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Medida de la Acidez y Basicidad: El Concepto de pH

El químico danés Peter Lauritz (1868-1939) propuso en 1909 una escala para medir la acidez o basicidad de una solución, basada en el exponente de la concentración de iones H₃O⁺. A este valor se le aplica la función logaritmo decimal y se cambia el signo.

Según esta definición, el pH del agua pura a 25°C se calcula como:

pH = -log[H3O+] = -log(1 x 10-7) = 7

Cuanto menor es el pH, mayor es la acidez de la solución.

El operador P, aplicado a la concentración de HO^-, se denomina pOH.

Cálculo del pH en Soluciones Acuosas

Para calcular el pH de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCl), se considera que este es un electrolito fuerte y se ioniza completamente en agua:

HCl + H2O → H3O+

Equilibri Químic

Constant d'equilibri

Kp = (Pc)^c(Pd)^d / (Pa)^a(Pb)^b

Kc = amb concentracions (adimensional)

ΔG^o + RTlnKp = 0 --> Kp = e^-ΔG/RT

ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o

Kp = Kc(RT)^Δn = KxP^Δn --> Δn = c + d - a - b

• Si Kp < 1: Desplaçat cap a reactius
• Si Kp > 1: Desplaçat cap a productes

ΔH > 0 i ΔS > 0 --> Si T (augmenta) ΔG = -TΔS < 0 (productes)

                ΔH > 0: T (augmenta) - Kp (augmenta) - (productes)

                Si T (disminueix) ΔG = ΔH > 0 (reactius)

                ΔH < 0: T (augmenta) - Kp (disminueix) - (reactius)

• Qp = Kp: Equilibri
• Qp > Kp: ΔG > 0 --> Kp < 1
• Qp < Kp: ΔG < 0 --> Kp > 1
• ΔG = 0: Kp = 1

Reaccions Àcid/Base

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