Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Introducción a los Plásticos

Un plástico es un material flexible, resistente, ligero y aislante tanto de la electricidad como del calor. Es económico, admite una gran cantidad de pigmentos y puede combinarse con otros materiales para mejorar sus propiedades.

Conceptos Fundamentales

• Monómero: Unidades químicas que se repiten en las macromoléculas.
• Polímero: Unión de muchos monómeros. Pueden ser naturales, como la celulosa y el caucho.
• Polimerización: Proceso químico para enlazar monómeros entre sí y formar el polímero.

Propiedades de los Plásticos

• Conductividad eléctrica: Son malos conductores, por lo que se utilizan como aislantes eléctricos.
• Conductividad térmica: Presentan una baja conductividad; transmiten el calor muy lentamente,

Enlaces Químicos

1. Enlace Covalente

1.1 Cristales Covalentes

1.1.1 Cristal de Diamante

Los átomos de carbono se sitúan en forma de red tridimensional tetraédrica. Es una sustancia muy dura que permanece en estado sólido incluso a temperaturas muy altas. No existen electrones libres, por lo que no conduce la corriente eléctrica.

1.1.2 Cristal de Grafito

Los átomos de carbono se distribuyen en anillos de 6 carbonos. Conduce la electricidad. Es una sustancia negra, brillante y blanda.

1.2 Compuestos Covalentes Moleculares: Propiedades

• Estado físico: gaseoso, líquido o sólido (frágiles y quebradizos o blandos y parecidos a la cera).
• Solubilidad: generalmente no son solubles en agua, aunque sí lo son en disolventes apolares (acetona, etc.)

Propiedades Físicas Fundamentales: El Punto de Fusión

Definición de Punto de Fusión

El punto de fusión se define como la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido. En este punto, las fases sólida y líquida coexisten en equilibrio termodinámico a una presión determinada (generalmente la atmosférica).

Clasificación de las Sustancias

Sustancias Puras

Las sustancias puras se caracterizan por estar formadas por partículas idénticas. Poseen propiedades específicas bien definidas que no varían, incluso si la sustancia pura forma parte de una mezcla. Estas propiedades incluyen:

• El calor específico.
• La densidad.
• El olor y el sabor característicos.
• La temperatura de fusión (constante).
• La temperatura de ebullición

Sistemas Materiales: Conceptos Fundamentales

Un sistema material es una porción de materia que se separa para realizar un estudio experimental.

Tipos de Sistemas Materiales

• Un sistema material heterogéneo es aquel que no presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.
• Un sistema material homogéneo es aquel que presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.

Mezclas y Sustancias Puras

Una mezcla está formada por dos o más sustancias, las cuales mantienen sus propiedades y su composición es variable.

Clasificación de Mezclas

• Una mezcla heterogénea es aquella en la que es posible distinguir a simple vista las sustancias que la componen.
• Una mezcla homogénea o disolución es aquella en la que no es posible distinguir a simple vista las sustancias

5.1. La teoría cinético-molecular en los gases1. Los gases están constituidos por un número muy elevado de moléculas pequeñísimas que están muy separadas entre sí, por lo que las fuerzas de atracción entre ellas son muy débiles. 2. De hecho, el volumen que ocupan todas las moléculas es despreciable, comparado con el volumen total del recipiente. 3. Las moléculas están en movimiento rápido e incesante chocando continuamente entre sí y contra las paredes del recipiente que las contiene. 4. De hecho, la presión del gas contra las paredes es consecuencia del choque de las moléculas 5. Las moléculas se mueven en línea recta, sin direcciones privilegiadas y a diferentes velocidades. 6. La velocidad de las partículas, y por tanto... Continuar leyendo "Teoría cinético molecular de los líquidos" »

Clasificación de la Materia: Sustancias Puras y Mezclas

Sustancia Pura

Una sustancia pura posee una composición química definida y propiedades constantes.

Sustancia Simple (Elemento)

No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas por métodos químicos.

