Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Marcha Analítica de Cationes

Primera Marcha: Cationes del Grupo I (Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺, Tl⁺)

1. Tratar la muestra "C" con HCl y centrifugar.
2. Tratar el residuo con 2 ml de agua destilada caliente y centrifugar.

Precipitado "P" (Cloruros)

3. El precipitado contiene: AgCl y Hg₂Cl₂.
4. Tratar el precipitado "P" con NH₄OH; centrifugar.
5. El precipitado (Hg₂Cl₂) reacciona, formando mercurio metálico de color gris oscuro.
6. Centrifugar y tratar el sobrenadante, que contiene el complejo de plata [Ag(NH₃)₂]⁺.
7. Agregar 2 gotas de HNO₃ 6 M para acidificar el medio.
8. Si hay Ag⁺, precipita AgCl de color blanco.

Solución "S" (Pb²⁺ y Tl⁺)

9. A la solución que contiene Pb²⁺ y Tl⁺, agregar KI hasta que deje de precipitar el yoduro de plomo (PbI₂)

Error absoluto: a - x. Error relativo: a - x / x. Campo eléctrico: E = F / Q. Fuerza del peso: P = m * g. Intensidad de corriente eléctrica: I = Q / t. Diferencia de potencial: V = W / Q. Ley de Ohm: R = V / I ó V = I * R. Potencia eléctrica: P = E / t ó P = V * I ó P = R * I². Número de moléculas o átomos: moles * L. Densidad: M / Vm * 6.022 * 10²³. % en masa: (masa del componente / masa de la disolución) * 100. % en volumen: (volumen del componente / volumen de la disolución) * 100. Gramos por litro: masa de componente / volumen de la disolución. Molaridad: moles de componente / litros de disolución.

Conceptos Clave

Isótopos: Son las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en su número másico.

Elementos: Átomos... Continuar leyendo "Glosario de Fórmulas y Conceptos Clave en Física y Química" »

Teoría Ácido-Base de Lowry-Brønsted

Definiciones

• Ácido: Molécula o ion que dona un H⁺ en agua.
• Base: Molécula o ion que capta un H⁺ en agua.

Reacción Ácido-Base

Proceso de neutralización en donde un ácido transfiere un ion H⁺ a una base, generando un nuevo ácido y una nueva base.

Soluciones Reguladoras de pH (Buffer o Tampón)

a) Ácido débil / Sal de la base conjugada: Ej: HAc/Na⁺Ac⁻

b) Base débil / Sal del ácido conjugado: Ej: NH₃/NH₄⁺Cl⁻

Los integrantes del tampón deben participar en concentraciones altas (mayor o igual a 0.1 moles).

¿Buffers que funcionan en nuestro organismo?: Bicarbonato, tampón fosfato, tampón hemoglobina.

Reacciones de Óxido-Reducción (Redox)

El número de electrones cedidos es igual al número... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Ácido-Base y Reacciones Redox" »

Propiedades Periódicas y Relaciones Atómicas

1. Definición y Clasificación de las Propiedades Periódicas

Pregunta: ¿A qué se llama propiedades periódicas, de qué dependen y cómo se clasifican?

Respuesta: Son una serie de propiedades en los elementos que varían regularmente en la tabla periódica. Dependen de la configuración electrónica del elemento y se clasifican por:

• Relaciones de tamaño
• Relaciones de energía

2. Atracción Nuclear y Apantallamiento

Pregunta: ¿Cómo es la atracción del núcleo sobre los electrones del átomo?

Respuesta: Es apantallada por los electrones que existen en las capas inferiores y reforzada por los electrones existentes en las capas exteriores.

Relaciones de Tamaño

3. Tipos de Radios y Volúmenes

Las Relaciones

Yodo

Número atómico: 53.

Presenta ciertas características metálicas y no es muy reactivo. Es esencial para la hormona tiroxina.

Obtención

Se obtiene a partir de los yoduros presentes en algas marinas. Los yodatos se reducen a yoduros, que luego se oxidan con cloro.

Purificación

Se oxida con cloro y se separa por filtración.

Salitre

Composición: Nitrato de sodio y potasio.

