Modelos atómicos, leyes ponderales y principios fundamentales de la física
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Modelos atómicos
Thomson: El átomo estaba constituido por una esfera de materia positiva dentro de la cual se encontraban los electrones que neutralizaban la carga.
Rutherford
Rutherford bombardeó con partículas una lámina metálica y colocó una pantalla para observar los impactos. Concluyó que todos los átomos están formados por un núcleo y una corteza. En el núcleo, mucho menor que el radio del átomo, se encuentran los protones y casi toda la masa; el resto del átomo está casi vacío. A gran distancia orbitan los electrones.
Inconvenientes: Este modelo contradice las ecuaciones de Maxwell y no explicaba los espectros atómicos.
Bohr
Postulados de Bohr:
- Cuando un electrón gira en una órbita estacionaria no emite energía; la órbita