• Ejemplos: Hierro (Fe), Oro (Au), Plata (Ag), Cobre (Cu), Oxígeno (O₂), Hidrógeno (H₂), Plomo (Pb), Aluminio (Al), Estaño (Sn), Platino (Pt).

Sustancia Compuesta (Compuesto Químico)

Se puede separar en sustancias simples mediante métodos químicos.

• Ejemplos: H₂O (Agua), CO₂ (Dióxido de Carbono), Agua destilada, Sal común (NaCl), Amoniaco (NH₃), Alcohol (Etanol).

Mezclas

Una mezcla es la combinación de varias sustancias que pueden separarse mediante métodos físicos.

Mezcla

Características y usos del cloro (Cl2)

Características: El cloro es un gas venenoso, medianamente tóxico y de olor picante. No se encuentra libre en la naturaleza, sino combinado con otros elementos.

Usos:

• Productos farmacéuticos
• Plásticos
• Detergentes
• Desinfectantes

Características y usos del ácido clorhídrico (HCl)

Características: Ácido fuerte, corrosivo y muy tóxico.

Usos: Se utiliza para eliminar el sarro de los equipos; también elimina iones como Ca²⁺ y Mg²⁺ del agua; y para eliminar capas o recubrimientos en metales.

Características y usos de la sosa cáustica (NaOH)

Características: Corrosiva, base fuerte.

Usos:

• Fabricación de jabones
• Industria cosmética

Diferencias entre una pila y una celda

Concepto:

• Pila: Entrega energía de forma

Principios Fundamentales de la Química

Modelo Cinético de los Gases

• Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas, sobre todo si se las compara con la distancia que las separa.
• Entre partícula y partícula no hay nada.
• Estas partículas se mueven continuamente y de forma desordenada.
• Las partículas chocan entre sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas.

Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier)

• La masa de un sistema permanece constante, cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
• En cualquier transformación química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa total de las sustancias allí existentes se conserva.

Ley de las Proporciones Definidas (Proust)

• Cuando dos o más elementos

Conceptos Fundamentales de Química

1) ¿Qué es la materia?

La materia es todo aquello que tiene **dimensiones**, **inercia** y es la causa de las **reacciones de la gravedad**.

2) ¿A qué llamamos inercia?

Es la **propiedad** que tienen los **cuerpos** de **mantenerse en el estado** en el que se encuentran.

3) ¿Qué significan los prefijos mega, giga y tera?

• **Mega** = 1 000 000
• **Giga** = 1 000 000 000
• **Tera** = 1 000 000 000 000

4) ¿Qué significan los prefijos micro, nano y pico?

• **Micro** = 0,000 001
• **Nano** = 0,000 000 001
• **Pico** = 0,000 000 000 001

5) ¿Expresa en notación científica las siguientes cantidades?

0,000 000 066 = 6,6 x 10⁻⁸

98 050 000 000 000 = 9,805 x 10¹³

0,000 000 100 1 = 1,001 x 10⁻⁷

6) ¿Cómo se llama la cantidad

Precipitación

Materiales:

Vaso de precipitado, Varilla de vidrio, Embudo, Probeta, Balanza granataria, Papel de filtro, Piseta, Estufa de secado, Mechero, Trípode, Tela metálica.

Reactivos:

H₂O, Na₂CO₃, BaCl₂, Pb(NO₃)₂, K₂CrO₄

Procedimiento:

Se pesó el filtro a utilizar.

1. Se pesó 1.2601 g de Na₂CO₃.
2. Se preparó una solución con 50 ml de agua con el Na₂CO₃ pesado.
3. Se pesó 2.603 g de BaCl₂.
4. Se preparó una solución con 50 ml de agua con el BaCl₂ pesado.
5. Se agregó 30 ml de solución de Na₂CO₃ a un tercer vaso de precipitado.
6. Se agregó una alícuota de 10 ml de BaCl₂, seguida de otras más pequeñas: una de 5 ml y tres alícuotas de 2 ml al tercer vaso de precipitado.
7. Se calentó el tercer vaso hasta los 75°C y se dejó enfriar en reposo durante media