Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Variables de estado e procesos termodinámicos

As variables que dependen única e exclusivamente do estado no que se atopa o sistema, sen depender dos procesos de transformación que este experimentase para acadar ese estado, reciben o nome de funcións de estado e son de grande importancia no estudo dos sistemas. Son funcións de estado: a presión, o volume, a temperatura, a enerxía interna, a entalpía, a entropía e a enerxía libre.

Cando un sistema modifica o valor dunha ou máis variables de estado, dicimos que o sistema sufriu unha transformación ou un proceso. É moi común estudar procesos nos que algunha variable mantén o seu valor constante; por exemplo:

• Procesos isotérmicos: ocorren a temperatura constante.
• Procesos isobáricos:

Fundamentos de Química Orgánica: Conceptos Clave y Propiedades

Este documento explora los principios esenciales de la química orgánica, desde las propiedades fundamentales del carbono hasta la identificación de grupos funcionales y la importancia de los compuestos orgánicos en la vida.

El Átomo de Carbono y sus Enlaces

• Capacidad de Enlace del Carbono

  Un átomo de carbono puede enlazarse con la siguiente cantidad de átomos: 4.

• Homocombinación del Carbono

  El átomo de carbono tiene la capacidad de enlazarse consigo mismo debido a su poder de homocombinación.

• Tetravalencia del Carbono

  El carbono puede formar enlaces covalentes simples de igual energía que se dirigen a los vértices de un tetraedro. Esta característica del carbono se conoce

Conceptos Fundamentales de Química

Masa Molecular: Suma de las masas atómicas de los átomos en una fórmula química.

Composición Centesimal: Proporción fija entre los átomos de los elementos que componen un compuesto químico. Fórmula: % del elemento = (cantidad x masa atómica / masa molecular) x 100

Mol: Unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional (SI). Es la cantidad que contiene 6,02 x 10²³ partículas de una sustancia.

Masa Molar: Equivalencia masa-cantidad de sustancia = kg/mol o g/mol.

Cantidad de Sustancia: Masa (g) / masa molar (g/mol).

Volumen Molar: Volumen de 1 mol de un gas medido en condiciones normales (c.n.). Principio de Avogadro: Cuando dos gases distintos se miden en las mismas condiciones, 1 mol de uno... Continuar leyendo "Composición Química de la Materia y Elementos Esenciales para la Vida" »

Cristal·lització de Sulfat de Coure (II)

Definició i Conceptes Clau

Cristal·lització: Formació de cristalls a partir d'una dissolució concentrada.

El sulfat de coure dissolt es concentra i precipita formant cristalls.

Conceptes Importants

• Dissolució saturada: Quan a una temperatura donada ja no es pot dissoldre més solut. Si s'eleva la temperatura, es podria dissoldre més (en general).
• Dissolució sobresaturada: Si escalfem, podríem dissoldre més quantitat de la normal a temperatura ambient. La dissolució està sobresaturada respecte a la temperatura ambient. Quan la temperatura baixa, precipita l'excés de solut dissolt.

Procediment de Cristal·lització

1. Posem 50 g de CuSO₄ en un vas de precipitats.
2. Afegim 100 ml d'aigua per dissoldre

Tipus de Canvis en la Matèria

Canvis Físics

Quan es produeix un canvi físic, no s’altera la composició de les substàncies que hi intervenen. Alguns exemples són:

• Quan es dissol el sucre en aigua.
• El gel es fon i es transforma en aigua líquida.
• Quan la llum del Sol travessa gotes d'aigua i es forma l'arc iris.

Canvis Químics

Quan es produeix un canvi químic, canvia la composició de les substàncies inicials. Alguns exemples són:

• El procés de la fabricació del pa.
• Quan un objecte s’oxida.
• Quan un paper es crema i es converteix en cendra.

La Reacció Química

Una reacció química és un canvi químic en què una o més substàncies es transformen en una altra o en diferents.

Evidències d'una Reacció Química

Alguns fets que indiquen que... Continuar leyendo "Lleis i Teories de la Química: Canvis Físics i Reaccions" »

El carbón mineral y sus derivados

Es un mineral fósil que se extrae subterráneamente o a cielo abierto y proviene de la fermentación anaeróbica de restos vegetales que tuvo lugar en las distintas eras geológicas. Su consumo masivo se produjo durante la Revolución Industrial y se puede clasificar según su antigüedad, el tipo y el porcentaje de carbono que contiene.

Petróleo y gas natural

En 1859 se descubrió el petróleo cuando se puso en funcionamiento el primer pozo en el estado de Pensilvania. El petróleo y el gas natural son combustibles fósiles formados por una mezcla de hidrocarburos.

Procesos de refinación

• Topping: Consiste en calentar el petróleo crudo a muy alta temperatura y presión. La temperatura mayor se encuentra en

El enlace covalente

Un enlace se formará si el sistema puede reducir su energía total. La atracción simultánea de cada electrón por parte de los protones genera una fuerza que acerca a los protones y que balancea las fuerzas repulsivas protón-protón y electrón-electrón a una distancia que se llama longitud de enlace.

El tipo de enlace que presenta la molécula de hidrógeno y muchas otras moléculas, en las cuales un par de electrones se comparte entre dos átomos, se denomina enlace covalente.

Regla del octeto

En los enlaces covalentes, los átomos comparten electrones hasta que adquieren una configuración de gas noble. Lewis denominó a esto la regla del octeto.

En la formación de un enlace covalente, los átomos tienden a completar... Continuar leyendo "Fundamentos del Enlace Covalente y Estructuras de Lewis" »

Propiedades Fundamentales de los Materiales y Características Atómicas

Conductividad Eléctrica

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más importantes de los materiales.

Radio Iónico

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros... Continuar leyendo "Propiedades Fundamentales de los Materiales: Conductividad, Radio Iónico y Energía de Ionización" »

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Transformaciones

Densidad

La densidad es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

Evaporación

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada sea esta.

Ebullición

La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química y Física: Propiedades y Transformaciones de la Materia" »

1. Cálculos Estequiométricos

Reacción: 2 HCl + 2 Mg → 2 MgCl₂ + H₂

Relación molar: 2 mol HCl + 2 mol Mg → 2 mol MgCl₂ + 1 mol H₂

Contexto (asumido): Concentración de MgCl₂ = 0.1 M

Cálculo de moles de Mg: Si 24.3 g es 1 mol de Mg, entonces 1 g es x mol.

x = 1 g / 24.3 g/mol = 0.04 mol de Mg

Cálculo de volumen (asumido): Si 0.1 M = 0.04 mol / Volumen (L), entonces:

Volumen (L) = 0.04 mol / 0.1 mol/L = 0.4 L

2. Estequiometría de Reacción de Combustión

a) Identificación de Reactivos y Productos

Reacción: 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O

Relación molar: 2 mol C₂H₆ + 7 mol O₂ → 4 mol CO₂ + 6 mol H₂O

Los reactivos son 2 C₂H₆ y 7 O₂.

Los productos son 4 CO₂ y 6 H₂O.

b) Cálculo de Masa de Producto

Masa molar... Continuar leyendo "Ejercicios y Conceptos Clave de Química General" »