Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Elementu Kimikoen Taldeak

H-LI-NA-RB-CS-FR: Metal alkalinoak.

BE-MG-CA-SR-BA-RA: Metal lurralkalinoak.

HE-NE-AR-KR-XE-RN: Gas nobleak (geldoak).

F-CL-BR-I-AT: Halogenoak.

O-S-SE-TE-PO-UUH: Anfigenoak.

Kontzeptu Kimiko Garrantzitsuak

• Orbital atomikoa: Elektroiak egon daitezkeen probabilitate handiko espazio-eremua (%90etik gorako probabilitatea).
• Konfigurazio elektronikoa: Atomo batean elektroiak nukleoaren inguruan nola kokatzen diren deskribatzen duen modua.
• Balentzia-elektroiak: Atomoen jokabide kimikoa baldintzatzen duten elektroiak, normalean azken energia-mailan kokatzen direnak.

Propietate Kimikoak eta Loturak

• Propietate Periodikoa: Elementu kimikoen ezaugarriak, sistema periodikoan duten kokapenaren arabera aztertzen direnak.
• Lotura Ionikoa: Zeinu

Comparativa: Sustancias Inorgánicas vs. Sustancias Orgánicas

Conceptos Básicos de la Materia y la Energía

¿Qué es la materia?

Es todo lo que tiene masa y ocupa un espacio.

¿Qué es la energía?

Es la capacidad para realizar un trabajo. La energía es la capacidad que puede manifestar luz, calor y movimiento.

Propiedades de la Materia

¿Cuáles son las propiedades?

Masa, volumen, peso, porosidad, inercia y divisibilidad.

Propiedades generales

• 1) Divisibilidad
• 2) Porosidad
• 3) Impenetrabilidad
• 4) Elasticidad
• 5) Volumen
• 6) Masa
• 7) Peso
• 8) Inercia

Propiedades particulares

• 1) Tenacidad
• 2) Dureza
• 3) Maleabilidad
• 4) Ductilidad

Clasificación y Estudio de la Materia

¿Qué son las propiedades físicas?

Las propiedades físicas de la materia son las características visibles y propias de una sustancia que pueden ser medidas y no... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia y la Química: Conceptos Esenciales" »

Difusión: proceso mediante el cual un liquido se dispersa en otro líquido, debido al movimiento de sus partículas.  

Viscosidad: la fuerza de atracción que existen entre las moléculas de un líquido

Tensión superficial:  la interacción de las partículas en la superficie del agua

Destilación: proceso de separar los componentes o sustancias de una mezcla líquida mediante el uso de la ebullición selectiva y la condensación.

Punto de ebullición:  incrementa su temperatura por calentamiento y  aumenta su presión de vapor. define como la temperatura en la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica, en este punto, burbuja

Presión de vapor: Es la presión a la que a cadxa temperatura las fases líquida y vapor se... Continuar leyendo "Ejercicios resueltos de tensión superficial" »

Hidrocarburos: clasificación y características

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos binarios constituidos por carbono e hidrógeno.

Clasificación de los hidrocarburos

Se dividen en:

• Alifáticos: compuestos en los cuales los átomos de carbono se unen entre sí formando cadenas abiertas, ya sean saturadas con enlaces simples o insaturadas con enlaces dobles o triples. Incluyen alcanos, alquenos y alquinos.
• Aromáticos: son aquellos que presentan el anillo bencénico. Su nombre se debe a que muchos de sus miembros presentan un aroma agradable.

Hidrocarburos alifáticos

El término alifático proviene del griego aleiphas, que significa grasa, y se relaciona con una propiedad característica de estos compuestos. Son insolubles en agua, tienen... Continuar leyendo "Hidrocarburos alifáticos y aromáticos: clasificación, propiedades y características" »

Hidruros

Los hidruros resultan de la combinación de un elemento químico con el hidrógeno. Se clasifican en los siguientes tipos:

Ácidos Hidrácidos

Son la combinación del hidrógeno con un halógeno o anfígeno que actúa con su menor número de oxidación (valencia).

El Hidrógeno: Aplicaciones Industriales

El hidrógeno es una molécula muy importante que se emplea convencionalmente en un gran número de aplicaciones y usos en sectores tan diversos como la industria química, el refino, la metalúrgica, el vidrio o la electrónica, entre otros.

Soluciones: Unidades Químicas de Concentración

Para expresar la concentración de una solución, se pueden usar unidades químicas, aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solución.

1. Fracción molar

Usando el concepto de mol, se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente i cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles):

Xi (fracción

Mezclas y tipos

Mezcla homogénea: aquella cuyos componentes no se ven a simple vista y presentan la misma fase y composición uniforme.

Coloide: Un coloide es una mezcla que parece homogénea a simple vista pero está formada por partículas de tamaño intermedio entre las soluciones verdaderas y las suspensiones; no se encuentra claramente en estado líquido o sólido, sino que presenta propiedades intermedias. Un ejemplo común es la gelatina.

Suspensión: Cuando uno de los componentes es agua y los demás son sólidos finamente dispersos que se mantienen suspendidos en la mezcla, se habla de suspensión o suspensión mecánica. En estas mezclas las partículas tienden a sedimentar con el tiempo.

Métodos de purificación del agua

Los métodos... Continuar leyendo "Mezclas, métodos de separación y conceptos atómicos fundamentales en química" »

Teoria Atomikoa

Teoria atomikoa

1. Materia unitate txiki, zatiezin eta aldaezinez osaturik dagoela, atomoak.
2. Elementu jakin baten atomo guztiak berdinak direla.
3. Atomoak elkartu egiten direla konposatuak osatuz eta hori egiten dutenean mota bakoitzeko atomo kopuruen arteko erlazioa sinple eta konstantea dela.

Atomoaren Ereduak

Thomsonen Eredua

Atomoak karga positiboa duten esfera trinkoak dira eta elektroiak esfera horretan txertaturik daude.

Rutherforden Eredua

Atomoek nukleo zentral txikia dute. Nukleo horrek karga positiboa du eta bertan biltzen da atomoaren masa ia guztia. Bertan daude, beraz, protoiak eta neutroiak. Elektroiak nukleoaren inguruan biraka dabiltza orbita zirkularretan nukleotik distantzia handira (atomoaren tamainarekin aldaratuta).... Continuar leyendo "Teoria Atomikoa: Atomoak, Egitura eta Loturak" »

Evolución de los Modelos y Teorías Atómicas

La comprensión del átomo ha evolucionado a lo largo de la historia gracias a las contribuciones de numerosos científicos. A continuación, se presentan los modelos más influyentes.

• Dalton (1808): Descubrió que la materia está compuesta por partículas minúsculas, esféricas, indivisibles e inmutables llamadas átomos. Postuló que los átomos de un mismo elemento químico son idénticos entre sí.
• Thomson (1897): Descubrió la presencia de partículas con carga negativa, los electrones (e⁻). Dedujo que los átomos eran una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior se encontraban incrustados los electrones, en un modelo conocido como "pudín de pasas".
• Rutherford (1911): Propuso