Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Conceptos Fundamentales en Química y Corrosión de Materiales

Este documento explora definiciones clave relacionadas con la química de soluciones, la corrosión de metales y el comportamiento de sistemas acuosos. Comprender estos principios es esencial para la ingeniería de materiales, el tratamiento de aguas y la química ambiental.

Corrosión y Protección de Metales

Serie Galvánica

La serie galvánica describe la tendencia de los metales a corroerse cuando están en contacto con otros metales en un electrolito. Para prevenir la corrosión galvánica, es preferible utilizar metales del mismo grupo o con potenciales electroquímicos similares. Si se emplean metales de grupos distintos, es muy probable que se formen celdas de acción local,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química, Corrosión y Sistemas Acuosos" »

Introducción a los Materiales Metalúrgicos

Minerales

Un mineral está formado por una parte aprovechable y rica en el metal buscado, denominada mena, y por otra no aprovechable porque es muy pobre en metal, llamada ganga.

Aleaciones

Las Aleaciones son productos obtenidos a partir de la unión de dos o más elementos químicos que presentan las características propias de un metal. La aleación modifica su estructura cristalina, aumentando su dureza y resistencia mecánica, pero resultando en una menor conductividad.

Solidificación de las Aleaciones

En el proceso de solidificación de las aleaciones se distinguen tres áreas de fase:

• Área de fase líquida: Por encima de la línea de liquidus (siempre estará líquida).
• Área de fase líquida + sólida:

Nomenclatura Química Inorgánica: Ejercicios de Identificación y Formulación

A continuación, se presenta una lista corregida y estructurada de compuestos inorgánicos, incluyendo su nombre sistemático, tradicional o de Stock, y su fórmula química correspondiente.

Compuestos Binarios y Sales Simples

34. Nitruro de magnesio Mg₃N₂
35. Sulfuro de amonio (NH₄)₂S
36. Tricloruro de fósforo PCl₃
37. Cloruro de amonio NH₄Cl
38. Nitruro de boro BN
39. Carburo de aluminio Al₄C₃
40. Hexafluoruro de azufre SF₆

Oxoácidos (Nomenclatura Tradicional)

41. Ácido perclórico HClO₄
42. Ácido nitroso HNO₂
43. Ácido sulfuroso H₂SO₃
44. Ácido metafosforoso HPO₂
45. Ácido perbrómico HBrO₄
46. Ácido piroantimonioso H₄Sb₂O₅
47. Ácido ortobórico H₃BO₃
48. Ácido silícico H₂SiO₄
49. Ácido pirosulfuroso H₂S₂O₅
50. Ácido nítrico HNO₃
51. Ácido

Definición de Sustancia Pura

Una sustancia pura es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Además, esta no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas.

Tipos de Sustancias Puras

1. Compuestos: Son sustancias puras que se pueden descomponer en otras más simples por medio de un proceso químico.
2. Elementos: Estas no se pueden descomponer en otras más simples por ningún procedimiento.

Concepto de Mezcla

Una mezcla es aquella materia que resulta de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar mediante procedimientos físicos.

Tipos de Mezclas

1. Mezcla Heterogénea: Es una mezcla en la que podemos distinguir los componentes a simple vista.
2. Mezcla Homogénea

Conceptos Fundamentales de la Bioquímica

Bioelementos Primarios

Los **bioelementos primarios** son: **C**, **H**, **N**, **P**, **S**.

El Carbono y sus Enlaces

El **Carbono (C)** forma enlaces simples (que permiten el giro de los átomos) y dobles (que lo impiden).

El Enlace Covalente

El **enlace covalente** es el enlace químico más importante. Las moléculas formadas por este enlace presentan varias características:

• No pierden estabilidad en el medio acuoso.
• Pueden carecer casi por completo de polaridad.
• Pueden comportarse con fuerte **hidrofobia**.
• Pueden tener abundancia de regiones **hidrófilas**.
• Pueden ionizarse en disolución acuosa.

