Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Teoría Atómica de Dalton

El **teorema de Dalton** postula:

1. La materia está formada por **átomos indivisibles**.
2. Los átomos de un mismo elemento son **idénticos**: tienen la misma masa y propiedades químicas.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen **masa y propiedades distintas**.

Modelo del Átomo Nuclear

En el **modelo del átomo nuclear**, la carga positiva de los **protones** se compensa con la carga negativa de los **electrones**, que se hallan fuera del núcleo.

• El átomo es **eléctricamente neutro**.
• La materia se electriza por ganancia o pérdida de **electrones**.
• Un **catión** es un átomo que ha perdido uno o más electrones.
• Un **anión** es un átomo que ha ganado uno o

definición de tiempo meteorológico: se entiende como las condiciones de la atmósfera en un momento y sitio determinado.

el clima: promedio de los tiempos meteorológicos de un sitio durante un periodo prolongado de tiempo entre 10 a 30 años.

¿donde ocurren los cambios de estado del tiempo?: ocurren en la 1ra capa de la atmósfera: la troposfera y se origina por combinación de varios fenómenos meteorológicos: temperatura, humedad, precipitación, vientos y presión.

-elementos del clima:

1) temperatura atmosférica: es el grado de calor que posee el aire en un momento y lugar determinado.

2) presión atmosférica: Se conoce como presión atmosférica a aquella presión que ejerce el aire en cualquier punto de la atmósfera.

3) humedad: es

III.- Aplicaciones del Salitre

1.- Salitre

• Dinamita, explosivos, pirotecnia
• Medicina
• Vidrios, pigmentos
• Preservación de alimentos

2.- Celulosa

• Materia prima del papel y tejidos de fibra natural
• Fabricación de explosivos (nitrocelulosa)

3.- Carbonato de Litio

• Industria de vidrios
• Producción de aluminio, hormigones especiales
• Celdas de energía
• Aplicaciones médicas

4.- Aluminio

• Telescopios reflectores, estructuras de aviones, tanques, etc.
• Embalaje de alimentos
• Herramientas, transmisión eléctrica
• Recipientes criogénicos

5.- Oro - Plata

• Joyería, odontología, expresión artística
• Plata (superantibiótico)

6.- Ácido Sulfúrico

• Baterías, producción de fertilizantes
• Potabilización del agua, fábricas de papel
• Metalurgia del cobre (lixiviación y electrólisis)

Materia y sus Propiedades

Materia: Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo.

Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo.

Peso: Es la masa de un cuerpo multiplicada por la fuerza de la gravedad con la que es atraído:

P = M • G    Gravedad = 9,8 m/s²

El Átomo y sus Partículas

Átomo: Es la parte más pequeña que forma la materia. Está formado por:

• Protones: Carga positiva (+).
• Neutrones: No tienen carga, son inmóviles y forman el núcleo del átomo.
• Electrones: Carga negativa (-), giran alrededor del núcleo formando la corteza del átomo.

Átomo neutro: Igual número de electrones que de protones.

Ion: Es un átomo cargado positiva o negativamente.

Catión: (+) Se forma al... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Átomos y Moléculas" »

Estados de Agregación de la Materia

La materia se presenta en tres estados principales de agregación, cada uno con propiedades distintivas:

• Sólido: Los sólidos poseen una forma definida y un volumen constante. No se pueden comprimir fácilmente.
• Líquido: Los líquidos son fluidos, adaptándose a la forma del recipiente que los contiene. Se comprimen muy poco y su volumen es relativamente constante.
• Gas: Los gases también son fluidos, pero tienden a ocupar todo el volumen disponible del recipiente. No tienen forma propia.

Teoría Cinético-Molecular

La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de la materia en sus diferentes estados, basándose en los siguientes postulados:

1. La materia está compuesta por partículas diminutas, prácticamente

                 -Disolución.

Una Disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más Sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en Proporciones variables.​ También se puede definir como una mezcla homogénea Formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría Ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en Agua; o incluso el oro en Mercurio, formando una amalgama.

                -Clasificación De disolución.

Por su concentración, La disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos Dependiendo de su estado.

Disoluciones Empíricas.

También llamadas disoluciones cualitativas,... Continuar leyendo "Disoluciones ternarias" »

cambio físico: se produce cuando una sustancia experimenta alguna transformación que cambia su aspecto o estado de agregación, pero continúa teniendo idéntica naturaleza.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forman mediante la transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Los metales pierden electrones, formando cationes (iones con carga positiva). Los no metales ganan electrones, formando aniones (iones con carga negativa).

Enlace Covalente

Se forman cuando dos no metales comparten electrones. Existen cuatro tipos de enlaces covalentes:

• Simples
• Dobles
• Triples
• Dativos

Número de Oxidación

El número de oxidación de un elemento se relaciona con la cantidad de electrones que participan en un enlace, ya sea iónico o covalente.

Compuestos Inorgánicos

Compuestos Binarios (contienen dos tipos de átomos)

• Metal + Oxígeno: Óxido básico
• No metal + Oxígeno: Óxido ácido
• Metal + No metal: Sal binaria
• Hidrógeno

Compuestos Inorgánicos: Definición y Características Principales

Los compuestos inorgánicos son aquellos formados por distintos elementos, donde el carbono no es el componente principal. A diferencia de los compuestos orgánicos, estos presentan una diversidad estructural y de propiedades.

Características Fundamentales:

• Tipo de enlace: Predominantemente iónico o covalente.
• Puntos de fusión y ebullición: Generalmente más elevados que los compuestos orgánicos.
• Formación: Resultan de combinaciones de una amplia variedad de elementos.
• Disociación: Al separarse, forman iones (cationes y aniones).

Clasificación de los Compuestos Inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que presentan y el número de elementos... Continuar leyendo "Compuestos Inorgánicos: Tipos, Características y Clasificación" »

Enlaces Químicos y Estructuras Cristalinas

Un enlace químico es la unión de dos o más átomos para constituir un agrupamiento estable. Los agrupamientos pueden ser:

• Moléculas: Formadas por un número definido de átomos.
• Cristales: Formados por un número indefinido de átomos, moléculas o iones que se disponen formando una estructura tridimensional regular.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Tiene lugar entre átomos de un metal (con iones positivos) y átomos de un no metal (con iones negativos). Los iones se juntan y forman un cristal iónico.

Enlace Covalente

Tiene lugar entre átomos de no metales, que comparten sus electrones de valencia. Cada par de electrones compartido forma un enlace covalente. Se forman moléculas y cristales... Continuar leyendo "Explorando los Enlaces Químicos, Estructuras Cristalinas y Propiedades de la Materia" »