Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fundamentos de la Presión Osmótica y Osmosis

Definición de Presión Osmótica

La presión osmótica ($\pi$) puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable.

Concepto de Ósmosis

La ósmosis es el proceso mediante el cual las moléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración.

Cálculo de la Presión Osmótica

La presión osmótica se calcula mediante la siguiente expresión, derivada de la ley de van 't Hoff:

$$\pi = M \times R \times T$$

Variables de la Ecuación:

• $\pi$: Presión osmótica de la solución (generalmente en atmósferas).
• $R$: Constante de los

Solubilidad

La solubilidad es una medida de la capacidad que tienen las sustancias para disolverse en otras o disolver otras sustancias. Cuando una sustancia se disuelve en un determinado solvente, se dice que es soluble. Si la sustancia no se disuelve, vamos a decir que es insoluble.

La cantidad de soluto o de solvente se refiere a su masa o su volumen, según resulte más conveniente de medir, de acuerdo al estado en que se encuentren los componentes de la solución.

Formas de expresar la concentración de las soluciones

• Porcentaje de masa en masa (m-m)
• Porcentaje de masa en volumen (m-v)
• Porcentaje de volumen en volumen (v-v)

Ejemplo para el cálculo de concentración

Expresar la concentración de aluminio que hay en una aleación, si 2,45 g de... Continuar leyendo "Conceptos clave de química: solubilidad, concentración y estructura atómica" »

Formación de iones

Un ion es un átomo o una agrupación de átomos que tienen carga eléctrica neta.

• A = Número másico
• Z = Número atómico
• A = Z + N
• N = A - Z

Un ion se forma cuando un átomo gana o pierde electrones:

• Si un átomo gana uno o más electrones, forma un ion negativo que se denomina anión.
• Si pierde electrones, se forma un ion positivo que se llama catión.

Modelos atómicos

El descubrimiento de Thomson llevó a este científico a proponer el primer modelo que trata el átomo como una partícula divisible. Pensó que, al ser la masa de los electrones tan pequeña, la mayor parte se concentraría en la carga positiva, la cual tendría que ocupar casi la totalidad del volumen atómico. Así, se estableció que el átomo es una esfera... Continuar leyendo "Fundamentos de la Formación de Iones y Modelos Atómicos" »

Elementos Químicos y Sus Propiedades

A continuación, se presenta una clasificación de diversos elementos químicos, destacando sus valencias más comunes cuando aplica.

Metales de Transición y Otros Metales

• Cobre (Cu): Valencias 1 y 2
• Mercurio (Hg): Valencias 1 y 2
• Oro (Au): Valencias 1 y 3
• Cromo (Cr)
• Manganeso (Mn)
• Hierro (Fe)
• Cobalto (Co)
• Níquel (Ni): Valencias 2 y 3
• Platino (Pt)
• Estaño (Sn)
• Plomo (Pb): Valencias 2 y 4

Grupo I: Metales Alcalinos

• Hidrógeno (H)
• Litio (Li)
• Sodio (Na)
• Potasio (K)
• Rubidio (Rb)
• Cesio (Cs)

Grupo II: Metales Alcalinotérreos

• Berilio (Be)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)
• Estroncio (Sr)
• Bario (Ba)

Grupo III: Térreos

• Boro (B)
• Aluminio (Al)

Grupo IV: Carbonoideos

• Carbono (C)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Estaño (Sn)
• Plomo (Pb)

Grupo V: Nitrogenoideos

• Nitrógeno

Clasificación y Estados de Oxidación de Elementos

A.- Clasificación de elementos según su estado de oxidación y tipo:

• +1: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag
• +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
• +2, +3: Cr, Mn, Fe, Co, Ni
• +2, +4: Pd, Pt
• +1, +2: Cu, Hg
• +1, +3: Au
• -3, +3: B
• +3: Al, Ga, In, Tl
• -2, -4: C, Si, Ge, Sn, Pb
• -1, +1, +2: (No especificado claramente en el contexto original, se mantiene la notación)
• -3: N, P, As, Sb
• -2, -1, -2: O, S, Se, Te
• -1: F, Cl, Br, I

B.- Tipos Fundamentales de Reacciones Inorgánicas

Se describen las siguientes transformaciones básicas:

1. Metal + Ácido: Produce Hidrógeno gaseoso ($\text{H}_2$) + Sal.
2. Metal + Oxígeno ($\text{O}_2$): Produce Óxido metálico.
3. Metal + Agua ($\text{H}_2\text{O}$): Produce Hidrógeno gaseoso ($\text{H}_

¿Qué es la Temperatura y la Energía Interna?

