Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y problemas de Química

Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas de Van der Waals

La fuerza del enlace entre moléculas polares aumenta a medida que lo hace la polaridad de la molécula.

Fuerzas de Dispersión de London

Las nubes electrónicas flotan alrededor del núcleo, de forma que en un momento determinado la densidad electrónica aumenta en una zona de la molécula del átomo, disminuyendo en la otra. Así se forma un dipolo instantáneo. Son breves y de baja intensidad. Se dan en todas las sustancias moleculares. La intensidad de las fuerzas de dispersión de London aumenta con la polaridad de la molécula.

Dipolo-Dipolo

Se establecen entre moléculas polares, aquellas cuyo momento dipolar total (μ) es diferente de cero. A estas hay que añadir las fuerzas de London, por... Continuar leyendo "Fuerzas Intermoleculares y Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades" »

Propiedades Coligativas de las Soluciones

Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas de soluto presentes en una solución, y no de la naturaleza de estas partículas. Estas propiedades son fundamentales para entender el comportamiento de las soluciones y tienen aplicaciones importantes en diversos campos.

Presión de Vapor

La presión de vapor se define como la presión ejercida por un sistema cuando un sólido o líquido se encuentra en equilibrio con su vapor.

La presión de vapor de un líquido se incrementa a medida que aumenta la temperatura.

Cuando se disuelve un soluto no volátil en un solvente líquido, algunas de las moléculas del soluto ocupan el espacio de la superficie del líquido que normalmente... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas: Presión de Vapor, Ebullición, Congelación y Osmótica" »

Temperatura de Transición Vítrea y Temperatura de Fusión en Polímeros

La temperatura de fusión (T_m) es una característica de los polímeros cristalinos. Se produce cuando las cadenas poliméricas abandonan su orden cristalino y se transforman en un líquido desordenado.

La transición vítrea (T_g) se observa en los polímeros amorfos, que son aquellos en los que las cadenas no presentan ningún orden cristalino.

Los polímeros cristalinos también contienen porciones amorfas (típicamente entre 40-70%). Por lo tanto, estos polímeros exhiben tanto una T_g como una T_m. La T_g corresponde a la región amorfa, mientras que la T_m se asocia a la región cristalina.

Aditivos en los Plásticos

Los plásticos son sustancias formadas por macromoléculas,... Continuar leyendo "Propiedades y Características de los Polímeros: Transición Vítrea, Fusión y Aditivos" »

Definiciones Fundamentales en Química

1. Símbolo Químico: Es la representación gráfica y abreviada de un elemento químico.
2. Óxidos Ácidos (Anhídridos): Son sustancias compuestas que resultan de la unión de un no metal con el oxígeno.
3. Hidróxidos (Bases): Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilo (OH^-).
4. Ecuación Química: Es la representación gráfica de un fenómeno químico que ocurre en la naturaleza, utilizando fórmulas, símbolos y, a veces, indicando valencias o estados de oxidación.

El Elemento Oxígeno (O)

Estado Natural y Abundancia

El oxígeno se encuentra en estado natural como un gas diatómico (O₂) en la atmósfera terrestre. Forma parte importante de la corteza terrestre (combinado... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Inorgánica: Óxidos, Oxígeno y Aluminio" »

Leyes Ponderales de las Reacciones Químicas

Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico.

Ley de la Conservación de la Masa

En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

Evolución de los Modelos Atómicos

Las leyes ponderales fueron enunciadas antes de que los científicos dispusieran de una teoría atómica. Aunque ya en el siglo IV a. C. el filósofo griego Demócrito propusiera una concepción atómica de la materia,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de la Estructura Atómica y las Leyes de la Química" »

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

A continuación, se presentan las definiciones esenciales para comprender la composición y el comportamiento de los átomos y las moléculas.

Definiciones Atómicas Clave

Distribución Electrónica

Es la manera en que los electrones se distribuyen en el espacio alrededor del núcleo de un átomo.

