido de litio

Hidruros

• LiH: hidruro de litio
• NaH: hidruro de sodio
• CaH₂: dihidruro de calcio

Hidratos

• LiOH·H₂O: hidróxido de litio hidratado
• CuSO₄·5H₂O: sulfato de cobre pentahidratado
• Na₂CO₃·10H₂O: carbonato de sodio decahidratado

Nomenclatura trivial o tradicional

• NH₃: amoniaco, N₂H₄: hidrazina, Al₂O₃: alúmina, CaO: cal, NaOH: sosa cáustica, Fe₂O₃: hematita, B₂H₆: diborano, PH₃: fosfina, SbH₃: estibina, KOH: potasa, Na₂B₄O₇·10H₂O: bórax, CaSO₄·2H₂O: yeso

Principio de Le Chatelier

Nota: Se debe balancear la fórmula previamente.

• Si se aumenta la concentración de reactivos, la reacción se desplaza hacia la derecha (→).
• Si se aumenta la concentración de los productos, la reacción se desplaza hacia la izquierda (←).
• Si se aumenta la temperatura, la reacción se desplaza hacia la izquierda (←).
• Si se disminuye la temperatura, la reacción se desplaza hacia la derecha (→).
• Si se aumenta la presión, la reacción se desplaza hacia donde haya menos volumen.
• Si se disminuye la presión, la reacción se desplaza hacia donde haya más volumen.

Constante de equilibrio y pH

Constante de equilibrio (K_a): Productos sobre reactivos → K_a = [P] / [R]

• pH = -log[H⁺]
• pOH = -log[OH^-]
• pH + pOH = 14
• [H⁺] · [OH^-] = 1x10^-14
• [H⁺] = 10^-pH