Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Proteínas: Estructura y Composición Fundamental

Las proteínas son macromoléculas de enorme tamaño, constituidas por un gran número de subunidades más pequeñas denominadas aminoácidos (AA), que pueden ser cientos o miles.

Aminoácidos (AA): Bloques Constructores de Proteínas

Los aminoácidos están formados por un grupo ácido carboxilo (-COOH) y un grupo básico amino (-NH2), unidos a un carbono central, conocido como carbono alfa (α). Su fórmula general se representa con el carbono α en el centro, al que se unen un átomo de hidrógeno (-H), un grupo amino (-NH2), un grupo carboxilo (-COOH) y una cadena lateral variable (grupo R). En la naturaleza se encuentran 20 aminoácidos comunes que forman las proteínas.

Isomería Óptica en

Prueba de Solubilidad en Solventes Polares y no Polares

Los lípidos son compuestos insolubles en solventes polares y solubles en solventes no polares. Para este ensayo, el solvente polar usado es agua y el solvente no polar usado es aceite mineral.

1. Preparar dos grupos de 3 tubos cada uno. Colocar un rótulo en cada tubo con un marcador indeleble.
2. Agregar 1 ml (20 gotas) de agua al primer grupo de tubos.
3. Agregar 1 ml de aceite mineral al segundo grupo de tubos.
4. Agregar 1 ml de cada muestra a ensayar (ver Tabla 1) a un tubo de cada grupo.
5. Mezclar bien los contenidos.
6. Esperar 2 minutos.
7. Examinar cada tubo detenidamente.

Prueba de Rojo Sudán

El Sudán III es un compuesto coloreado soluble en aceites y grasas. Cuando el rojo Sudán (solución colorante... Continuar leyendo "Prácticas de Laboratorio: Ensayos de Solubilidad, Identificación de Lípidos y Proteínas" »

PUNTO 1

LA MATERIA

La materia es cualquier objeto, cuerpo, material, sustancias que tenga masa y volumen. Se encuentra en el universo. Se nos pregunta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Todo no es materia por que hay ejemplos que no son materia: luz, electricidad, sonido, calor...(son energía).

LA MASA

La masa es una cantidad de materia de un cuerpo. (ÁTOMOS). La masa se mide en balanzas, básculas de peso... Las unidades de medida que tiene son el S.I ; gramo... Otras ;libras, onza...

EL VOLUMEN

El volumen es el espacio que ocupa un cuerpo. Se mide con el método matemático, para figuras regulares con ayuda de una fórmula. Las unidades de medidas son el S.I. ;m³, cm³...

PUNTO 2

LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS

Las propiedades características,... Continuar leyendo "Conceptos Básicos de Química" »

Introducción a la Materia y sus Estados

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la corteza terrestre, la materia se presenta generalmente en tres estados físicos principales: sólido, líquido y gaseoso.

La densidad de un cuerpo es la relación entre su masa y el volumen que ocupa, expresada por la fórmula: d = m/v.

Propiedades Fundamentales de la Materia por Estado

Las propiedades de la materia varían significativamente según su estado físico:

• Masa: Es una propiedad constante para cualquier estado de la materia.
• Volumen:
  • Sólidos: Volumen constante.
  • Líquidos: Volumen constante.
  • Gases: Volumen variable, ya que ocupan todo el espacio disponible del recipiente.
• Densidad:
  • Sólidos: Generalmente constante.
  • Líquidos:

¿Qué Abarca la Hidrosfera?

La hidrosfera es el conjunto de las aguas que cubren parte de la superficie terrestre. El agua existe en forma gaseosa, líquida o sólida.

La mayor parte del agua se encuentra en estado líquido, formando los océanos, ríos, lagos y corrientes de aguas subterráneas.

¿Qué es el Agua?

El agua es una sustancia primordial para los seres vivos. Forma parte de ellos y deben ingerir una gran cantidad para satisfacer las necesidades de su organismo.

Estados del Agua

• Estado sólido: El paso de estado líquido a sólido se denomina solidificación.
• Estado líquido: El paso de estado sólido a líquido se denomina fusión.
• Estado gaseoso: El paso del estado líquido al estado gaseoso se denomina ebullición o evaporación.

Propiedades

Teoría de las Colisiones: Fundamentos de las Reacciones Químicas

La teoría de las colisiones, propuesta por Max Trautz en 1916 y por William Lewis en 1918, explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y por qué las velocidades de reacción difieren. Para que una reacción ocurra, las partículas reaccionantes deben colisionar. Sin embargo, solo una cierta fracción de las colisiones totales causa un cambio químico; estas se denominan colisiones exitosas.

Las colisiones exitosas poseen la energía suficiente (conocida como energía de activación) en el momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos, lo que resulta en los productos de la reacción. El incremento de la concentración de los reactivos... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría de Colisiones y Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores Clave" »

Velocidad de Reacción

La velocidad de reacción se define como el cambio en la concentración de un reactivo o producto en un tiempo determinado.

Ley de Velocidad

La ley de velocidad es una expresión matemática que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de los reactivos. La constante k (de proporcionalidad) depende de la naturaleza del reactivo y la temperatura. En condiciones determinadas (estándar), su valor es siempre el mismo, independientemente de la concentración. Si el valor de k es alto, la reacción es rápida.

La suma de los exponentes de las concentraciones de los reactivos (n y m) se conoce como orden total de la reacción. El orden de una reacción permite entender la dependencia de la velocidad de una reacción... Continuar leyendo "Fundamentos de Cinética Química y Reacciones Ácido-Base" »

Prehistoria

• Piedras: Las utilizaban como herramientas, para cortar y defenderse.
• Fuego: Lo utilizaban para cocinar, fabricar moldes de arcilla y obtener metales.
• Bronce: Resultado de la aleación de estaño y cobre.
• Hierro: Lo emplearon para construir armas de guerra.

En este periodo, el hombre buscaba el origen y la naturaleza de lo que nos rodea. Se le daba un sentido mágico a la naturaleza y sus cambios.

Antigüedad

• Se desarrollaron grandes civilizaciones como la persa, la egipcia y la mesopotámica.
• Técnicas: Desarrollaron técnicas para la elaboración de vidrio, barnices, bálsamos, cosméticos, perfumes, jabones, tintes para ropa, medicamentos y sales tóxicas.
• Muchos colorantes usados en los cosméticos eran sales tóxicas.
• Filosofías:
  • Aristóteles:

¿Qué concentración debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea de 10,35?

3.1. La disociación del amoníaco en el agua es:

NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

A partir del pH se calcula el pOH:

pOH = 14 - pH = 3,65, por lo que [OH-] = 2,24 x 10^-4 M

Concentración molar NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-

[Equilibrio] Co-2,24 x 10^-4 2,24 x 10^-4 2,24 x 10^-4

A partir del valor de Kb se calcula la concentración de la disolución de amoníaco:

Anilina (C6H5NH2) es una base de carácter débil con una Kb = 4,1 x 10^-10. Calcule:

4.1. El pH de una disolución acuosa 0,10 M de anilina.

4.2. El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la anilina. Dato: Kw = 1,0 x 10^-14

4.1. La reacción que tiene lugar es:

C6H5NH2 + H2O <-->... Continuar leyendo "Cálculos de pH y disociación en disoluciones de amoníaco, anilina y ácido acético" »