Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Fundamentos de la Química Interfacial

Un fenómeno interfacial es, por definición, un fenómeno que se produce en una interfase o cuya existencia está ligada a la presencia de una interfase. Una interfase es el límite entre dos fases inmiscibles. La propiedad más relevante de la interfase es su área, la cual es, en general, grande en la mayoría de las aplicaciones de interés.

Sistemas de Dispersión

Al dispersar una fase en otra, se obtienen varios sistemas, llamados dispersiones en forma genérica:

• Humo: Dispersión de sólido en gas.
• Niebla: Dispersión de líquido en gas.
• Espuma: Dispersión de gas en líquido o sólido.
• Emulsión: Dispersión de líquido en líquido.
• Suspensión: Dispersión de sólido en líquido.

Adsorción de Surfactantes

Cuando... Continuar leyendo "Fenómenos Interfaciales y Surfactantes: Fundamentos de la Química de Superficies" »

Enlace Iónico

Cuando un elemento muy electronegativo se encuentra cerca de otro muy electropositivo, el no metálico capta uno o más electrones del otro (formando un anión) y el metálico cede electrones (formando un catión).

Redes Cristalinas

Los sólidos tienen sus iones en contacto mutuo, por lo que no pueden moverse y están en posiciones fijas formando redes espaciales. Los retículos cristalinos se agrupan en poliedros llamados sistemas cristalográficos. El más sencillo se llama celdilla unidad. El índice de coordinación es el número de iones de un signo que rodea a un ion de signo opuesto.

Ciclo de Born-Haber

Q_reacción = E_sublimación + E_ionización + 1/2 E_disociación + E_{electroafinidad} + U

Sustancias Iónicas

• Solubilidad: Buena,

A. Ácido Fosfórico o Grupo Fosfato

El ácido fosfórico o grupo fosfato (fórmula ) tiene carga negativa y es el responsable de que los ácidos nucleicos también tengan carga negativa.

B. Nucleósidos

Es la unión de los componentes anteriores: pentosa + base nitrogenada.

• D-Ribosa + base nitrogenada: Ribonucleósidos
• 2-Desoxi-D-Ribosa + base nitrogenada: Desoxirribonucleósidos.

La unión entre base nitrogenada y la pentosa se realiza mediante un enlace N-glucosídico, establecido entre el carbono C de la pentosa y el nitrógeno de una base púrica o el nitrógeno de una base pirimidínica perdiendo una molécula de agua por ello.

C. Nucleótidos, Oligonucleótidos y Polinucleótidos

Nucleótido: es la unión del nucleósido con una molécula de... Continuar leyendo "Ácido Fosfórico y Nucleótidos: Componentes de los Ácidos Nucleicos" »

Enlace Peptídico

El enlace peptídico es un enlace amida sustituido que se forma por la eliminación de los elementos del agua correspondientes al grupo carboxilo de un aminoácido y al grupo amino de otro aminoácido. Por convenio internacional, se toma el grupo amino libre como principio de la cadena (grupo amino terminal) y el grupo carboxilo como su final (grupo carboxilo terminal). El enlace peptídico es un enlace intermedio entre uno simple y uno doble, siendo más próximo al enlace doble, por lo que tiene características similares a este. Una de estas características es que el enlace peptídico es rígido, lo que quiere decir que la rotación sobre su eje no está permitida. Es por esto por lo que el grupo CO del primer aminoácido... Continuar leyendo "Enlace Peptídico, Coenzimas, Cofactores e Inhibidores Enzimáticos: Conceptos Clave" »

Transformación a Presión Constante (Isóbaras)

Estas transformaciones reciben el nombre de isóbaras. Se verifica la ley de Charles y Gay-Lussac: V1/V2 = T1/T2

Para un gas perfecto, aplicando el 1° principio de la transformación reversible de un sistema cerrado, obtenemos: dQ = Cv * dT + A * p * dv

Por calorimetría: dQ = Cp * (T2 - T1)

Integrando y considerando que P = cte:

Cp * (T2 - T1) = Cv * (T2 - T1) + A * p * (v2 - v1)

