Tipos de enlaces químicos y geometría molecular

Enlaces iónicos

Se establece entre átomos con grandes diferencias de electronegatividades, es decir, uno de ellos cede electrones. Por esta razón, el enlace iónico es una transferencia de electrones de un átomo con baja E.N (metal). La fuerza de atracción entre los iones positivos y negativos permite la formación de enlaces iónicos y redes cristalinas.

Enlaces covalentes

Corresponde a la unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones para alcanzar la configuración del gas noble. Este enlace ocurre entre átomos no metálicos con igual o diferente electronegatividad. La unión es posible porque los electrones son atraídos por ambos núcleos, perteneciendo por igual a los dos átomos enlazados.

Tipos de enlaces covalentes

• Enlace covalente simple: se forma cuando 2 átomos comparten un par de electrones.
• Enlace covalente doble: se forma cuando 2 átomos comparten 2 pares de electrones.
• Enlace covalente triple: se forma cuando 2 átomos comparten 3 pares de electrones.

Geometría molecular

Es el ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula. Se basa en el modelo de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (R.P.E.V) que permite predecir 6 geometrías moleculares.

Modelo R.P.E.V

• A: Átomo central
• X: Ligando alrededor del átomo central
• n: Número de ligandos
• E: Electrones libres o desapareados
• m: Número de electrones desapareados

Geometrías moleculares

1. Lineal: ángulo de enlace de 180 grados.
2. Plana trigonal: ángulo de 120 grados.
3. Tetraédrica: ángulo de 109,5 grados.
4. Piramidal trigonal: 1 par compartido.
5. Bipiramidal: 2 pares no compartidos.

Enlaces intermoleculares

1. Ión-dipolo: interacción de una molécula polar con un ion.
2. Dipolo-dipolo: entre moléculas polares.
3. Puente de hidrógeno: interacción fuerte con átomos electronegativos.
4. Fuerzas de London: interacción entre dipolos.