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Se quema dodecano con un exceso de aire respecto del teórico requerido. Por cada mol de combustible al quemador van 22,9 moles de oxígeno. Suponiendo combustión completa, determínese el % de aire en exceso y las cantidades de gases de combustión obtenidos y su composición.
Solución: El dodecano es un hidrocarburo (C12H26). Su combustión da como productos CO2 y H2O, gaseosos. Por lo tanto, la reacción de combustión será:
C12H26 + O2 ? CO2 + H2O
Pero ésta reacción hay que balancearla,
C12H26 + 37/2 O2 ? 12 CO2 + 13 H2O
Por lo tanto, 1 mol de dodecano requiere 18,5 moles de oxígeno teórico; pero se han añadido 22,9 moles de O2 por cada mol de dodecano, es decir, hay un exceso de oxígeno y por lo tanto de aire.
% exceso de aire