El primer miembro de la ecuación anterior representa la cantidad de calor que el fluido intercambia con el medio exterior, que es igual a la variación de energía interna más el trabajo mecánico expresado por el primero y el segundo sumando del segundo miembro. De las ecuaciones de estado, p * v1 = R * T1 y p * v2 =... Continuar leyendo "Transformaciones Termodinámicas: Isobaras e Isotermas Explicadas" »

Excipientes Cosméticos: Fundamentos y Clasificación

1. Introducción a los Excipientes en Cosmética

Los cosméticos son mezclas de diversas sustancias que, por su naturaleza, no reaccionan entre sí. Dentro de estas formulaciones, los excipientes son los componentes que aparecen en mayor proporción y son fundamentales para conferir la forma física y la estabilidad al producto cosmético. Estas mezclas pueden clasificarse principalmente en:

• Homogéneas: También conocidas como monofásicas o disoluciones.
• Heterogéneas: Denominadas polifásicas o dispersiones.

2. Sistemas Homogéneos: Las Disoluciones en Cosmética

Los sistemas homogéneos se caracterizan por estar formados por una única fase, de ahí su denominación de monofásicos. Las disoluciones... Continuar leyendo "Excipientes Cosméticos: Fundamentos, Tipos y su Impacto en la Formulación" »

Tipos Fundamentales de Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (productos). Se clasifican según el tipo de transformación que ocurre:

Reacciones de Síntesis

Dos o más reactivos se combinan para formar un único producto.

• Ejemplo: N₂ + O₂ → 2NO

Reacciones de Desplazamiento

Un elemento desplaza a otro en un compuesto. (Nota del profesor: El ejemplo original era de descomposición, se ha corregido para ilustrar un desplazamiento.)

• Ejemplo: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Reacciones Ácido-Base (Neutralización)

Un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua.

• Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Reacciones de Precipitación

Se... Continuar leyendo "Fundamentos de Reacciones Químicas y Cinética: Tipos, Velocidad y Catálisis" »

Ley general de los gases

Estos presentan 3 variables: volumen (es el espacio ocupado por sus partículas), presión (está determinado por los choques de sus partículas sobre las paredes del recipiente) y temperatura (se relaciona con el movimiento de partículas, velocidad). Estas leyes se aplican cuando se modifican 2 variables y la tercera permanece constante.

El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura e inversamente proporcional a la presión. Si esta aumenta, también lo hará la presión. Esto es así, cuando las partículas se calientan, aumenta su energía de movimiento y chocan con más fuerza.

Los gases reales

Cuando alguna de las variables de los gases se mantiene constante, la ley general se convierte en alguna... Continuar leyendo "Fundamentos de la Ley General de los Gases: Variables, Comportamiento y Aplicaciones" »

Fenómenos Ambientales Clave

Efecto Invernadero

El efecto invernadero consiste en el aumento de la temperatura del planeta como consecuencia de la acumulación de gases de efecto invernadero en la atmósfera, emitidos cuando se queman combustibles fósiles. Estos gases son principalmente el dióxido de carbono, el metano, el óxido de nitrógeno y el vapor de agua, e impiden que una parte de los rayos solares que llega a la Tierra vuelva al espacio. A causa de ellos, se produce un sobrecalentamiento de la corteza terrestre. Una consecuencia directa del efecto invernadero es la elevación del nivel del mar debido al deshielo de los casquetes polares.

Lluvia Ácida

El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno, procedentes de las emisiones de... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química y Fenómenos Ambientales" »

Compuestos Orgánicos Oxigenados: Propiedades y Reacciones Clave

1. Alcoholes

Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen uno o más grupos hidroxilo (-OH) unidos a un átomo de carbono. Se clasifican según la posición del grupo hidroxilo en la cadena carbonada:

• Primarios: R-CH₂OH
• Secundarios: R-CHOH-R'
• Terciarios: R-C(OH)(R')(R'')

Nota: El metanol (CH₃OH) se considera un alcohol primario, aunque a veces se discute su clasificación en relación con la unión a otros carbonos.

1.1. Propiedades Físicas de los Monoalcoholes

Las propiedades físicas de los alcoholes varían significativamente con la longitud de la cadena carbonada:

• Alcoholes Primarios:
  • Hasta C3 (metanol, etanol, propanol): Olor agradable.
  • De C4 a C11: Olor desagradable.
  • De C12