Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Propiedades físicas de los alcoholes

Relación estructura-propiedades: La estructura del alcohol está relacionada con su acidez y con otras propiedades físicas. Según su estructura, los alcoholes pueden clasificarse en metanol (el cual presenta un sólo átomo de carbono) y en alcoholes primarios, secundarios y terciarios, que suelen presentarse en cadenas con dos o más átomos de carbono. Un alcohol puede entenderse como un alcano en el que uno de sus átomos de hidrógeno ha sido reemplazado por un grupo hidroxilo (-OH). Este grupo presenta un carácter polar: contiene una porción hidrofóbica (la cadena carbonada) y una porción hidrofílica (el grupo -OH). El grupo -OH es muy polar y, lo más importante, es capaz de establecer puentes... Continuar leyendo "Propiedades físicas de alcoholes, aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos: solubilidad, ebullición y nomenclatura" »

III.- Aplicaciones del Salitre

1.- Salitre

• Dinamita, explosivos, pirotecnia
• Medicina
• Vidrios, pigmentos
• Preservación de alimentos

2.- Celulosa

• Materia prima del papel y tejidos de fibra natural
• Fabricación de explosivos (nitrocelulosa)

3.- Carbonato de Litio

• Industria de vidrios
• Producción de aluminio, hormigones especiales
• Celdas de energía
• Aplicaciones médicas

4.- Aluminio

• Telescopios reflectores, estructuras de aviones, tanques, etc.
• Embalaje de alimentos
• Herramientas, transmisión eléctrica
• Recipientes criogénicos

5.- Oro - Plata

• Joyería, odontología, expresión artística
• Plata (superantibiótico)

6.- Ácido Sulfúrico

• Baterías, producción de fertilizantes
• Potabilización del agua, fábricas de papel
• Metalurgia del cobre (lixiviación y electrólisis)

Materia y sus Propiedades

Materia: Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Masa: Es la cantidad de materia que presenta un cuerpo.

Volumen: Es el espacio que ocupa un cuerpo.

Peso: Es la masa de un cuerpo multiplicada por la fuerza de la gravedad con la que es atraído:

P = M • G    Gravedad = 9,8 m/s²

El Átomo y sus Partículas

Átomo: Es la parte más pequeña que forma la materia. Está formado por:

• Protones: Carga positiva (+).
• Neutrones: No tienen carga, son inmóviles y forman el núcleo del átomo.
• Electrones: Carga negativa (-), giran alrededor del núcleo formando la corteza del átomo.

Átomo neutro: Igual número de electrones que de protones.

Ion: Es un átomo cargado positiva o negativamente.

Catión: (+) Se forma al... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Átomos y Moléculas" »

Estados de Agregación de la Materia

La materia se presenta en tres estados principales de agregación, cada uno con propiedades distintivas:

• Sólido: Los sólidos poseen una forma definida y un volumen constante. No se pueden comprimir fácilmente.
• Líquido: Los líquidos son fluidos, adaptándose a la forma del recipiente que los contiene. Se comprimen muy poco y su volumen es relativamente constante.
• Gas: Los gases también son fluidos, pero tienden a ocupar todo el volumen disponible del recipiente. No tienen forma propia.

Teoría Cinético-Molecular

La teoría cinético-molecular explica el comportamiento de la materia en sus diferentes estados, basándose en los siguientes postulados:

1. La materia está compuesta por partículas diminutas, prácticamente

                 -Disolución.

Una Disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más Sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en Proporciones variables.​ También se puede definir como una mezcla homogénea Formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría Ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en Agua; o incluso el oro en Mercurio, formando una amalgama.

                -Clasificación De disolución.

Por su concentración, La disolución puede ser analizada en términos cuantitativos o cualitativos Dependiendo de su estado.

Disoluciones Empíricas.

También llamadas disoluciones cualitativas,... Continuar leyendo "Disoluciones ternarias" »

cambio físico: se produce cuando una sustancia experimenta alguna transformación que cambia su aspecto o estado de agregación, pero continúa teniendo idéntica naturaleza.

Propiedades y clasificación de elementos químicos

Litio, sodio y potasio son sólidos blandos. Cloro, bromo y yodo: el cloro se combina con casi todos los metales para formar cloruros y con la mayoría de los elementos no metálicos. Aunque el bromo es menos reactivo que el cloro, sus reacciones son muy similares. El yodo es el menos activo de estos tres halógenos.

Elementos representativos

Clasificación por bloques y grupos (designación clásica):

• s1: alcalinos
• s2: alcalinotérreos
• p1: térreos
• p2: carbonoideos
• p3: nitrogenoideos
• p4: calcógenos (anfígenos)
• p5: halógenos

Bioelementos

Los elementos químicos que forman parte de la composición de la materia viva se denominan bioelementos:

• Bioelementos primarios: O, C, N, H, P y S. Entre todos aportan

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forman mediante la transferencia de electrones entre un metal y un no metal. Los metales pierden electrones, formando cationes (iones con carga positiva). Los no metales ganan electrones, formando aniones (iones con carga negativa).

Enlace Covalente

Se forman cuando dos no metales comparten electrones. Existen cuatro tipos de enlaces covalentes:

• Simples
• Dobles
• Triples
• Dativos

Número de Oxidación

El número de oxidación de un elemento se relaciona con la cantidad de electrones que participan en un enlace, ya sea iónico o covalente.

Compuestos Inorgánicos

Compuestos Binarios (contienen dos tipos de átomos)

• Metal + Oxígeno: Óxido básico
• No metal + Oxígeno: Óxido ácido
• Metal + No metal: Sal binaria
• Hidrógeno

Compuestos Inorgánicos: Definición y Características Principales

Los compuestos inorgánicos son aquellos formados por distintos elementos, donde el carbono no es el componente principal. A diferencia de los compuestos orgánicos, estos presentan una diversidad estructural y de propiedades.

Características Fundamentales:

• Tipo de enlace: Predominantemente iónico o covalente.
• Puntos de fusión y ebullición: Generalmente más elevados que los compuestos orgánicos.
• Formación: Resultan de combinaciones de una amplia variedad de elementos.
• Disociación: Al separarse, forman iones (cationes y aniones).

Clasificación de los Compuestos Inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que presentan y el número de elementos... Continuar leyendo "Compuestos Inorgánicos: Tipos, Características y Clasificación" »

Leyes Ponderales de las Reacciones Químicas

Se denominan leyes ponderales de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico.

Ley de la Conservación de la Masa

En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de las sustancias obtenidas tras el proceso.

Ley de las Proporciones Definidas

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.

Evolución de los Modelos Atómicos

Las leyes ponderales fueron enunciadas antes de que los científicos dispusieran de una teoría atómica. Aunque ya en el siglo IV a. C. el filósofo griego Demócrito propusiera una concepción atómica de la materia,... Continuar leyendo "Conceptos Clave de la Estructura Atómica y las Leyes de la Química" »