Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

¿Qué es la química analítica?

La química analítica es la rama de la química que estudia la composición química de un material o muestra mediante diferentes métodos de laboratorio.

Reacciones analíticas

Las reacciones analíticas son aquellas reacciones químicas que originan un fenómeno fácilmente observable (color, precipitado, gases).

Tipos de reacciones

• Reacciones vía seca: entre sólidos.
• Reacciones vía húmeda: ácido-base, formación de complejos, redox, precipitación.

Electrolitos

Un electrolito es una sustancia que posee iones libres capaces de conducir la corriente eléctrica.

Velocidad de reacción

¿Qué es la velocidad de reacción? Es la cantidad de reactivo que se transforma en un cierto producto en un tiempo determinado.... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química Analítica: Velocidad de Reacción y Factores Influyentes" »

Nomenclatura Quimica: es el conjunto de reglas q permite colorarle el nombre a los compuestos. Formula Quimica: se puede definir la formula quimica como la encargada de regular las converciones a emplear en la utilizacion de formula quimicas. Ejemplo: asi, una molecula descrita por la formula H2 SO4 posee dos atomos, un atomo de azufre y cuatro atomo de oxigeno. Formula Molecular: es la q indica el numero y el tipo de atomo contenido en una molecula. Formula Empirica: es la forma que representa la relacion mas simple en que se encuentran los atomos de los elementos en un compuesto. Valencia: es el numero que representa la capacidad de un atomo oradical individual para combinarse con otros atomos o radicales. Ejemplo:hidrogeno, H su configuracion

prefijos META y ORTO meta(se anade 1 h₂o) orto(se anade 3 h₂o y no se escribe) afectan al fosforo(P) arsenico(As) antimonio(Sb) boro(Br) solo se escribe en nomenclatra tradicional.

profijos DI TRI TETRA di(a dos moleculas del acido de le restan una de h₂0) tri(a tres moleculas del acido se le restan dos de h₂0) tetra( a cuatro moleculas del acido de le restan tres de h₂0)

acidos del MANGANESO(Mn) TECNECIO() RENIO (4 oso, 6 ico, 7 per ico)

acidos del CROMO(Cr) MOLIBDENO WOLFRAMIO(6 oso)

peroxidos se sustituye un oxo(o^-2) por un grupo peroxo(o^-2₂)

tioacidos se sustituye un oxigeno por un asufre

hidroxidos convinacion de metal mas un hidroxido(oh)^-

aniones monoatomicos se les anade el sufijo uro

aniones poliatomicos se les quita el hidrogeno y queda... Continuar leyendo "Prefijos meta orto" »

ALCANOS: ANO. Metano, Etano, Propano, Butano, Pentano, Hexano, Heptano, Octano, Nonano, Decano, Undecano, Dodecano. ALQUENOS: ENO. ALQUINOS: INO. RADICALES ALQUILICOS:  METILO: - CH3 (metil). ETILO: - CH2 - CH3 (etil). PROPILO: - CH2 - CH2 - CH3 (propil). BUTILO: - CH2 - CH2 - CH2 - CH3. (butil). ORDEN: 1) buscamos la cadena mas larga y la marcamos. 2) se redondean los radicales. 3) se enumera la cadena comenzando por el extremo mas cercano a una ramificacion.  4) nombramos los radicales indicando previamente la posicion de los mismos. en el caso de que existan mas de un mismo radical se mencionan las ubicaciones de estos, comenzando por el 1ro, y se colocan los prefijos di, tri, tetra, segun corresponda. Y si hay radicales distintos se... Continuar leyendo "Química, radicales" »

La halogenacion se da primero en C3 (carbono terciario), luego en secundarios y por ultimo en primarios.

Pirolisi o craqueo : La descomposicion de una sustancia por el calor se llama pirolisis. En particulas cuando se refiere al petroleo se denomina craqueo o cracking.
El metano CH4 se descompone a 1200°c .
El etano se descomponedando eteno con buen rendimiento.
Con el propano se obtiene una mezcla de propeno, eteno, metano o hidrogeno.

Nitracion : la nitracion consiste en la sustitucion del atomo de hidrogeno por el grupo NO2 (nitrogeno - oxigeno)

Obtencion de alcanos en el laboratorio:

- Reduccion de halogenuros de alquilo : la mayoria de los halogenuros de alquilo reaccionan con ZN y acido clorhidrico para dar el alcano correspondiente.
- Wurst... Continuar leyendo "Orbitales moleculares : de acuerdo a esta estructura" »

minima energia: n y l vaalores mas bajos

exclusion de pauli: en un atomo no pueden haber 2e con los 4 nos cuanticos iguales

maxima multiplicidad: los orbitales p ,f y dse llenan de uno en uno

metales: conductores, cede electrones, se oxidan

no metales: malos conductores, captan electrones, se reducen, iones negativos

gases nobles: 2, 10, 18, 36

representativos: S y P

transcicion: D

transicion interna: F

carga nuclear efectiva: grupo= constante   periodo= aumenta

Radio de 1 atomo: dist entre el nucleo y el electron mas externo   grupo= radio aummenta  periodo= radio disminuye

Potencial de ionizacion: es la energia necesaria para sacar un electron de un atomo  grupo= disminuye  periodo= aumenta    (primer, segundo,tercer   P.I)

Electroafinidad:... Continuar leyendo "C2 quimica" »

Para separar los distintos elementos de una sustancia compuesta y así obtener diferentes sustancias simples, utilizamos los

conclusiones de termolisis y electrolisis

Conclusiones de la termólisis: La sacarosa, al ser expuesta al calor se descompone en dos sustancias. Una sólida y otra gaseosa. Podemos decir entonces que la sacarosa es distinta al sólido final porque sus solubilidades en H2O son distintas, y porque su aspecto también es diferente. Concluimos entonces que la sacarosa es sustancia compuesta y se descompone... Continuar leyendo "Quimica 4" »

Conceptos Fundamentales de Química

Una fórmula química es la representación de una sustancia, y expresa la clase y número de átomos que la forman.

La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula. Por tanto, su unidad será también la unidad de masa atómica (uma).

La composición centesimal de un compuesto químico determinado es el tanto por ciento de cada uno de los elementos que forman el compuesto. Dicho de otra manera, es el número de gramos de cada elemento que hay por cada 100 g de compuesto.

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.) como átomos hay en 12 g de carbono-12 (¹²C).

La masa molar de una sustancia es la masa de un mol... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de Química: Composición, Reacciones y Estequiometría" »