Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Óxidos: Básicos y Ácidos

Formación

O² + Metal --> M² On / Óxido Básico

O² + No Metal --> NM² On / Óxido Ácido

ej: Rb + O² --> Rb²O

Enunciación

"óxido de {metal/no metal} (N° de oxidación en N° romanos si tiene más de uno)"

ej: "óxido de oro (I)"

Cosas a saber

• Es una ecuación REDOX (sus N° de ox cambian en la parte de reactivos a productos), por lo tanto las ecuacion de formación tiene que estar balanceada

4Rb +2O² --> 2RbO

ya que el Óxigeno es diatómico, hay que multiplicar por dos el producto, hacer distributiva y cambiar los reactivos

Rb + O² --> 2(Rb²O)

entonces queda,

4Rb + 2O² --> 2RbO

• El oxígeno siempre tiene como N° de oxidación -2, así que el O va tener tantas átomos para que se neutralize su

El Electrón

El electrón es una partícula subatómica que tiene carga negativa,  su descubrimiento deriva de los experimentos realizados con Electricidad. Además Julius Plücker en 1859 realizó experimentos con Rayos Catódicos que consiste en lo siguiente: Dos Electrodos se encuentran dentro de un tubo sellado de vidrio al que se ha extraído casi completamente el aire. Cuando se aplica un Voltaje alto a través de los electrodos, emerge un haz de rayos desde el electrodo negativo llamado Cátodo hacia el electrodo positivo llamado Ánodo.

El Protón

 partícula cargada positivamente, su estudio se debe en gran parte a Eugene Goldstein quien  realizó experimentos con Rayos Catódicos en los cuales se introdujo Hidrógeno... Continuar leyendo "Configuración" »

MgO-monoxido d mg/oxido d mg

CaO2dióxido d Ca/peróxido d Ca

H2Ssulfuro d dih/sulfuro d h/ácido sulfhídrico

CH4tetrahidruro de carbono/ hidruro de C (IV)/ metano

 FeH2dihidruro d hierro/hidruro d hierro (II)

FeBr2dibromuro d hierro/ bromuro de hierro (II)

Mg(OH)2dihidróxido d mg/ hidróxido de mg

H2SO4tetraoxosulfato (VI) de hidrógreno/ ácido tetraoxosulfúrico (VI)/ácido sulfúrico

Al2(SO4)3tetraoxosulfato (VI) de aluminio/ sulfato de aluminio

Fe(HSO3)3 hidrógenotrioxosulfato (IV) de hierro (III)/ hidrogenosuldito de hierro (III)

H3PO4 ácido fosfórico

H3BO3 ácido borico

CaHPO4 hidrogeno tetraoxofosfato (V) de calcio

hipótesis:conjetura verosímil sin contradiciones evidentes

que pueden ser contrastadas de forma experimental

error absoluto:es la diferencia entre el valor de la medida x y el valor exacto

error relativo:es el cociente entre el error absoluto y el valor exacto

materia:es todo aquello que tiene masa y ocupa espacio

densidad:de una sustancia es la masa que corres ponde a un volumen unidad de la misma

fusión:es el paso de una sustancia desde el estado solido al estado liquido

el proceso einverso de liqido a solido se denomina solidificación

vaporización:es el paso de estado  liquido a gaseoso y ay dos formas

evaporación:es una vaporación lenta que ocurre solo en la superficie

libre de lo líquidos y a cualquier temperatura

ebullición:en una vaporación... Continuar leyendo "Cual es el soluto del fabuloso" »

Solubilidad y Factores Influyentes

La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad específica de disolvente. Depende del estado físico tanto del soluto como del disolvente.

Efecto de la Temperatura en la Solubilidad

• Disolución de sólido en líquido: A mayor temperatura, mayor solubilidad.
• Disolución de gas en líquido: A mayor temperatura, menor solubilidad.

Métodos de Separación de Mezclas

Existen diversos métodos para separar mezclas, aprovechando las diferentes propiedades físicas de sus componentes:

1. Filtración: Se utiliza para separar sólidos suspendidos en líquidos, especialmente cuando el sólido está en pequeña proporción. El líquido se pasa a través de un material poroso que retiene el

Leyes de los Gases y Teoría Cinético-Molecular

Leyes de los Gases

El estudio de los gases ha sido de enorme interés para la ciencia, ya que establece relaciones entre las variables de estado: presión, volumen y temperatura.

