Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Disoluzio Prozesua

Disoluzio batzuei ideal esaten zaie, haien osagaien proportzioa nahi adinakoa izan daitekeelako. Halakoa da, adibidez, uraren eta etanolaren disoluzioa.

Disoluzio Asearen Kontzeptua

Likidoetan disolbaturiko solidoen kasuan ez da horrela izaten, likido kantitate jakin batean solutu (solido) kantitate mugatu bat disolba daitekeelako.

Esate baterako, gatza eta ura. Gatz gutxirekin erraz disolbatuko da, baina gatz gehiago jarriz gero, ontziaren hondoan metatuko da. Hori gertatzen denean, disoluzioa ase egin dela esaten dugu.

Tenperatura jakin batean solutu gehiago onartzen ez duen disoluzioari disoluzio ase deritzo.

Disoluzio Prozesuaren Mekanismoa

Ikus dezagun nola disolbatzen den solutu solido bat likido batean:

1. Solidoaren partikulak

¿Qué es la tecnología?

La tecnología es la ciencia que diseña y construye objetos para facilitar la vida.

Boceto y Croquis

• Boceto: dibujo a mano alzada que da una idea del objeto.
• Croquis: dibujo a mano alzada en el que se indican las medidas del objeto.

Obtención de los Metales

Los metales están combinados con otros elementos en la naturaleza formando minerales.

Minería

La minería se encarga de la extracción de estos minerales (minas) y de separarlos de materiales sin utilidad (ganga).

Tipos de minas:

• Minas de superficie o cielo abierto
• Minas subterráneas
• Pozos de perforación
• Minería submarina o de dragado

Metalurgia

La metalurgia se ocupa de extraer los metales de los minerales mediante:

• Procesos físicos (trituración, disolución, etc.)
• Procesos

Propiedades Fundamentales de los Compuestos Iónicos

• Alta Temperatura de Fusión

  Explicación: La gran intensidad de las fuerzas electrostáticas entre los iones requiere una energía considerable para romper su estructura cristalina, lo que resulta en temperaturas de fusión muy elevadas (por ejemplo, 808 °C para el NaCl).

• Fragilidad

  Explicación: Al aplicar una fuerza sobre el cristal, las capas de iones pueden resbalar unas sobre otras. Esto provoca que iones del mismo signo queden enfrentados, generando una fuerte repulsión que causa la ruptura del cristal.

• Solubilidad en Agua

  Explicación: Las moléculas polares del agua son capaces de atraer los iones (como los iones de sodio y cloruro) de la superficie del cristal. Una vez separados de la

Modelos Atómicos: Una Evolución Histórica

La comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a las contribuciones de diversos científicos. A continuación, se presentan los modelos atómicos más influyentes que han moldeado nuestro conocimiento actual:

• Demócrito (400 a. C.)

  Propuso que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, a las que denominó átomos.

• Dalton (1808)

  Retomó la idea de Demócrito, postulando que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles e inmutables, que se asemejaban a esferas sólidas. Estas podían clasificarse por su masa y propiedades.

• Thomson (1904)

  Describió el átomo como una esfera cargada positivamente, en cuyo interior se

ELEMENTS QUÍMICS

ESP. DE E.Rutherford Y SUS COLABORADORES H.GEIGER Y.MARSDEN,bombardearon una lámina de oro muy fina con partículas cargadas positivamente y a gran velocidad .Cómo se observa en el dibujo, y de acuerdo con el modelo atómico de Thomson, lo que tenía que haber ocurrido es que las partículas positivas hubieran atravesado las láminas sin ser apreciablemente desviada de su trayectoria rectilínea . Sin embargo, este fue el resultado del experimento: la mayor parte de las partículas atravesaron la finísima lamina de oro sin cambiar la dirección

Enlace Covalente
Se forma con la unión de átomos no metálicos que comparten electrones para conseguir 8 en su capa de valencia. La sustancia con enlace covalente puede ser:

• Sustancia molecular: como el H₂O, CO₂, NH₃, cuyas propiedades son:
  • Líquidos o gases a temperatura ambiente porque el enlace covalente es muy fuerte entre los átomos, pero en las moléculas no se forma enlace covalente y por eso no cristalizan.
  • No conducen la electricidad porque no tienen iones en su estructura.
  • Son insolubles en agua porque esta no puede penetrar en su estructura.
• Cristales covalentes: como el diamante, grafito, cuyas propiedades son:
  • Sólidos a temperatura ambiente, porque tienen el enlace covalente en las 3 direcciones del espacio.
  • No conducen la electricidad

Litio

El litio fue aislado en 1817 por Johan August Arfwedson, integrado al hidróxido de litio en la petalita. Sir Humphry Davy lo aisló en 1818 por electrólisis de óxido de litio (Li₂O). En 1855, Bunsen y Matthiessen lo obtuvieron por electrólisis de fosfato de litio (Li₃PO₄).

Entre los principales compuestos de litio se encuentran el carbonato de litio (Li₂CO₃) y el fosfato de litio (Li₃PO₄), que son poco solubles en agua. El cloruro de litio (LiCl) es soluble en alcohol.

Minerales que contienen litio: espodumena [LiAl(Si₂O₆)], lepidolita [(K,Li)(Al₂Si₃O₁₀)(OH,F)₂], petalita [(Li,Na)(AlSi₄O₁₀)], ambligonita ((Li,Na)Al(PO₄)(F,OH)).

El litio no se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en rocas ígneas y aguas de manantiales. Es un... Continuar leyendo "Litio, Caliche y Caliza: Minerales Clave en Chile" »

Historia y Modelos Atómicos

El primer filósofo que elaboró una hipótesis del átomo fue Demócrito, quien concebía que la materia estaba formada por partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos.

La Teoría Atómica de Dalton

John Dalton anunció la primera teoría atómica fundamentada científicamente, basada en los siguientes postulados:

1. Los elementos están formados por partículas diminutas llamadas átomos que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
3. En las reacciones químicas, los átomos permanecen inalterados y únicamente cambia su distribución.
4. Los compuestos químicos están formados por moléculas idénticas.

Un elemento es una sustancia... Continuar leyendo "El Átomo: Estructura, Modelos Históricos y Energía Nuclear" »

Reacción Química y su Clasificación

La reacción química es la transformación de una o varias sustancias (reactivos) en otras completamente distintas (productos), con propiedades y características diferentes. En una reacción química se indican los elementos o compuestos que se combinan y los productos que se forman. Ejemplo:

Hierro + Oxígeno → Óxido de Hierro

2Fe + O2 → 2FeO

Clasificación de las Reacciones Químicas

Desde el Punto de Vista Químico

• Reacciones de síntesis o adición: Son aquellas reacciones donde dos o más elementos o compuestos se combinan para producir un nuevo compuesto más complejo. Ejemplo:

  Sodio + Oxígeno → Óxido de Sodio

  4Na + O2 → 2Na2O

• Reacciones de descomposición: Son aquellas reacciones donde un compuesto