Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Primaria

Estructura y Clasificación de los Aminoácidos (AA)

Los **AA** (aminoácidos) son **moléculas** que tienen sobre el mismo carbono (carbono alfa) el grupo **amino** (-NH₂) y el grupo **ácido** o carboxilo (-COOH).

Existen **20 AA universales**, clasificados según las características de su cadena lateral (-R):

Clasificación de los 20 Aminoácidos Universales

Propiedades del Agua y su Relevancia Biológica

El agua, una molécula esencial para la vida, exhibe una serie de propiedades únicas que son fundamentales para los procesos biológicos. Estas propiedades se derivan de su estructura molecular y de los enlaces de hidrógeno que se forman entre sus moléculas.

Adhesión y Cohesión

La elevada fuerza de adhesión entre las moléculas de agua, gracias a los enlaces de hidrógeno, permite que el agua se adhiera a otras superficies. Esta propiedad, junto con la cohesión (la atracción entre moléculas de agua), hace que el agua sea un fluido con un amplio rango de temperaturas, casi incomprensible, que proporciona volumen a las células, turgencia a las plantas y constituye el esqueleto hidrostático... Continuar leyendo "Características Esenciales del Agua: Adhesión, Tensión Superficial y Más" »

Clasificación de Compuestos Inorgánicos Fundamentales

En química inorgánica, los compuestos se clasifican según su composición y propiedades. A continuación, se presentan las principales funciones químicas con sus iones característicos y ejemplos representativos:

• Óxido: Compuesto binario de oxígeno con otro elemento. El oxígeno actúa con estado de oxidación O^-2. Ejemplos: Na₂O, CaO, N₂O₃.
• Hidróxido: Compuesto que contiene el grupo hidroxilo OH^-1. Ejemplos: KOH, Mg(OH)₂.
• Ácido: Sustancia que libera iones hidrógeno H⁺¹ en solución. Ejemplos: H₂SO₄, HCl.
• Hidruro: Compuesto de hidrógeno con otro elemento. El hidrógeno actúa con estado de oxidación H^-1 cuando se combina con metales. Ejemplos: NaH, CaH₂.

Óxidos Comunes y su Nomenclatura

Los... Continuar leyendo "Nomenclatura Esencial de Compuestos Inorgánicos: Óxidos, Hidróxidos, Ácidos y Hidruros" »

Medida de la Acidez y Basicidad: El Concepto de pH

El químico danés Peter Lauritz (1868-1939) propuso en 1909 una escala para medir la acidez o basicidad de una solución, basada en el exponente de la concentración de iones H₃O⁺. A este valor se le aplica la función logaritmo decimal y se cambia el signo.

Según esta definición, el pH del agua pura a 25°C se calcula como:

pH = -log[H3O+] = -log(1 x 10-7) = 7

Cuanto menor es el pH, mayor es la acidez de la solución.

El operador P, aplicado a la concentración de HO^-, se denomina pOH.

Cálculo del pH en Soluciones Acuosas

Para calcular el pH de un ácido fuerte, como el ácido clorhídrico (HCl), se considera que este es un electrolito fuerte y se ioniza completamente en agua:

HCl + H2O → H3O+

Conceptes Fonamentals de Química

El Mol i la Massa Molar

El mol és la quantitat de substància d'un sistema que conté tantes entitats com àtoms n'hi ha en 12 g de carbó-12.

El mol és la quantitat de substància que conté 6,022·10²³ entitats d'aquesta substància (Nombre d'Avogadro).

La massa molar (M) és la massa d'un mol d'àtoms, molècules, ions, etc.

La Reacció Química

Una reacció química és el procés en què, mitjançant una reorganització d'enllaços i àtoms, una o més substàncies inicials es transformen en altres de diferents.

Lleis Fonamentals de la Química

Aquestes lleis regeixen les transformacions químiques:

• Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

  La massa total d'un sistema resta invariable, qualsevol que sigui la

Equilibri Químic

Constant d'equilibri

Kp = (Pc)^c(Pd)^d / (Pa)^a(Pb)^b

Kc = amb concentracions (adimensional)

ΔG^o + RTlnKp = 0 --> Kp = e^-ΔG/RT

ΔG^o = ΔH^o - TΔS^o

Kp = Kc(RT)^Δn = KxP^Δn --> Δn = c + d - a - b

• Si Kp < 1: Desplaçat cap a reactius
• Si Kp > 1: Desplaçat cap a productes

ΔH > 0 i ΔS > 0 --> Si T (augmenta) ΔG = -TΔS < 0 (productes)

                ΔH > 0: T (augmenta) - Kp (augmenta) - (productes)

                Si T (disminueix) ΔG = ΔH > 0 (reactius)

                ΔH < 0: T (augmenta) - Kp (disminueix) - (reactius)

• Qp = Kp: Equilibri
• Qp > Kp: ΔG > 0 --> Kp < 1
• Qp < Kp: ΔG < 0 --> Kp > 1
• ΔG = 0: Kp = 1

Reaccions Àcid/Base

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