En toda reacción química siempre se mantiene constante
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Leyes de combinaciones químicas: Antonio Lavoisier realizó estudios que dieron lugar al planteamiento de esta ley que recoge este principio: "La materia que entra a formar parte de una reacción química nunca se destruye, únicamente se trasforma".
Ley de la conservación de la masa: Lavoisier en 1785 enunció que en toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos, es decir, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Ley de las proporciones definidas: Joseph Louis Proust en 1799 enunció que cuando 2 o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación fija de masa.
Mol: es una unidad de cantidad de sustancia que implica un número definido de partículas de tamaño infinitesimal, como átomos, moléculas, etc., cuya masa total es medible en una balanza.
Número de Avogadro: es la cantidad de átomos, electrones, iones, moléculas que se encuentran en un mol, además sirve para establecer conversiones entre el gramo y la unidad de masa atómica.
1mol---} 6,02*10-23átomos 1mol---} 22,4L