La temperatura de un cuerpo es una propiedad que depende del movimiento de sus partículas. Es decir, a mayor velocidad de las partículas, mayor es su energía cinética y, por lo tanto, mayor es la temperatura.

Se denomina energía interna de un cuerpo a la suma de la energía de todas las partículas que lo componen. Esta energía interna depende de tres factores:

• El número de partículas (es decir, su masa).
• El tipo de sustancia.
• La temperatura del cuerpo.

Calor y Equilibrio Térmico

Calor: Es la energía que se transfiere entre dos cuerpos que se encuentran a distinta temperatura cuando se ponen en contacto.

Equilibrio térmico: Ocurre cuando dos cuerpos a diferentes temperaturas entran en contacto.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Temperatura, Calor y Transferencia de Energía" »

Carbaniones, Cianohidrinas y Reacciones Carbonílicas: Fundamentos Esenciales

Carbanión

Un carbanión es un anión en el que cada átomo de carbono contiene un par de electrones no compartidos y posee una carga negativa, usualmente con tres sustituyentes, sumando un total de ocho electrones de valencia.

Cianohidrina

Las cianohidrinas son compuestos que contienen un grupo ciano y un grupo hidroxilo en el mismo átomo de carbono. Se forman mediante la reacción de aldehídos o cetonas con ácido cianhídrico.

Cianohidrina Protegida

Una cianohidrina puede estar protegida, por ejemplo, con SiR₃ (donde R = alquilo, fenilo, etc.). La formación de cianohidrinas protegidas con TMS se produce a partir de la reacción de TMSCN con el compuesto carbonílico.... Continuar leyendo "Guía Completa de Carbaniones, Cianohidrinas y Reacciones Carbonílicas en Química Orgánica" »

·Nahastea: zenbait substantziaren konbinazo bat da; substantziaren proportzioa aldakorra izan daiteke, eta haiek banantzeko, prozedura fisikoak balia ditezke. ·Substantzia purua: kontzentrazio finkoa eta propietate bereizgarri batzuk dituen materia-mota da. Substantzia bakunak: atomo mota batez konposatuta daude. Substantzia konposatua: Proportzio jakin batean konposatuta daude elementu kimiko bat baino gehiagoz osatuta daude. Iragaztea: Likido batez eta hartan disolbagarria ez den solido batez osatutako nahaste heterogeneo baten osagaiak banantzeko erabiltzen den metodo bat da.Dekantazioa: Solido edo likido batez eta dentsitate txikiagoko likido batez osatutako nahaste heterogeneo baten osagaiak banantzako metodo bat da dekantazioa.Banantze

Velocidad de una Reacción Química

La velocidad de una reacción química se define como la cantidad de sustancia que se forma (producto) o desaparece (reactivo) por unidad de volumen y de tiempo.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

Una reacción química es el proceso en el cual las moléculas de los reactivos chocan entre sí. En estos choques se rompen los enlaces que mantienen unidos a los átomos de los reactivos, formándose enlaces diferentes que dan lugar a sustancias nuevas: los productos.

Los factores más importantes que influyen en la velocidad de una reacción son:

• La temperatura
• La concentración de los reactivos
• La presencia de catalizadores

Reacción de Combustión

Una reacción de combustión es aquella en la que una... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Reacciones Químicas y Química del Carbono" »

Mecanismo de Formación de Iminas

¿Por qué el pH óptimo para la formación de iminas es 5?

El pH óptimo para la formación de iminas es 5 debido a que la segunda mitad del mecanismo es catalizada por ácidos, por lo que la disolución debe ser ligeramente ácida. Sin embargo, si es demasiado ácida, la amina se protona nuevamente y deja de ser nucleofílica, impidiendo el primer paso.

Reacciones Importantes

Reacción de Corey-Seebach

Esta reacción se utiliza para realizar umpolung, ya que el azufre (S) es un buen estabilizador de carbaniones, lo que permite añadir otra cadena.

Reacción de Cannizzaro

Transforma aldehídos en ácidos carboxílicos y alcoholes. Los aldehídos que no tienen hidrógeno alfa se tratan con bases fuertes: una molécula... Continuar leyendo "Reacciones de Aldehídos y Cetonas" »