Tipos de Enlaces Químicos: Iónicos, Covalentes y Metálicos
Clasificado en Química
Escrito el en 
español con un tamaño de 2,52 KB
Enlaces Iónicos
En los enlaces iónicos, la unión no se produce por pares de electrones compartidos, sino porque los átomos involucrados ganan o pierden electrones, cargándose eléctricamente y convirtiéndose en iones positivos o negativos. La unión en este caso es electrostática y no debe confundirse con la atracción por puente de hidrógeno, la cual es significativamente más débil.
Algunos átomos tienden a ceder electrones con facilidad, mientras que otros los aceptan. Los primeros se cargan positivamente y los segundos, negativamente. Una vez transformados en iones de distinto signo, se atraen electrostáticamente.
Nota importante: No son verdaderas moléculas; la sustancia está formada por una red cristalina de iones positivos y negativos, intercalados espacialmente, que se atraen entre sí.
Por ejemplo, si la molécula de agua pierde un átomo de hidrógeno, se forma un ion llamado oxhidrilo con carga negativa. Por otro lado, al sodio (Na), con un electrón externo, le resulta energéticamente favorable perderlo para dejar expuestos ocho electrones internos, proceso que lo carga positivamente.
Enlaces Covalentes
Cuando entre los átomos que se unen existe poca o ninguna diferencia de electronegatividad, se produce el enlace covalente.
- Características: Los electrones se comparten de manera que cada átomo logre completar su último nivel energético.
- Tipos: Puede ser simple, doble o triple, dependiendo de si se comparten uno, dos o tres pares de electrones.
La química orgánica, también conocida como la química del carbono, se basa en la capacidad de este elemento para unirse consigo mismo mediante enlaces covalentes simples, dobles o triples, formando cadenas complejas.
Enlaces Metálicos
Este tipo de unión tiene lugar entre elementos que poseen una electronegatividad baja y similar. Dado que ninguno de los átomos atrae con gran fuerza a los electrones, estos se hallan relativamente libres, formando una red cristalina de cationes.
Los electrones que se encuentran libres entre estos cationes otorgan estabilidad a la estructura. La movilidad de los electrones en los metales explica propiedades fundamentales como:
- La conducción del calor.
- La conducción de la electricidad.
- El brillo característico de los metales.