Fundamentos de la Electroquímica: Celdas Galvánicas, Potencial de Electrodo y Reacciones Redox
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¿Qué es la electroquímica? Estudio de las reacciones redox que genran o utilizan energía eléctrica.
-Electrodo: Barra de C o metal que se puede introducir en un gas, solución o solido iónico fundido y que es capaz de conducir corriente eléctrica.
-Cátodo: electrodo donde se lleva a cabo la reducción
-Ánodo: electrodo donde se lleva a cabo la oxidación
-Semi-Celda: es la mitad de una celda eléctrica
-Puente salino: compuesto que cumple 3funciones
a)Permie el contacto de las 2 semi-celdas o soluciones
b) mantiene la neutralidad eléctrica en cada semicelda
c)evita la mezcla de soluciones
Celdas: Galvánicas: voltaicas o pilas, aprovechas la reacción redox espontanea para producir energía eléctrica.
Electrolíticas: requieren de una fuente... Continuar leyendo "Fundamentos de la Electroquímica: Celdas Galvánicas, Potencial de Electrodo y Reacciones Redox" »