Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Evolución de los Modelos Astronómicos

Modelos Cosmológicos Clásicos

• Ptolomeo: Modelo geocéntrico. Postulaba órbitas circulares y ubicaba a la Tierra en el centro del universo.
• Copérnico: Modelo heliocéntrico. Estableció que la Tierra orbita en torno al Sol.
• Kepler: Desarrolló el modelo de órbitas elípticas. Los planetas tienen movimientos ovalados alrededor del Sol, el cual está situado en uno de los dos focos del óvalo.

Clasificación de los Planetas

Planetas Interiores (Terrestres)

Incluyen: Marte, Venus, Tierra, Mercurio.

• Ubicación: Delante del cinturón de asteroides, entre el Sol y este cinturón.
• Características: Mayor temperatura, son pequeños, rocosos, presentan translación rápida, tienen una órbita más chica y rotación

Números Cuánticos

• n (Número cuántico principal): 1-7
• l (Azimutal): n-1
• m (Magnético): -1, 0, 1
• s (Espín): +1/2, -1/2

Modelos Atómicos

Niels Bohr

Propuso que los electrones tienen órbitas estables alrededor del núcleo. Se le conoce como "Modelo planetario". En este modelo, los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía o la más cercana posible al núcleo.

Thomson

El modelo atómico de Thomson se formuló antes del descubrimiento del neutrón y el protón. Para él, los electrones estaban incrustados en el núcleo, como un pudin de pasas; por eso se le llamó "Modelo del pudin de pasas".

Rutherford

Propuso que los electrones giraban alrededor de un núcleo. Aunque aún no conocía la composición... Continuar leyendo "Principios de Química: Modelos Atómicos y Propiedades de la Materia" »

Propiedades Periódicas de los Elementos

• Electronegatividad: Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones en una unión química. En la tabla periódica, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
• Radio atómico: Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos unidos adyacentes. En un grupo, el radio atómico aumenta al aumentar Z (número atómico) y, en un periodo, aumenta de derecha a izquierda.
• Energía de ionización: Es la mínima cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado en estado fundamental, formando un ion con carga positiva.
  Ecuación de ionización: Na(s) + energía → Na⁺ + e⁻
• Afinidad electrónica: Es la cantidad de energía liberada o absorbida

Sustancias Puras, Elementos y Compuestos

Sustancia Pura: Es un tipo de materia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos físicos.

Elementos: Son un tipo de sustancia pura formada por el mismo elemento químico. No pueden descomponerse en otras sustancias más simples.

Compuestos: Son sustancias puras formadas por más de un elemento químico distinto.

¿Por Qué se Unen los Átomos?

Los átomos se unen entre sí porque de esa forma disminuye su energía y, por tanto, es más estable.

Estabilidad y Configuración Electrónica

Los gases nobles tienen su última capa electrónica o capa de valencia completa con 8 electrones.

Principios de la Teoría de Lewis

Los átomos ceden (metales) o comparten (no metales) los electrones de su... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Químico y Propiedades de la Materia" »

Calor y Temperatura: Conceptos Fundamentales

La energía térmica es la energía que posee un cuerpo (o un sistema material) debido al movimiento de las partículas que lo componen.

Temperatura

La temperatura es la magnitud física que indica la agitación o nivel térmico de un cuerpo. Si ponemos en contacto dos cuerpos, siempre existe un paso de energía térmica del cuerpo a mayor temperatura al que está a menor temperatura, aunque este último tenga una masa mayor.

En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la temperatura se mide en Kelvin (K). La energía térmica que contiene un cuerpo depende de su temperatura, pero también de su masa.

Escalas Termométricas

En la vida cotidiana no utilizamos el Kelvin; utilizamos la escala Celsius. En... Continuar leyendo "Calor y Temperatura: Fundamentos Clave de la Física Térmica" »

Historia y conceptos básicos del átomo

En 1897, el físico inglés J. J. Thomson descubrió que en todos los átomos hay una o más partículas cargadas negativamente llamadas electrones. Años después, Robert Millikan midió la carga del electrón y, junto con otras mediciones, permitió determinar su masa. El electrón tiene carga negativa y una masa muy pequeña en comparación con otras partículas; su movimiento genera corriente eléctrica.

Descubrimiento de protones y neutrones

En 1911, el físico Ernest Rutherford contribuyó decisivamente al conocimiento de la estructura atómica y al concepto del protón. El protón es una partícula subatómica que tiene la misma magnitud de carga que el electrón pero de signo positivo, y su masa... Continuar leyendo "Estructura del átomo: descubrimiento de partículas, modelos y procesos nucleares" »

Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos

Constitución del Átomo

Los átomos están formados por electrones (e⁻) con carga negativa, protones (p⁺) con carga positiva y neutrones (n⁰) sin carga (o carga neutra).

Los electrones se encuentran en la corteza del átomo, mientras que los protones y neutrones residen en el núcleo.

ÁTOMO NEUTRO: e⁻ = p⁺

Elementos Químicos y Notación

Símbolo Químico (X): Representación del elemento. La primera letra es mayúscula y la segunda es minúscula, si la hay. Ejemplos: N (nitrógeno), Al (aluminio).

Número Atómico (Z): Indica el número de protones en el átomo. En átomos neutros, es igual al número de electrones. Z = p⁺ = e⁻. Se representa generalmente debajo del símbolo... Continuar leyendo "Explorando la Composición Atómica y los Enlaces Interatómicos" »

Color de los Minerales

El color de un mineral es la propiedad más fácilmente observable. Para muchos minerales, el color es característico y sirve como criterio distintivo. El color es la respuesta del ojo al intervalo de luz visible del espectro electromagnético. Cuando la luz blanca incide sobre la superficie de un mineral, puede ser transmitida, dispersada, reflejada o absorbida. Los procesos de dispersión y reflexión contribuyen a la propiedad conocida como lustre o brillo de un mineral. Si la luz no se absorbe, el mineral es incoloro.

Agentes que Causan Coloración en los Minerales

La coloración puede deberse a mezclas mecánicas de impurezas, que dan lugar a una variedad de colores. Por ejemplo:

• El cuarzo puede ser verde por la presencia

Fundamentos de los Enlaces Químicos: Tipos y Propiedades Esenciales

Para que los átomos se mantengan unidos y formen moléculas estables, necesitan fuerzas eléctricas.

"Las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos se llaman enlaces químicos."

Conceptos Fundamentales del Enlace Químico

• Las uniones químicas ocurren debido a la tendencia de los átomos a alcanzar el estado de menor energía, donde tienen más estabilidad.
• Al unirse un par de átomos, se libera cierta "energía de enlace", y esa misma debe ser aportada para romper la unión, conocida como "energía de disociación de enlace".
• Se denomina longitud de enlace a la distancia que hay entre los núcleos.
• Los responsables del enlace químico son los electrones