Teoría Cinética de Gases Ideales y Equilibrio Termodinámico

Estrella Cósmica: Gravedad, Hidrógeno y Tiempo

P2.1: SISTEMA” en TMD Señale solo los términos.Espacio y Materia, Porción Finita, Medio Ambiente, Frontera.

P2.2.- Defina que es la presión, contextualizada como aquella que ejerce un gas ideal dentro de un volumen determinado.

R2.2.- Trabajo que ejercen las moléculas contra la superficie interior del volumen que la contiene.

 P2.3.- ¿Señale que debe suceder con la “frontera del Sistema” para que exista Trabajo efectuado por el gas contenido dentro del sistema definido en P2Expansión.

Equilibrio Termodinámico

Explique el equilibrio termodinámico, en específico y solo el químico. Use los términos técnicos enseñados en clases,.Las velocidades de las reacciones químicas que gobiernan las producciones de productos y aquellas que las revierten a los reactantes son iguales (velocidades). Por tanto, las proporciones de productos y reactantes se mantienen constantes entre dos estados termodinámicos.

P5: ¿Que considera la Teoría Cinética de los gases para considerarlos GASES IDEALES, respecto cómo : Deben ser las moléculas diminutas de igual tamaño y masa //Deben ser las colisiones : elasticas//Cómo debe ser  la presión. baja

P6: Justifique su respuesta anterior en términos del parámetro  “presión”.Porque a presiones menores la distancia es grande y no se logran expresar las diferencias (Fuerzas de repulsión y/o atracción)

 P7: ¿Que es la temperatura en TMD, respecto del sentido físico o tipo de energía que expresa? Solo se solicita el nombre.Energía cinética

 P8: ¿Por qué NO existen los gases ideales? Argumente acorde lenguaje técnico señalado en clases. Sin este requisito su respuesta NO será evaluada. No será acepta la respuesta “por que todos son reales”.R8: Porque siempre existen diferencias entre dos tipos de gas, la distancia permite que no se expresen, en sí mismos todos los gases son reales, la idealidad del gas es una condición, porque siempre hay diferencias entre dos tipos de gases.

Sistema

espacio o porción finita de materia separada del medio ambiente por una frontera (superficie de control).

Teoría Cinética de Gases Ideales

p5.1 Para gases diferentes son distintos

Las partículas se encuentran en un incesante movimiento caótico, chocando entre si y con las paredes del recipiente que las contiene

Choques contra las paredes originan la presión del gasp5.2

Temperatura absoluta es proporcional a la Energía Cinética Promedio de la moléculas (átomos) del gas.

Para P bajas, el diámetro de las moléculas (átomos) es mucho menor que la distancia promedio entre ellas. Se desprecia su volumen efectivo y las fuerzas de atracción entre ellas.

Esta teoría puede emplearse para predecir otras propiedades, entre ellas las de transporte como la conductividad térmica, el coeficiente de difusión o la viscosidad.

Ecuación de Gases Ideales

Permite encontrar relación entre: densidad & volumen  y  densidad & presión

ρ1 =M/V1  ; ρ2 =M/V2   // ρ1/ ρ2  = V2/V1 = P1/P2

 Las densidades de un gas a temperatura CTE son directamente proporcionales a las presiones.

Equilibrio Térmico

Dos cuerpos están en equilibrio térmico si indican la misma lectura de temperatura, incluso si no se encuentran en contacto.

Presión

Fuerza que ejerce un fluido por unidad de superficie, se aplica solo a fases gaseosas o líquidas

Ley de Presiones Parciales

1. A condición de T = CTE, la P ejercida por una mezcla de gases, es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.
2. Se define como “presión parcial” de un gas en una mezcla gaseosa, a aquella que ejercería este gas, si solamente él ocupara todo el volumen de la mezcla.
3. Ley de Amagat : El volumen de una mezcla gaseosa es igual a la suma de los volúmenes de cada gas, medidos a igual P y T de dicha mezcla.