Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fórmules de Funcions Matemàtiques

Descobriment de l'Electró

Descobriment de l'electró: Càtode (negatiu) + Raig catòdic (format per partícules amb càrrega elèctrica negativa).

Taula de Partícules Subatòmiques

Models Atòmics

Model de Thompson

Model de Thompson: "Pastís de panses" - Làmina d'or. En un bloc de Pb es va col·locar urani que produïa raigs alfa. Els raigs arribaven a la làmina d'or. La majoria... Continuar leyendo "Àtoms, Electrons i Enllaços: Una Guia Completa" »

Conceptos Esenciales en la Ciencia de Materiales Metálicos

Clasificación de Metales

1. Grupos Principales de Metales y sus Definiciones

Se identifican dos grupos principales de metales:

• Metales Ferrosos: Presentan características de dureza y son susceptibles a la conversión ante altas temperaturas. Son opacos y constituyen los elementos químicos más abundantes.
• Metales No Ferrosos: Se definen por la ausencia del elemento hierro en su composición.

Soluciones Sólidas

2. Diferencia entre Solución Sólida Sustitucional e Intersticial

La distinción fundamental radica en cómo se incorporan los átomos del elemento disuelto en la estructura del solvente:

• Solución Sustitucional: Los átomos del elemento solvente son reemplazados en su celda unitaria

Igualación de Ecuaciones Químicas por el Método Algebraico

El método algebraico para igualar ecuaciones químicas es más rápido y solo requiere emplear ecuaciones algebraicas comunes. Consiste en escribir la ecuación química con todos los reactantes y los productos.

Equilibrio Químico

Es un proceso dinámico donde se encuentran simultáneamente dos reacciones: directa e inversa.

Velocidad de Reacción

Es el valor que determina la rápida desaparición de las sustancias reactantes o reactivos.

Teoría de Colisiones

Manifiesta que para que se realice una reacción es indispensable que las moléculas reactantes choquen o colisionen.

Constante de Equilibrio

Momento en el cual la velocidad de reacción derecha (V1) es igual a la velocidad de reacción... Continuar leyendo "Conceptos Clave en Química: Equilibrio, Velocidad de Reacción, Oxidación y Reducción" »

Definición de Espumas

Una espuma es un tipo específico de material celular que se ha generado por la expansión de un material en estado líquido.

Las Espumas Metálicas

Composición y Estructura

Las espumas metálicas están constituidas por celdas cuyos bordes y paredes se componen de un metal (como aluminio, cobre, zinc, etc.).

Las espumas metálicas se definen como metales sólidos con una estructura molecular tal que entre el 75% y el 95% del volumen es espacio vacío o relleno de gas.

Propiedades y Aplicaciones

Las espumas metálicas son una clase de materiales que se caracterizan por tener una baja densidad y, a la vez, notables propiedades físicas y químicas. Estas propiedades las hacen interesantes para multitud de aplicaciones ingenieriles... Continuar leyendo "Innovación en Materiales: Propiedades y Fabricación de Espumas Metálicas" »

Què és una substància pura?

Una substància pura és una substància homogènia que no pot canviar d'estat ni dividir-se en altres substàncies, excepte mitjançant una reacció química.

Mescles: definició i tipus

Tot el que no sigui una substància pura constitueix una mescla. Una mescla és un sistema material format per diversos components que conserven les propietats que tenien abans de ser barrejats. Els components d'una mescla s'anomenen substàncies pures.

Hi ha dos tipus de mescles: les homogènies i les heterogènies.

Mescles homogènies

Les mescles homogènies tenen un aspecte uniforme; és a dir, qualsevol porció té la mateixa composició i propietats. En aquestes mescles, els components no es poden distingir ni amb l'ajut d'un... Continuar leyendo "Substàncies pures i mescles: definicions i separació" »

1- UNA VELA ENCENDIDA: CAMBIO QUÍMICO PORQUE ES UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN DONDE LA CERA Y UNA MECHA SE DAN LUZ Y SE PRODUCE EL CO2.

2- MASA HIDRÓGENO: 3H2 + N2 → N:14/ H:1 → Mm(H2)= 2·1= 2 g/vol.          

                                                                                  Mm(N2)= 2·14= 28 g/vol.

                                                                                  Mm(NH3)= 14+3· 1= 17 g/vol.

H2→ 3·2g H2/ 2· 17g NH3 = x g H2/ 25 g NH3 

          6·25   =   17· x· 2

           150   =    34· x ; x= 150/34= 4´41 g d H2 

N2→ 28 g N2/ 2·17 g NH3 = x g N2/ 25 g NH3     

         25·28   =

 Mezclas y disoluciones

1.Materia  - Sust puras: propiedad y composición constante – simples ; de ellas no se puede Obtener nada sencillo – compuestas; se obtienen otras sustamcias

·-Mezclas: propiedades y composición variables – homogéneas; No se observan distintos componentes – heterogéneas; se observan distintos Componentes

2.Mezcla hom: leche agua sal aire gaseosa(cerrada) agua+ azúcarMez. Hetero: paella sopa baldosa(clase)Sustancia simple : oxigeno hidrógeno hierroSust. Compu: agua alcohol co2 naoh

3. Agua con sal: cristalización Agua con arena: filtralizacionAgua con aceite: decantaciónAgua con alcohol : destilaciónArena con limaduras de hierro: magnetismo

4. Gas- gas-aire

Gas-liquido-niebla

Liquido-gas-refresco con gas

Liquido-... Continuar leyendo "En que propiedad de la materia se basa la destilación" »

Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas Fundamentales

La comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a lo largo de la historia, dando lugar a diversos modelos que explican el comportamiento de la materia. A continuación, exploramos los modelos atómicos clave y las propiedades periódicas que rigen las interacciones químicas.

Modelos Atómicos Históricos

Modelo Atómico de Dalton

Para Dalton, el átomo era una esfera maciza e indivisible. Sus postulados principales fueron:

• La materia está constituida por partículas diminutas, esféricas, compactas e indivisibles, que son los átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los de otros elementos.
• Los átomos se combinan según relaciones numéricas

Procesos Físicos, Químicos y Nucleares

• Físicos: Se alteran algunas de sus propiedades, pero no hay cambio de sustancias. Ejemplo: los cambios de estado.

• Químicos: Se transforma la naturaleza de las sustancias que intervienen. Ejemplo: Combustión de una vela.

• Nucleares: Unos elementos químicos se transforman en otros. Es el caso de las reacciones que tienen lugar en el Sol.

¿Qué es la Química?

La Química estudia la constitución, propiedades y transformaciones de la materia.

Disciplinas de la Química

• Química General: Estudia los principios fundamentales relativos a la constitución, propiedades y cambios de la materia.

• Química Inorgánica: Estudia los elementos y compuestos, y la materia mineral, de bajo nivel de organización.

• Química

Estructura Atómica

Un átomo es una estructura con un núcleo muy pequeño en relación con el tamaño total del átomo. En el núcleo se encuentran los protones y los neutrones. Alrededor de este núcleo se mueven los electrones a una distancia del núcleo muy grande en comparación con el tamaño de este. Es decir, la mayor parte del átomo está vacía.

Isótopos

Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, pero se diferencian en el número de neutrones. Por lo tanto, los isótopos son átomos de un mismo elemento químico.

Modelos Atómicos

Modelo de Bohr

En el modelo de Bohr, los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía.

Modelo Mecano-Cuántico

A diferencia del modelo de Bohr, el modelo