Teoría Atómica: Modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr

Teoría Atómica de Dalton

• Los **elementos** están formados por partículas indivisibles e indestructibles llamadas **átomos**
• Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su masa y propiedades
• Los átomos de elementos diferentes poseen masa y propiedades diferentes
• Los átomos de los elementos se combinan para formar compuestos en proporciones dadas por números enteros

Partículas Subatómicas

• **Electrones**: Partículas de masa muy pequeña en comparación con un protón o un neutrón. Tienen **carga negativa**
• **Protones**: Partículas cuya masa es aproximadamente 1840 veces mayor que la de un electrón. Tienen **carga positiva** del mismo valor que un electrón
• **Neutrones**: Partículas cuya masa es similar a la de un protón. **No tienen carga eléctrica**. Son neutros

Modelo de Thomson

Thomson imaginó que el átomo es una esfera compacta de carga positiva en la cual se encuentran incrustados los electrones de carga negativa. El conjunto es neutro al compensarse las cargas negativas con las positivas.

Modelo de Rutherford

Se dedujo que los átomos están vacíos y que la carga positiva se concentra en una zona reducida mientras que los electrones se sitúan en la periferia. Según Rutherford, el átomo tiene una parte central pequeña y positiva llamada **núcleo**. Alrededor de ella giran libremente los electrones de carga negativa, construyendo la **corteza**.

Modelo de Bohr

• El átomo consta de un **núcleo positivo** y una **corteza negativa**. El núcleo concentra casi toda la masa del átomo
• En el núcleo están los protones y neutrones unidos mediante fuerzas de atracción (nucleares) que impiden su repulsión
• En la corteza están los electrones, en un número igual al de protones, girando a una velocidad próxima a la de la luz en torno al núcleo
• Los electrones se encuentran en **capas concéntricas** a distintas distancias del núcleo. Esas capas tienen mayor energía cuanto más lejos del núcleo se encuentren y se van ocupando por orden de proximidad

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo. Todos los átomos del mismo elemento químico tienen el mismo número de protones y el mismo **número atómico**.

Número Másico (A)

Es el número total de partículas que hay en el núcleo: la suma de protones y neutrones.

Configuración Electrónica

La **configuración electrónica** de un átomo es la distribución de sus electrones en las diferentes capas que forman su corteza.

Isótopos

Son átomos del mismo elemento que tienen distinta masa. Se trata de átomos con el mismo número atómico y diferente número másico.

Enlace

Unión de átomos.

Ion

Es un átomo o una agrupación que tiene carga eléctrica neta distinta de 0. Si la carga es positiva se llama **catión**. Si es negativa, **anión**.

Molécula

Agrupación de dos o más átomos con entidad propia.

Iones: Es un átomo o una agrupación que tiene carga eléctrica neta distinta de 0. Si la carga es positiva se llama catión. Si es negativa, anión.