Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Nomenclatura Tradicional de Óxidos

La nomenclatura tradicional de los óxidos sigue las siguientes reglas:

• El nombre completo se inicia con la palabra óxido.
• Si el elemento tiene 1 valencia: óxido de (nombre del elemento).
• Si tiene 2 valencias: Se utilizan los sufijos:
  • -oso: para la menor valencia.
  • -ico: para la mayor valencia.
• Si tiene más de dos valencias (generalmente 3 o 4), se usan prefijos y sufijos combinados:

Uso de Prefijos y Sufijos

1. Hipo- ... -oso: Menor valencia. Ejemplo: S²⁺ + O²⁻ (óxido hiposulfuroso).
2. -oso: Valencia intermedia menor (al final). Ejemplo: S⁴⁺ + O²⁻ (óxido sulfuroso).
3. -ico: Valencia intermedia mayor (al final).
4. Per- ... -ico: Mayor valencia. Ejemplo: S⁶⁺ + O²⁻ (óxido sulfúrico).

Clasificación de las

Impacte Ambiental de la Química

L'Increment de l'Efecte Hivernacle

Quan l'atmosfera té una alta concentració de CO₂ (diòxid de carboni), la radiació que reflecteix la Terra és reflectida de nou per la capa de contaminants, augmentant la temperatura del planeta. Aquest fenomen es coneix com a increment de l'efecte d'hivernacle, ja que hi ha un efecte d'hivernacle natural que "atrapa" l'energia solar, essencial per a la vida.

Causes de l'Augment del CO₂ Atmosfèric

Els incendis i les combustions de combustibles fòssils, com les que es produeixen en vehicles, calefaccions, fàbriques, etc., provoquen un augment significatiu de la concentració de CO₂ a l'atmosfera.

La Pluja Àcida

En el seu estat natural, l'aigua és una substància neutra.... Continuar leyendo "Química Essencial: Medi Ambient, Biologia i Vida Quotidiana" »

Enllaços Químics i les seves Propietats

Els enllaços atòmics són causats per forces elèctriques que actuen sobre els electrons de valència. Els enllaços intermoleculars són unions més febles que els enllaços atòmics.

Tipus d'Enllaços Atòmics

• Iònic: metall + no metall
• Covalent: no metall + no metall
• Metàl·lic: metall + metall

Elements i Compostos

Elements: substància pura que no es pot separar en altres de més senzilles, formats per àtoms del mateix nombre atòmic.

Compostos: substància pura formada per àtoms diferents amb unes proporcions definides i fixes.

Elements i Estructures

Elements atòmics: prou infreqüents a la natura, molt estables i poc reactius, amb diferents estats i formes físiques.

Molècules: petites agrupacions... Continuar leyendo "Enllaços Químics: Atòmics, Intermoleculars i Propietats" »

Tipo de plástico:                                       Tipo de adhesivo:

Conceptos Fundamentales del Modelo Atómico

El modelo de Rutherford establece las diferencias entre los átomos. Los identifica por el número de neutrones, protones y electrones. Se definen con los conceptos de número atómico y número de masa.

Definiciones Clave

• Número Atómico (Z): Es el número de protones que contiene un átomo. Es la propiedad básica de los elementos.
• Número de Masa (A): Es la suma de los neutrones y protones del núcleo. A los protones también se les llama nucleones.
• Isótopos: Son los átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones. El número de neutrones puede variar de unos a otros sin que por ello cambien sus propiedades químicas. Todos los elementos están formados por una mezcla de isótopos.

Definición y Origen del Vidrio

El vidrio es una sustancia amorfa. No es un sólido ni un líquido en el sentido estricto, sino que se halla en un estado vítreo. En este estado, las moléculas, a pesar de estar dispuestas de forma desordenada, tienen suficiente cohesión para presentar rigidez mecánica.

Los orígenes de la fabricación del vidrio se remontan a antes del 2000 a.C., y desde entonces se ha empleado ampliamente. También se encuentra en la naturaleza, por ejemplo, en la obsidiana, que es un material volcánico, o en objetos conocidos como tectitas.

Fabricación del Vidrio

Proceso Paso a Paso

1. Las materias primas se cargan en el horno de ladrillos refractarios por medio de una tolva.
2. El horno se calienta con quemadores de gas o petróleo.

Nahasketak eta Substantzia Puruak

Nahasketak: Bi substantzia puru edo gehiagoko sistemak dira, konposizio aldakorra dute eta beren propietateak konposizioaren arabera aldatzen dira.

Disoluzio Motak

• Homogeneoa: Osagaiak ez dira bistaz bereizten.
• Heterogeneoa: Osagaiak bistaz bereizten dira.

Substantzia Puruak

Konposizio finkoa duten sistemak dira. Beren propietateak ere finkoak dira. Propietate bereizgarriak: Fusio Tª, irakite Tª...

Elementuak

Prozedura fisiko edo kimiko arrunten bidez ezin dira deskonposatu.

Konposatuak

Metodo fisiko edo kimiko baten bidez deskonposa daitezke eta elementu bat baino gehiagoz osatuta daude.

Nahasketa Banatzeko Metodoak

• Iragazketa: Solidoa + likidoa banantzeko. Banandu nahi dugun solidoaren partikulak iragazpaperean geratzen

Química: Mezclas, Disoluciones y Cálculos

1. Ejemplos de Sustancias Puras, Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

• Sustancias Puras: agua, azúcar, sal.
• Mezclas Homogéneas: agua con sal, agua y alcohol, agua con azúcar.
• Mezclas Heterogéneas: agua con aceite, agua con tierra, agua con mercurio.

2. Fundamento de los Métodos de Separación

Los métodos de separación se basan en las **distintas propiedades físicas** que presentan los componentes de una mezcla.

3. Análisis y Separación de una Mezcla Compleja (Agua, Arena, Aceite y Azúcar)

a) Tipo de Mezcla

Es una mezcla **heterogénea**.

b) Número de Componentes

Cuatro componentes: **agua, arena, aceite y azúcar**.

c) Métodos de Separación

En esta mezcla, se observan **tres fases**: una fase acuosa... Continuar leyendo "Fundamentos de Química y Física: Mezclas, Soluciones y Modelo Atómico" »

Reacciones Químicas

• Reordenamiento atómico: Se rompen ciertas uniones químicas y se forman otras. Ocurren entre los electrones de los niveles energéticos externos.
• Se liberan o absorben cantidades discretas de energía. A + B → C. Ley de la conservación de la masa.

Reacciones Nucleares

• Liberan grandes cantidades de energía (del núcleo), en comparación con las reacciones químicas comunes.
• No ocurre un reordenamiento electrónico a nivel atómico, sino un cambio en el núcleo.

¿Por qué en los núcleos atómicos no hay destrucción por parte de los protones?

Porque en el núcleo existen fuerzas de atracción muy fuertes, llamadas fuerzas hadrónicas, que mantienen unidos a los protones y neutrones.

¿A qué denominamos radiación?

Algunos... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Nucleares: Tipos de Radiación y Fuerzas Atómicas" »

% P/P =    gr soluto ____________ gr solucion        
                 p/p__________________100gr

%P/V=      gr soluto ____________ ml solucion
                 p/v__________________100..ml

%V/V=      ml soluto____________ml..solucion
                  v/v__________________100..ml

M =  Nº moles soluto / Nº litros solucion.

Nº moles soluto = peso del soluto / PM. 

? = masa solucion (en gr) / volumen solucion (en ml)