Teoría Atómica de Dalton, Leyes Ponderales y Teoría Cinético-Molecular

Hipótesis de la Teoría de Dalton

• Las sustancias simples constituidas por un único elemento están formadas por un único tipo de partículas muy pequeñas e indivisibles, que se denominan átomos.
• Todos los átomos de un elemento químico son idénticos en su masa y en el resto de sus propiedades.
• Los átomos de elementos químicos diferentes tienen masas diferentes.
• Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes que se combinan entre sí, formando moléculas.

Leyes Ponderales

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier)

La masa de los productos de una reacción química siempre es igual a la masa de los reactivos que han reaccionado.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

Los elementos que se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en la misma relación de masas.

Hipótesis de Avogadro

El volumen de cualquier gas es directamente proporcional al número de moléculas que contiene, independientemente del tamaño de las mismas.

• Un mol es la cantidad de sustancias que contiene tantas partículas (entidades elementales) como átomos hay en 12g de carbono-12.
• Unidad de masa atómica: es la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12, que ha sido elegida como masa de referencia para definir las masas atómicas relativas.

Postulados de la Teoría Cinético-Molecular de los Gases

• Las moléculas de un gas son muy pequeñas y están muy alejadas unas de otras. La mayor parte del volumen ocupado por un gas es espacio vacío.
• Las moléculas de un gas están en constante movimiento al azar. Todas las direcciones de movimiento son igualmente probables. Las moléculas que tienen menos masa se mueven más rápidamente que las que tienen más masa, en promedio.
• Las moléculas chocan entre sí y con las paredes de los recipientes. Los choques contra las paredes son la causa de la presión del gas.
• Cuando chocan, las moléculas no pierden energía cinética; es decir, las colisiones son perfectamente elásticas.
• La velocidad media de las moléculas y su energía cinética media aumentan cuando aumenta la temperatura.
• La energía cinética media de las moléculas depende únicamente de la temperatura.
• Las moléculas no ejercen fuerzas atractivas o repulsivas entre sí, excepto durante el proceso de colisión. Entre colisiones se mueven en línea recta.