Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

La Célula Fotovoltaica

Denominada célula fotoeléctrica o célula solar, la célula de silicio cristalino, utiliza el silicio como material semiconductor. Los átomos están formados por un núcleo, protones y neutrones.

Configuración de Materiales Semiconductores

Los átomos de silicio tienen cuatro electrones en su órbita de valencia. Al compartir dichos electrones con sus cuatro átomos vecinos, el átomo de silicio adquiere su configuración de gas noble. La conductividad intrínseca no sirve para generar electricidad. La introducción de átomos de impurezas se llama dopado. Se denomina dopado de tipo N si se introduce fósforo y dopado de tipo P si se introduce boro. En un semiconductor de tipo N existe un exceso de electrones y en uno... Continuar leyendo "La Célula Fotovoltaica y el Módulo Fotovoltaico" »

Conservación de Alimentos

La conservación de alimentos busca prevenir el deterioro mediante el control de procesos biológicos y químicos:

• Inhibición enzimática: Es necesario evitar la acción de las enzimas, biomoléculas que catalizan reacciones químicas que transforman y alteran el producto.
• Control microbiológico: Se debe frenar la multiplicación de microorganismos (hongos y bacterias) que consumen las biomoléculas del alimento, deteriorándolo y produciendo sustancias tóxicas.

Nota importante: Nunca se deben consumir alimentos deteriorados, ya que sus caracteres organolépticos y nutrientes se han alterado, pudiendo contener sustancias tóxicas y bacterias patógenas.

Métodos de Conservación

1. Aplicación de Frío

• Refrigeración:

Comportament Àcid o Bàsic de les Sals

Les sals són compostos d’ions que es formen en reaccions de neutralització entre àcids i bases. No totes les sals són neutres i poden tenir un pH diferent a 7. Les reaccions entre els ions de la sal i l’aigua s’anomenen reaccions d’hidròlisi.

Totes les dissolucions aquoses de sals que provenen d’un àcid fort i d’una base forta tenen pH neutre. Les dissolucions aquoses de sals que deriven d’un àcid fort i una base feble tenen sempre pH àcid. Totes les dissolucions aquoses de sals que provenen d’un àcid feble i d’una base forta tenen pH bàsic.

Sal que deriva d’àcid feble i base feble: Si Ka > Kb, pH àcid. Si Ka < Kb, pH bàsic. Si Ka = Kb, pH neutre.

Es dissolen 4,28g d’amoni... Continuar leyendo "Comportament Àcid i Bàsic de les Sals: Hidròlisi i pH" »

Este documento presenta una serie de ejercicios resueltos sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos, abarcando diferentes sistemas como la nomenclatura sistemática (IUPAC), de Stock y tradicional. Es una herramienta esencial para estudiantes que buscan consolidar sus conocimientos en química inorgánica.

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos

A continuación, se presentan las fórmulas de diversos compuestos inorgánicos junto con sus nombres en los sistemas de nomenclatura más comunes. Se han corregido y estandarizado los nombres para mayor claridad y precisión.

• 82. Cd₃(PO₄)₂
  • Sistemática: Bis[tetraoxofosfato(V)] de trícadmio
  • Stock: Fosfato de cadmio(II)
  • Tradicional: Fosfato cádmico
• 83. KClO₂
  • Sistemática: Dioxoclorato(

Introducción al Modelo de Bohr

En 1913, Niels Bohr aplicó la teoría cuántica al átomo de Rutherford y propuso un modelo para el átomo de hidrógeno que permitió explicar su espectro de emisión y de absorción. Con ello, elaboró una teoría fundamental para la química cuántica.

Postulados Clave de la Teoría de Bohr

1. El electrón se mueve en torno al núcleo en ciertas capas u órbitas circulares llamadas niveles energéticos principales o niveles cuánticos principales.
2. Mientras el electrón se mueve en un mismo nivel energético, no absorbe ni emite energía: se dice que el electrón se encuentra en estado estacionario.
3. La energía del electrón en cada nivel energético es la suma de su energía cinética y de su energía potencial eléctrica.

Enllaços Químics

Mineral: substància sòlida natural homogènia, amb composició química definida però no fixa, i disposició atòmica ordenada.

• Forts:
  • Metàl·lic: entre àtoms amb electronegativitat semblant i baixa. No dirigit i no saturable; tendència a l'empaquetament c.c. Mobilitat total dels electrons, conductors elèctrics i de calor, solubilitat en àcids.
  • Covalent: entre àtoms amb electronegativitat semblant i elevada. Compartició d'electrons entre àtoms, enllaç dirigit i saturable, sense tendència a empaquetaments compactes. Enllaç molt fort, duresa i punt de fusió alts (no soluble), compostos orgànics.
  • Iònic: entre àtoms amb electronegativitat molt diferent (entre càrregues de signe oposat). No dirigit ni saturable.

Conseqüències de la Càrrega de la Bateria

Augment de la Densitat de l'Electròlit

En carregar la bateria, l'aigua destil·lada (AD) es descompon i es crea àcid sulfúric (AS). El nou electròlit conté una concentració més gran d'AS, augmentant-ne la densitat.

Perill d'Explosió

Part de l'oxigen i de l'hidrogen no reacciona amb les plaques i surt en forma de gas. En espais tancats, és crucial una bona ventilació per evitar el risc d'explosió.

Pèrdua d'Aigua Destil·lada

Una part de l'aigua es descompon i s'evapora a l'exterior del recipient durant cada càrrega. Aquesta pèrdua és constant.

Conseqüències de la Descàrrega de la Bateria

Disminució de la Densitat de l'Electròlit

Durant la descàrrega, l'AS es descompon i es crea AD, disminuint

La química i nosaltres

Les reaccions químiques es produeixen contínuament a la natura de forma espontània. La indústria química és inevitable per a nosaltres; gràcies a ella podem complir les nostres necessitats bàsiques. Tots els productes estan formats mitjançant processos químics.

L'energia de les reaccions químiques

Les reaccions químiques produeixen energia.

Energia química

És la quantitat d'energia determinada emmagatzemada a l'interior dels compostos químics. Aquesta energia pot ser alliberada i utilitzar-se amb diferents finalitats.

L'intercanvi d'energia en les reaccions

Hi ha dos tipus principals d'intercanvi d'energia:

• Reacció amb absorció d'energia (Endotèrmica): Es produeix quan l'energia química dels reactius és menor

Conceptos Fundamentales en Química y Corrosión de Materiales

Este documento explora definiciones clave relacionadas con la química de soluciones, la corrosión de metales y el comportamiento de sistemas acuosos. Comprender estos principios es esencial para la ingeniería de materiales, el tratamiento de aguas y la química ambiental.

Corrosión y Protección de Metales

Serie Galvánica

La serie galvánica describe la tendencia de los metales a corroerse cuando están en contacto con otros metales en un electrolito. Para prevenir la corrosión galvánica, es preferible utilizar metales del mismo grupo o con potenciales electroquímicos similares. Si se emplean metales de grupos distintos, es muy probable que se formen celdas de acción local,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química, Corrosión y Sistemas Acuosos" »