Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Técnica de Extracción Líquido-Líquido

¿En qué consiste la técnica de extracción y para qué se utiliza?

La técnica de extracción líquido-líquido consiste en la separación de una mezcla de compuestos basándose en su distribución entre dos fases inmiscibles: una fase acuosa y una fase orgánica. El proceso se basa en las diferencias de solubilidad de los compuestos en cada fase.

Para aislar un compuesto orgánico de una mezcla, se disuelve la mezcla en un disolvente adecuado (generalmente agua) y se agrega un segundo disolvente orgánico inmiscible con el primero (como éter etílico). El compuesto orgánico se distribuirá entre las dos fases según su solubilidad relativa en cada una. Las sales inorgánicas, por lo general, no se... Continuar leyendo "Técnica de Extracción Líquido-Líquido: Fundamentos y Aplicaciones" »

Fundamentos de Sistemas Materiales, Soluciones y Solubilidad

Preguntas Conceptuales

1. ¿Qué es un sistema material?
2. ¿Cómo se clasifican y explican las propiedades de un sistema material?
3. ¿Qué es una sustancia?
4. ¿Cómo se pueden clasificar las sustancias por su composición?
5. ¿Cómo se forma una solución?
6. Nombrar distintos tipos de soluciones.
7. ¿Qué son las soluciones acuosas?
8. ¿Cuál es el solvente universal?
9. ¿A qué se le llama concentración de una solución?
10. ¿Cómo puede ser la concentración de las soluciones?
11. ¿Cómo se expresan las concentraciones?
12. Nombrar distintas formas para la separación de componentes de una solución.
13. (Pregunta 13 no incluida en el original)
14. ¿Qué se entiende por solubilidad?
15. ¿Cómo puede ser la solubilidad en los líquidos?

Fundamentos de la Reacción Química

Una reacción química es un proceso mediante el cual se obtienen, a partir de unas sustancias iniciales llamadas reactivos, otras sustancias diferentes que se denominan productos.

La materia está formada por átomos diferentes, y los compuestos se originan al unirse estos átomos en distintas proporciones. Durante una reacción química, los átomos de los reactivos se reorganizan y se reagrupan de otra manera.

Cinética Química: La Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción de un proceso químico es variable según las sustancias que intervienen y depende de diversos factores:

• Temperatura (temp.)
• Agitación
• Estado de agregación de los reactivos
• Concentración

Estrategias para Aumentar la Velocidad de Reacción

Si... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Reacciones, Cinética y Ley de Lavoisier" »

ENLACE QUÍMICO

Enlace Covalente

Se forma entre átomos de **no metales**. Si los átomos son iguales, se forma un elemento; si son diferentes, un compuesto. Los dos átomos tienen tendencia a captar electrones, por eso los **comparten a pares**. Pueden formar sustancias moleculares o cristales.

Ejemplos de Sustancias Covalentes

• Moleculares: Agua (H₂O), HDOSO, Amoniaco (NH₃).
• Cristales: Carbono en forma de **diamante**, Dióxido de silicio (SiO₂).

Enlace Iónico

Se forma entre un átomo de **metal** y uno de **no metal**. El metal tiene tendencia a soltar electrones y queda cargado **positivamente** (catión), y el no metal los gana y queda cargado **negativamente** (anión). Forman **cristales iónicos**.

Enlace Metálico

Se forma entre átomos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Enlaces y Propiedades Periódicas de los Elementos" »

CIENCIA: Conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento, de los que se deducen leyes a partir de las cuales se construyen teorías comprobables.

FÍSICA: Ciencia que estudia cualquier cambio de la materia en el que no se altera la naturaleza de la misma.

QUÍMICA: Es la ciencia que estudia la composición y las combinaciones de las sustancias y las transformaciones que afectan a su propia naturaleza.

MATERIA: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa.

Propiedades de la Materia

PROPIEDADES GENERALES: Aquellas cuyo valor no sirve para identificar una sustancia. La masa, el volumen y la temperatura a la que se encuentra un cuerpo son propiedades generales.

PROPIEDADES

Conceptos Básicos de las Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso por el que una o más sustancias se transforman en otra u otras diferentes. Este proceso lleva asociada una reorganización de los átomos de los reactivos para formar los productos. Una ecuación química es la representación abreviada de una reacción química mediante las fórmulas de las sustancias que intervienen en el proceso.

Leyes que Rigen las Reacciones Químicas

1. Ley de la conservación de la masa: Indica que, en toda reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.
2. Ley de las proporciones definidas: Postula que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación

Enlace Químico

Solo los gases nobles se presentan en la naturaleza como átomos separados. En la mayoría de los materiales, los átomos están unidos con enlaces químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas de los elementos, como O2 y Cl2; de compuestos como CO2 y H2O y de metales. Un enlace químico se forma entre dos átomos, si la disposición resultante de los dos núcleos y sus electrones tienen una energía menor que la energía total de los dos átomos separados.Esta menor energía se puede lograr mediante la transferencia completa de uno o más electrones de un átomo al otro, formándose iones que permanecen unidos por atracciones electrostáticas llamadas enlace iónico. La... Continuar leyendo "Representación grafica de un enlace químico" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Átomo: en griego significa indivisible.

Primer Modelo: Dalton (1808)

El primer modelo atómico fue propuesto por John Dalton en 1808. Dalton concebía los átomos como esferas diminutas e indivisibles.

Segundo Modelo: Thomson (1897)

Joseph John Thomson, en 1897, descubrió que dentro del átomo había partículas con carga eléctrica negativa (electrones) y otras con carga positiva (protones). Su modelo representaba el átomo como una esfera maciza eléctricamente neutra, con los electrones y protones distribuidos uniformemente. Este modelo, sin embargo, era incorrecto.

Tercer Modelo: Rutherford (1911)

En 1911, Ernest Rutherford realizó un experimento crucial conocido como el experimento de la lámina de oro.... Continuar leyendo "Descubriendo el Átomo: Historia y Evolución de los Modelos Atómicos" »