La Tabla Periódica: Estructura, Grupos, Períodos y Clasificación de Elementos

La Evolución de la Tabla Periódica: De Mendeléiev a la Estructura Moderna

Dmitri Mendeléiev y la Primera Tabla Periódica

Dmitri Mendeléiev ordenó los elementos por masa atómica creciente, aunque tuvo que aplicar excepciones para mantener la coherencia de las propiedades químicas:

• Cobalto (Co) y Níquel (Ni)
• Argón (Ar) y Potasio (K)
• Telurio (Te) y Yodo (I)

Mendeléiev formó columnas con los elementos que presentaban propiedades químicas parecidas.

Predicciones y Casilleros Vacíos

Su tabla presentaba algunos casilleros vacíos. Eran elementos aún no descubiertos, y Mendeléiev predijo sus propiedades con notable precisión. Ejemplos de estos elementos predichos son:

• Galio (Ga)
• Germanio (Ge)
• Escandio (Sc)

Es importante notar que los gases nobles no estaban incluidos en la tabla original porque aún no habían sido descubiertos.

La Tabla Periódica Moderna

La tabla periódica actual se basa en el ordenamiento propuesto por Moseley.

• Los elementos están ordenados por número atómico creciente (Z). El número atómico es el número de orden y está directamente relacionado con la configuración electrónica del átomo.
• Las columnas verticales se denominan grupos, y las filas horizontales, períodos.
• El número de grupo coincide con el número de electrones del último nivel (electrones de valencia).
• El número de período coincide con el número de niveles de energía que poseen los átomos.

La tabla se denomina periódica porque las propiedades de los elementos se repiten de forma regular, dando lugar a las columnas verticales o grupos.

Grupos (Columnas Verticales)

• Son las columnas verticales de la tabla.
• Los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónica externa y, por lo tanto, tienen propiedades químicas parecidas.
• Existen dos numeraciones para los grupos:
  • Moderna: Del 1 al 18.
  • Tradicional: Del I al XVIII (utilizando números romanos y letras A/B).

Nombres de Grupos Específicos (Nomenclatura Tradicional)

• IA: Metales Alcalinos.
• IIA: Metales Alcalinotérreos.
• VIIA: Halógenos.
• VIIIA: Gases Nobles o Inertes.

Períodos (Filas Horizontales)

• Son las filas horizontales de la tabla.
• El número de período indica la cantidad de niveles de energía que tienen los átomos.
• Todos los períodos comienzan con un metal y terminan con un gas noble (excepto el período número 7, que contiene elementos sintéticos y está en constante expansión).
• Los lantánidos están incluidos en el sexto período y los actínidos en el séptimo.

Clasificación de los Elementos Químicos

No todos los elementos de la tabla son naturales (solo 92 se encuentran de forma natural en la Tierra); los demás son artificiales o sintéticos.

Metales

• Se ubican a la izquierda de la tabla periódica.
• Son buenos conductores de electricidad y calor.
• La mayoría son sólidos a temperatura ambiente.

No Metales

• Se ubican a la derecha de la tabla periódica.
• Son malos conductores de electricidad y calor.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

Semimetales (Metaloides)

• Están identificados con un color diferente en la tabla (a lo largo de la línea divisoria).
• Poseen propiedades intermedias, similares tanto a los metales como a los no metales.

Gases Nobles (Inertes)

• Se ubican en el Grupo 18 de la tabla.
• La palabra inerte significa inactivo o de muy baja reactividad química.

Hidrógeno (H)

• Se ubica en el primer lugar de la tabla porque tiene número atómico 1.
• Aunque se coloca en el Grupo 1, pertenece a la clasificación de los no metales.