Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Propiedades Fundamentales de los Compuestos Iónicos

• Alta Temperatura de Fusión

  Explicación: La gran intensidad de las fuerzas electrostáticas entre los iones requiere una energía considerable para romper su estructura cristalina, lo que resulta en temperaturas de fusión muy elevadas (por ejemplo, 808 °C para el NaCl).

• Fragilidad

  Explicación: Al aplicar una fuerza sobre el cristal, las capas de iones pueden resbalar unas sobre otras. Esto provoca que iones del mismo signo queden enfrentados, generando una fuerte repulsión que causa la ruptura del cristal.

• Solubilidad en Agua

  Explicación: Las moléculas polares del agua son capaces de atraer los iones (como los iones de sodio y cloruro) de la superficie del cristal. Una vez separados de la

Modelos Atómicos: Una Evolución Histórica

La comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a las contribuciones de diversos científicos. A continuación, se presentan los modelos atómicos más influyentes que han moldeado nuestro conocimiento actual:

• Demócrito (400 a. C.)

  Propuso que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, a las que denominó átomos.

• Dalton (1808)

  Retomó la idea de Demócrito, postulando que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles e inmutables, que se asemejaban a esferas sólidas. Estas podían clasificarse por su masa y propiedades.

• Thomson (1904)

  Describió el átomo como una esfera cargada positivamente, en cuyo interior se

ELEMENTS QUÍMICS

ESP. DE E.Rutherford Y SUS COLABORADORES H.GEIGER Y.MARSDEN,bombardearon una lámina de oro muy fina con partículas cargadas positivamente y a gran velocidad .Cómo se observa en el dibujo, y de acuerdo con el modelo atómico de Thomson, lo que tenía que haber ocurrido es que las partículas positivas hubieran atravesado las láminas sin ser apreciablemente desviada de su trayectoria rectilínea . Sin embargo, este fue el resultado del experimento: la mayor parte de las partículas atravesaron la finísima lamina de oro sin cambiar la dirección

Enlace Covalente
Se forma con la unión de átomos no metálicos que comparten electrones para conseguir 8 en su capa de valencia. La sustancia con enlace covalente puede ser:

• Sustancia molecular: como el H₂O, CO₂, NH₃, cuyas propiedades son:
  • Líquidos o gases a temperatura ambiente porque el enlace covalente es muy fuerte entre los átomos, pero en las moléculas no se forma enlace covalente y por eso no cristalizan.
  • No conducen la electricidad porque no tienen iones en su estructura.
  • Son insolubles en agua porque esta no puede penetrar en su estructura.
• Cristales covalentes: como el diamante, grafito, cuyas propiedades son:
  • Sólidos a temperatura ambiente, porque tienen el enlace covalente en las 3 direcciones del espacio.
  • No conducen la electricidad

Litio

El litio fue aislado en 1817 por Johan August Arfwedson, integrado al hidróxido de litio en la petalita. Sir Humphry Davy lo aisló en 1818 por electrólisis de óxido de litio (Li₂O). En 1855, Bunsen y Matthiessen lo obtuvieron por electrólisis de fosfato de litio (Li₃PO₄).

Entre los principales compuestos de litio se encuentran el carbonato de litio (Li₂CO₃) y el fosfato de litio (Li₃PO₄), que son poco solubles en agua. El cloruro de litio (LiCl) es soluble en alcohol.

Minerales que contienen litio: espodumena [LiAl(Si₂O₆)], lepidolita [(K,Li)(Al₂Si₃O₁₀)(OH,F)₂], petalita [(Li,Na)(AlSi₄O₁₀)], ambligonita ((Li,Na)Al(PO₄)(F,OH)).

El litio no se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en rocas ígneas y aguas de manantiales. Es un... Continuar leyendo "Litio, Caliche y Caliza: Minerales Clave en Chile" »

Historia y Modelos Atómicos

El primer filósofo que elaboró una hipótesis del átomo fue Demócrito, quien concebía que la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton anunció la primera teoría atómica fundamentada científicamente, basada en los siguientes postulados:

1. Los elementos están formados por partículas diminutas llamadas átomos que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
3. En las reacciones químicas, los átomos permanecen inalterados y únicamente cambia su distribución.
4. Los compuestos químicos están formados por moléculas idénticas.

Un elemento es una sustancia... Continuar leyendo "El Átomo: Estructura, Modelos Históricos y Energía Nuclear" »

Reacción Química y su Clasificación

La reacción química es la transformación de una o varias sustancias (reactivos) en otras completamente distintas (productos), con propiedades y características diferentes. En una reacción química se indican los elementos o compuestos que se combinan y los productos que se forman. Ejemplo:

Hierro + Oxígeno → Óxido de Hierro

2Fe + O2 → 2FeO

Clasificación de las Reacciones Químicas

Desde el Punto de Vista Químico

• Reacciones de síntesis o adición: Son aquellas reacciones donde dos o más elementos o compuestos se combinan para producir un nuevo compuesto más complejo. Ejemplo:

  Sodio + Oxígeno → Óxido de Sodio

  4Na + O2 → 2Na2O

• Reacciones de descomposición: Son aquellas reacciones donde un compuesto

Tipos de Cambios en la Materia

La materia experimenta diversas transformaciones que pueden clasificarse en dos categorías principales: cambios físicos y cambios químicos.

Cambios Físicos

Los cambios físicos son transformaciones de la materia en los que no cambia su naturaleza; es decir, no aparecen sustancias nuevas. Antes y después del cambio, las sustancias se representan por la misma fórmula química.

Cambios Químicos

En los cambios químicos se produce un cambio en la naturaleza de la materia: se forman sustancias nuevas. Las sustancias se representan con fórmulas diferentes antes y después de la reacción química.

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de la Conservación de la Masa

En 1772, el químico francés Antoine-Laurent Lavoisier,... Continuar leyendo "Transformaciones de la Materia: Reacciones Químicas, Leyes y Factores Clave" »

Alcanos. tienen un solo enlace C-C-C- . Termina en ano Alquenos. 1. Dienos . 2 doble enlace -C=C=C- . 2. Trienos. 3 doble enlace -C=C=C=C- Terminan en eno Alquinos. 1. Diinos. 2 triple enlaces. -C Î-C ÎC- Terminan en ino Alqueninos. en…ino…. 2-octen(doble enlace)-7-ino(triple enlace)