Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Molienda: mineral triturado y molido con el fin de reducir su tamaño.Obteniendo partículas de 20 a 25mm.Lixiviaciónel mineral molido y acumulado en bateas es tratado con ácido sulfúrico(h2So4) obteniendo una solución de sulfato de cobre (CUSO4) de una concentración de 9 gl.Extracción: la solución concentrada de sulfato de cobre, se somete a la elección de solventes orgánicos que capturan los iones cu+2 en forma selectiva y permiten elimianr impuresas fe, al mnElectrobtención : se somete la solución de sulfato de Cu a una electrolicis obteniendo en el proceso un cátodo que contiene cobre en un 99,9% de pureza. 

Flotación se concentra el mineral para aumentar su contenido de cobre o ley. La pulpa mineral (mineral molido y agua)

Ciencia y Tecnología de los Materiales

La ciencia y tecnología de los materiales se dedica al estudio de los materiales, tanto metálicos como no metálicos, y de la forma de adaptarlos y fabricarlos para satisfacer las necesidades de la tecnología moderna.

Efectos de una Fuerza Dependiente del Tiempo

Los efectos de una fuerza dependiente del tiempo son la fatiga y la plastodeformación.

Fuerza de Compresión

La fuerza de compresión es una presión que tiende a causar una reducción del volumen del cuerpo.

Propiedades Tecnológicas de los Materiales

Las propiedades tecnológicas de los materiales indican el comportamiento del material al trabajarlo (maleabilidad, colabilidad, etc.).

Metales

Definición

Los metales son un grupo de elementos químicos... Continuar leyendo "Ciencia y Tecnología de Materiales: Metálicos, No Metálicos, Polímeros y Propiedades" »

Fundamentos de la Estructura Atómica

Un átomo es la unidad básica de la materia. Los átomos se componen de un núcleo atómico central que contiene dos tipos de partículas subatómicas de peso similar:

• Protón: Partícula con carga positiva (+).
• Neutrón: Partícula sin carga (neutra).

Además, existen partículas subatómicas llamadas electrones que orbitan alrededor del núcleo. Son partículas ligeras que poseen carga negativa (-).

Conceptos Químicos Esenciales

Una sustancia es aquella que no puede descomponerse ni convertirse en otras sustancias mediante procesos químicos ordinarios.

• Número Atómico (Z): Es la cantidad de protones que tiene un elemento.
• Isótopo: Son átomos de un mismo elemento que poseen diferente número de neutrones.

Clasificación de la Materia

La materia se clasifica en:

Sustancias Puras

Son aquellas que no experimentan cambios en su composición bajo las condiciones físicas en las que se encuentran. Ejemplo: Agua.

Elementos

No se pueden descomponer en otras sustancias puras por ningún procedimiento. Ejemplo: Oxígeno.

Compuestos

Sí se pueden descomponer en otras sustancias puras por procedimientos químicos. Ejemplo: El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno.

Mezclas

Resultan de la combinación de varias sustancias puras y se pueden separar por procedimientos físicos.

• Mezclas Heterogéneas

  Es posible distinguir sus componentes por procedimientos ópticos. Ejemplo: Aceite y agua.

• Mezclas Homogéneas

  No es posible distinguir sus componentes por procedimientos

Estructura Atómica: Los Bloques Fundamentales de la Materia

Partículas Subatómicas

• Electrón: Partícula subatómica con carga eléctrica negativa. Posee la carga más pequeña posible.
• Protón: Partícula subatómica responsable de la carga positiva. Tiene la misma carga que el electrón, pero con signo contrario. Los protones no se pueden intercambiar entre átomos.
• Neutrón: Partícula subatómica con una masa similar a la del protón, pero sin carga eléctrica.

Isótopos

Mientras que el número de protones de un átomo no puede cambiar, ya que esto definiría a otro elemento, sí puede variar el número de neutrones. Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento químico que difieren en su número de neutrones.

Modelos Atómicos: Evolución

Diferencia entre Fenómenos Físicos y Químicos

Fenómenos Físicos

La física es la ciencia que estudia los fenómenos físicos, aquellos procesos en los que la composición de una sustancia no cambia ni se originan nuevas sustancias. Por ejemplo: al hervir el agua, esta se transforma en vapor de agua; o cuando el azúcar en el agua se disuelve totalmente.

Fenómenos Químicos

La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos, aquellos procesos en los que una o más sustancias cambian su composición y se transforman en otras.

Causas y Tipos de Error en la Medición

En cualquier medición científica, pueden existir diferentes tipos de errores:

• Error de solución
• Error causal
• Error sistemático

Error Absoluto

Es la diferencia en valor absoluto... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Fenómenos y Métodos" »

Criterios de signos:

La energía que absorbe el sistema siempre es positiva y la que cede el sistema es negativa.

Cuando el sistema cede calor al exterior, su energía total disminuye, por lo que la variación de energía interna debe ser negativa (ΔU < 0) y, por lo tanto, el calor debe ser negativo (q < 0). Pero si el sistema absorbe calor del entorno, su energía interna aumenta (ΔU > 0), por lo tanto, este calor debe ser positivo (Q > 0).

Cuando el sistema se expande, realiza un trabajo sobre el entorno a costa de su energía interna, ésta debe disminuir (ΔU < 0), ya que el trabajo de expansión es negativo (W < 0). Por el contrario, en una compresión, la energía interna aumenta (ΔU > 0), ya que el trabajo de compresión... Continuar leyendo "Termodinámica: Criterios de Signos, Entalpía y Reacciones Químicas" »

Conceptos Fundamentales en Química

Masa Molecular

Para calcular la masa de una molécula, se multiplica el subíndice que lleva cada átomo por su masa atómica. La unidad de la masa molecular es u.

Composición Centesimal

Es el porcentaje de cada elemento que existe en un compuesto determinado, y se puede calcular a partir de su masa molecular.

Mol

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene N_A partículas, siendo N_A el número de Avogadro. El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el SI. 1 mol = 6.022 × 10²³ partículas.

Para calcular el número de moles se utiliza la siguiente fórmula:

nº moles = masa (g) / masa molar (g/mol)

La masa molar coincide con la masa molecular, pero en lugar de utilizar como unidad 'u', se utiliza 'g/mol'.... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales y Formulación Química Inorgánica" »

Metil: CH3

Etil: CH3-CH2

Propil: CH3-CH2-CH2-CH3-CH-CH3

Butano: CH3-CH2-CH2-CH2

Saturados: Alcanos Formula CnH2nmas2,  terminacion ano; metano, etano, propano, butano., Inicia en el metano.

Insaturados: Alquenos: Olefinas Formula CnH2n,  Doble Enlace, Terminacion eno.Inicia en el Eteno, cuando hay de 2 enlaces dobles pasa a ieno. y cuando hay 3 enlaces dobles trieno

Alquinos: Acetilenos, Formula: CnH2n-2, Triple Enlace, Terminacion Ino, inicia en el etino. Cunado hay 2 enlaces triples termina en dino y cuando hay 3 enlaces triples trino

Hidrocarburos Ciclicos: Ciclo alcanos. Formula igual a los alquenos, cada uno en la cadena pierde un atomo en el hidrogeno. Eje: Ciclo propano

 1-etil-3-metil-5-propil-ciclohexano