Es un compuesto blanco, translúcido y brillante.

Obtención

Se obtiene en las regiones de Tarapacá y Antofagasta.

Usos

• Fabricación de armas.
• Producción de dinamita.

Ácido Sulfúrico

Propiedades Físicas

• Punto de fusión: 10 °C.
• Punto de ebullición: 337 °C.
• Es soluble en agua, pero reacciona violentamente.
• Es corrosivo y conduce la electricidad.

Métodos de Obtención

• Proceso de

Química

La química es la ciencia que estudia la composición estructural, las propiedades de la materia, los cambios que esta experimenta y su relación con la energía.

Materia

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

Clasificación de la Química

Método Científico

Es un método de investigación usado principalmente en la producción de conocimiento en las ciencias. Se caracteriza por la reproducibilidad y la refutabilidad.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Estructura y Propiedades" »

A continuación, se presentan una serie de afirmaciones y sus respectivas respuestas, abarcando conceptos fundamentales de química y física.

Comportamiento de los Gases

• Cuando se comprimen a temperatura constante (T = K) dos moles de un gas ideal hasta la mitad de su volumen inicial, ocurre que: se duplica el valor de la presión que soporta el gas.
• Si el volumen de un gas se duplica a temperatura constante (T = K), entonces se verifica que la presión disminuye a la mitad.
• Respecto del comportamiento de los gases, no sería posible señalar que en condiciones normales de presión y temperatura (0ºC y 1 atm), 1 mol de NO y 1 mol de H₂S tendrían la misma presión.
• La Ley de Boyle-Mariotte, referente a los gases, postula que a temperatura absoluta

Enllaç Químic

L'enllaç químic és la unió entre àtoms.

Enllaç Iònic

L'enllaç iònic és la unió entre ions amb càrregues elèctriques oposades.

• Són sòlids a temperatura ordinària.
• Es fonen a més alta temperatura.
• Són durs, difícils de ratllar.
• Conducció elèctrica: sòlids: NO, líquids: SÍ.
• Són solubles en H₂O.

Enllaç Covalent

L'enllaç covalent és la unió entre àtoms per compartició d'electrons.

• La unió és molt forta quan és sòlid.
• Forces d'atracció entre molècules dèbils (massa molecular baixa: líquid o gas).
• NO són conductors en cap estat.

Enllaç Metàl·lic

L'enllaç metàl·lic és la força d'atracció entre els ions positius d'un metall i els electrons que l'envolten.

• Resistència al trencament i a la deformació.

Propiedades Químicas de la Materia

Son propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando se combinan con otras. Es decir, describen lo que les sucede en procesos donde las sustancias originales generalmente dejan de existir, formándose otras nuevas con la misma materia. Son aquellas en las que las sustancias se transforman en otras, debido a que los átomos que componen las moléculas se separan formando nuevas moléculas.

Propiedades Físicas de la Materia

Aquellas propiedades que, al manifestarse, no alteran la composición química del cuerpo o sustancia (materia). Por ejemplo:

• Conductividad eléctrica
• Dureza
• Fragilidad
• Tenacidad
• Maleabilidad

Clasificación de las Propiedades

Propiedades Intensivas

En física y química, las propiedades

Ácidos y bases

Los ácidos y las bases son sustancias antagónicas. Son contrarias y reaccionan entre sí mediante una reacción de neutralización; se llama así porque neutralizan las propiedades de ambas sustancias. En este proceso se desprende calor (es una reacción exotérmica).

La acidez o alcalinidad se mide con una escala sin unidades llamada pH. Es una escala numérica que va del 1 al 14, y el 7 es neutro: los ácidos tienen pH menores de 7 y las básicas (o bases) pH mayores de 7.

Corrosión

La corrosión es el deterioro de cualquier metal al reaccionar con su entorno, especialmente con el oxígeno del aire.

Materias primas

Se llaman materias primas a todos aquellos materiales extraídos de la naturaleza que, transformados, nos permiten... Continuar leyendo "Ácidos, bases, corrosión, polímeros y problemas ambientales: pH, lluvia ácida y efecto invernadero" »