• Ley de Boyle-Mariotte: En un proceso a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
• Ley de Charles: En un proceso a presión constante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales.
• Ley de Gay-Lussac: En un proceso a volumen constante, la presión y la temperatura son directamente proporcionales.

Estas tres leyes se engloban en una sola llamada ley general de los gases.

Teoría Cinético-Molecular

La teoría cinético-molecular (TCM) permite explicar las características de... Continuar leyendo "Leyes de los Gases y Teoría Cinético-Molecular: Fundamentos y Propiedades de la Materia" »

Substàncies Pures: Elements i Compostos

Una substància pura és un element si no es pot descompondre en substàncies més simples. Si es pot descompondre, és un compost.

L'Àtom: Estructura Fonamental de la Matèria

La matèria està constituïda per àtoms. Inicialment, segons Dalton, els àtoms eren considerats indivisibles. Més tard es va descobrir la presència de tres partícules subatòmiques:

• Electrons (e⁻)
• Protons (p⁺)
• Neutrons (n⁰)

Els àtoms s'uneixen entre ells formant molècules, que són les partícules que formen els compostos.

Model Atòmic de Rutherford

Segons Rutherford, l'àtom té:

• Nucli: Conté protons (p⁺, càrrega positiva) i neutrons (n⁰, neutres).
• Escorça: Conté electrons (e⁻, càrrega negativa).

Els protons i... Continuar leyendo "Àtoms, Taula Periòdica i Enllaç Químic: Conceptes Bàsics" »

Conceptos Fundamentales de la Materia y la Energía

Propiedades Básicas

• Materia: Todo aquello que ocupa un espacio y tiene masa.
• Energía: Capacidad de realizar un trabajo o de producir cambios en la materia.

Estados de Agregación de la Materia

Los estados de agregación de la materia describen cómo la energía afecta la disposición de las partículas.

• Sólido:
  • La energía potencial es mayor que la cinética.
  • Posee forma definida y volumen definido.
  • Presenta alta cohesión entre sus partículas.
• Líquido:
  • La energía cinética es aproximadamente igual a la energía potencial.
  • Las moléculas se deslizan unas sobre otras.
  • No tienen forma definida, pero sí volumen definido.
  • Presentan tensión superficial y la cohesión de las moléculas es mayor en la

Solubilidad

La solubilidad de una sustancia pura en un determinado disolvente y a una temperatura dada es otra de sus propiedades características.

La solubilidad de un soluto a una determinada temperatura y en un determinado disolvente es la máxima cantidad de ese soluto que se puede disolver en 100 g de disolvente a esa temperatura.

Solubilidad de los Gases

Cuando se eleva la temperatura de la disolución de un gas en un líquido, el gas se desprende. La solubilidad de un gas en un líquido aumenta al ejercer una presión mayor.

Disolución Sobresaturada

Es aquella que contiene una cantidad de soluto superior a la que corresponde a la saturación.

Petróleo

El petróleo es un combustible fósil de color negruzco y de aspecto aceitoso que impregna... Continuar leyendo "Propiedades de los Gases y las Disoluciones" »

Conceptos Fundamentales de Masa Atómica y Molecular

Masa Atómica

Según los estudios realizados por Rutherford, la masa de un átomo es muy próxima a la masa de su núcleo, ya que la masa de los electrones es despreciable en comparación con la de los nucleones (protones y neutrones).

Unidad de Masa Atómica (uma)

Las masas de los átomos son extremadamente pequeñas, lo que dificulta su expresión en gramos. Por ejemplo, la masa del átomo más pesado se expresa en el orden de 4x10^-22 gramos. Por esta razón, se prefiere utilizar la unidad de masa atómica (uma) como estándar de comparación.

Masa Atómica Relativa

La masa atómica que se obtiene por comparación con la unidad de masa atómica se denomina masa atómica relativa. La masa atómica... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Masa Atómica, Masa Molecular y Cálculos con Moles" »