Técnicas de Separación Molecular

Cromatografía

La **cromatografía** se basa en la diferente afinidad que... Continuar leyendo "Fundamentos Bioquímicos: Estructura Molecular y Técnicas de Separación" »

Enlaces Químicos: Fundamentos y Tipos

Se llama enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química que existe entre átomos. Estas uniones son químicas porque implican un cambio en la estructura electrónica.

Tipos de Enlace Químico

• Enlace Iónico

  Es la unión química resultante de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

  Propiedades:

  • Tendrán altas temperaturas de ebullición y fusión, ya que ambos procesos requieren separar los enlaces iónicos. Todas ellas son, en consecuencia, sólidas en condiciones normales.
  • Solo se disolverán en líquidos polares, en sustancias que tengan moléculas con zonas cargadas; se disuelven bien en agua.
  • Solo conducirán la corriente eléctrica en disolución acuosa o

Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones

Una aleación es una mezcla que puede ser de dos o más metales, o de un metal y ciertos no metales. La conducción eléctrica en los metales se explica por la teoría de bandas, que considera que todo átomo tiene un número de electrones de valencia limitado, con los que se unen los átomos vecinos. Por lo tanto, es necesario un reparto de electrones entre los átomos.

Esto se consigue por la superposición de orbitales atómicos, cuya energía es equivalente a la de los átomos vecinos. La superposición recorre el metal, formando amplios orbitales, cada uno con un nivel de energía distinto, que se van llenando de electrones, hasta acabar con el número de electrones disponibles. Los grupos... Continuar leyendo "Conductividad Eléctrica en Metales y Aleaciones: Propiedades y Aislamiento" »

Hipótesis de Planck

La energía de la radiación térmica se propaga en forma de un enorme número de unidades muy pequeñas de energía, denominados cuantos de luz o fotones. La energía de cada cuanto o fotón tiene el siguiente valor: E = h · f (h = 6,63 · 10^-34 J · s)

Efecto Fotoeléctrico

Es el fenómeno por el que determinadas radiaciones electromagnéticas extraen electrones de ciertos metales.

Energía de los electrones en los metales

Los átomos de los metales están unidos mediante el enlace metálico. En el modelo de nube electrónica, los átomos ocupan posiciones más o menos fijas en una estructura ordenada. Algunos electrones son libres como para escapar de ellos y moverse en el ámbito de la red de cationes formando lo que se... Continuar leyendo "El Efecto Fotoeléctrico y la Dualidad Onda-Corpúsculo" »

1. Reacciones Químicas

1.1 Tipos de Reacciones Químicas

• De síntesis: A + B → AB
• De descomposición: AB → A + B
• De sustitución o desplazamiento: AB + C → CB + A
• Sustitución doble: AB + CD → CB + AD
• De precipitación: La partícula que se intercambia es un ion.
• De redox: La sustancia que toma electrones, el oxidante, experimenta reducción, y el que los cede, reductor, se oxida.
• Ácido-base: Los ácidos ceden protones y las bases los aceptan.
  • Reacción de neutralización: Ácido (H) + Base (OH) → Sal + Agua
• Combustión: Combustible + O₂ → CO₂ + Agua

1.2 Clasificación Energética de Reacciones Químicas

• Exotérmicas: Aquellas en las cuales se desprende calor desde el sistema hacia su entorno.
• Endotérmicas: Aquellas en las que el sistema

Propiedades Periódicas de los Elementos

Radio Atómico

• En un periodo, al aumentar el número atómico, disminuye el radio atómico. Esto se debe a que al aumentar el número atómico en un mismo periodo, se incrementa la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo y el número de niveles ocupados no varía. Por ello, aumenta la intensidad de la atracción entre el electrón y el núcleo, lo que disminuye la distancia entre ellos.
• En un grupo, al aumentar el número atómico, aumenta el radio atómico. Al aumentar el número atómico en un grupo, se incrementa el número de niveles ocupados, mientras que la carga nuclear efectiva sobre el electrón más externo es la misma, por lo que aumenta el radio atómico.

Energía de Ionización

• En