Método de la Lluvia (Diagrama de Moeller)

Procedimiento didáctico utilizado para mostrar el orden secuencial de llenado de los subniveles y niveles de energía de los átomos.

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que un elemento tiene en su núcleo. Este valor es constante y único para cada elemento y se designa con la letra Z.

Peso Molecular (Masa Molar)

Es la masa de un mol de moléculas, expresada

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Reacción Química: Conceptos Fundamentales

Una Reacción Química es el proceso en el que las sustancias iniciales, que denominamos reactivos, desaparecen para formar nuevas sustancias llamadas productos.

Leyes Ponderales de la Química

Las leyes ponderales rigen las relaciones de masa en las reacciones químicas, estableciendo la base cuantitativa de la química moderna.

Conservación de la Masa (Ley de Lavoisier)

"En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos."

La Química nace como ciencia cuando Lavoisier estudia las transformaciones químicas en recipientes cerrados y utiliza la balanza de manera sistemática. Gracias a estos experimentos, pudo determinar la masa de los gases y llegó a... Continuar leyendo "Fundamentos de la Reacción Química: Estequiometría, Leyes Ponderales y Energía" »

Conceptos Fundamentales de Termoquímica y Termodinámica

Termoquímica

Estudia los cambios térmicos relacionados con procesos químicos y cambios en el estado de agregación de la materia.

Termodinámica

Rama de la física que estudia el movimiento del calor y otras formas de energía.

Entalpía (\(\Delta H\)\u003c/span>)

Flujo de calor medido a presión constante. Se define a menudo como el calor liberado o absorbido cuando se rompe un mol de enlace en estado gaseoso a presión constante.

Entalpía de Formación Estándar (\(\Delta H^\circ_f\)\u003c/span>)

Es el calor de reacción correspondiente a la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constituyentes, encontrándose estos en sus estados estándar.

Entalpía de

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Clasificación de Compuestos Inorgánicos y Reglas de Nomenclatura

Óxidos

ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO): Se forma por la unión de un no metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS BÁSICOS: Unión de un metal con oxígeno (valencia -2).

ÓXIDOS CON METALES DE VALENCIA VARIABLE: Unión de un metal de valencia variable con oxígeno (-2).

ÓXIDOS SALINOS (O MIXTOS): Se forman por la suma de dos óxidos básicos de valencia variable.

Hidruros

HIDRUROS METÁLICOS: Unión de un metal con hidrógeno (H con valencia -1). Se nombran como Hidruro de [Metal]. (La nomenclatura tradicional puede usar las terminaciones -oso e -ico para indicar la valencia del metal).

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Se forman por la unión de un no metal (con valencia -1 o -2) con hidrógeno (... Continuar leyendo "Fundamentos de Nomenclatura Química Inorgánica: Tipos de Compuestos y Formulación Esencial" »

Ejercicios de Química: Nomenclatura Orgánica y Propiedades Atómicas

Cuestión 1: Nomenclatura y Formulación Orgánica

a) Nombra los siguientes compuestos:

• CH₃–CH₂–CH=CH–C≡C–CH=CH–CH₃
• CH₃–CH₂–CH₂–CH₂–CHO
• CH₃–CH₂–CO–CH₂–CH₂–CH₃
• CH₃–COOH

Solución a):

• Nona-2,6-dien-4-ino (Cadena de 9 carbonos. Dobles enlaces en 2 y 6, triple enlace en 4. Se numera para dar los localizadores más bajos al conjunto de enlaces múltiples: 2,4,6 es menor que 3,5,7. Se prioriza la numeración más baja para los dobles enlaces si hay elección, pero aquí el conjunto decide. Se usa el prefijo 'di' para los dos dobles enlaces y se añade 'a' a 'non' por empezar el sufijo con consonante).
• Pentanal (Cadena de 5 carbonos con grupo aldehído -CHO

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