Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

La materia está formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Es indivisible. Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo peso y cualidades, a diferencia de los átomos de diferentes elementos, que tienen un peso diferente. Los átomos permanecen sin división incluso cuando se combinan por reacciones químicas. Al combinarse para formar compuestos, los átomos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.

Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

El Vidrio

Introducción

Vidrio: Material cerámico obtenido a partir de materiales inorgánicos a altas temperaturas. Es transparente, duro a temperatura ambiente y tiene excelente resistencia a la corrosión.

Estructura

Los enlaces Si-O-Si no tienen orientación determinada, la distancia de separación entre los átomos no es homogénea y el compuesto está desordenado. La adición de otros óxidos modifica la red para producir un vidrio más manejable.

• Vidrios sodo-cálcicos
• Vidrios de borosilicato
• Vidrios al plomo

Propiedades

El vidrio posee gran durabilidad química y es aislante eléctrico. Además, presenta las siguientes características:

• Punto de trabajo: Viscosidad suficientemente baja como para darle forma.
• Punto de reblandecimiento: El vidrio

Masa Kg, Luzera M, Temp Gradu, Abiadu m/s, Bolume m3, Dentsi g/cc.

Bolu Konstante-ia konst-ez da konst, Forma berezko forma-ontziaren forma har dezake-ontziaren forma, Konprimiga ez-ez da erreza-erreza da.

Nahaste magnetikoaren bidez, burdina-ura, harea eta gatza (filtrazioa), harea-ura eta gatza (lurrunketa), ura-gatza.

Altzairu aleazioa-airea-ur minerala, hareadun ura-suero fisiologiko, karbono dioxidoa-gatz arrunta, oxigeno-burelina-ur destilatua.

Atomoen bi alde nukeoa eta geruza, erdigunea nukleoa da, bertan masa, karga positiboak daude, kanpoaldean elektroiak, mugimenduan daude, karga negatiboko, masa proteina, bider gutxiago, neutroiak nukleoan, ez dute kargarik, ia ia protoiren berdina.

Magnitu: Oinarrizko magnitudeen konbinazio matematikoak

ejem: br , f , cl, i }1 valoremos na+br=nabr bromuro de sodio

Nombre d'Oxidació i València

Nombre d'oxidació: Càrrega que tindria un àtom d'un element si els electrons dels enllaços que forma amb la resta d'elements del compost s'assignessin a l'àtom més electronegatiu.

• Grup 1: +1
• Grup 2: +2
• Grup 11: Plata +1
• Grup 12: Zinc +2; Cadmi +2
• Grup 13: Alumini +3; Bor +3
• Grup 14: Carboni +4 (excepte en el CO, monòxid de carboni, +2)

Nombre d'oxidació si el compost acaba en -ur:

• Grup 15: -3
• Grup 16: -2; Oxigen -2 (excepte en peròxids, -1)
• Grup 17: -1

Formulació i Nomenclatura

Òxids

Compostos binaris formats per oxigen, que actua amb nombre d'oxidació -2, i un altre element químic, normalment un metall, que actua amb nombre d'oxidació positiu.

Fórmula: M₂O_x

Nom:

• Sistemàtica: S'utilitzen prefixos per indicar el

Leyes Fundamentales de las Reacciones Químicas

Ley de Conservación de la Masa

Establece que en toda reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas

Dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante:

masa elemento(1)/masa elemento(2) = constante

Ley de los Volúmenes de Combinación

Dice que cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.

Ley de Avogadro

• En volúmenes iguales de distintos gases, a la misma presión

Reacción química: Los enlaces químicos entre átomos se rompen y se forman nuevos enlaces. En este proceso intervienen dos tipos de sustancias: los reactivos y los productos.

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos, y las sustancias que se originan, llamadas productos.

Reacción de combinación: es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto.

Descomposición o análisis: una sola sustancia se descompone o se rompe, produciendo una o dos sustancias distintas.

Desplazamiento o sustitución: es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro de un compuesto.

Factores que modifican

Classificació de la matèria:

- Substàncies pures: en aquestes, totes les seves partícules són iguals.
- Mescles: estan formades per més d'un tipus de partícules.
- Heterogènies: NO pot estar formada per un sol tipus, i, per tant és una mescla.
Una mescla es pot descompondre en altres substàncies més senzilles per mètodes físics, en canvi una substància pura NO es pot descompondre mitjançant processos físics.

Homogènies:

- Mescles
- Substàncies pures:

• element: (ferro, nitrogen, sodi, clor)
• compost: (alcohol, hidròxid de carboni) un compost es pot descompondre químicament en substàncies més senzilles, mentre no hi ha cap procés que permeti descompondre un element en substàncies més senzilles.

Mescles:

- Homogènies: NO es distingeixen

Conceptos Fundamentales de la Materia y sus Propiedades

Las partículas que componen la materia están en continuo movimiento. Cuanto mayor es la temperatura, mayor es su movimiento.

Efecto de la Temperatura, el Volumen y la Cantidad de Gas en la Presión

Variaciones de Presión por Temperatura

• Aumento de la presión: Al aumentar la temperatura, las partículas se mueven a mayor velocidad y, por lo tanto, chocan más con las paredes del recipiente que las contiene.
• Disminución de la presión: Al disminuir la temperatura del gas, las partículas se mueven a menor velocidad y, por lo tanto, chocan menos con las paredes del recipiente.

Variaciones de Presión por Volumen

• Disminución de la presión: Al disponer de más espacio para moverse, las partículas

Propiedades de compuestos iónicos

Son solubles en disolventes polares, no son conductores en estado sólido, son sólidos a temperatura ambiente, son frágiles y tienen un punto de fusión elevado.

Propiedades de compuestos metálicos

No son solubles excepto en otros metales, son fáciles conductores, a temperatura ambiente son sólidos y su punto de fusión es elevado, son maleables y dúctiles.

Propiedades de compuestos covalentes

Atomicas o cristalinas

Tienen gran dureza metálica, tienen punto de fusión elevado, son aislantes eléctricos y son insolubles.

Moleculares

A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, son solubles en disolventes polares y solubles en disolventes no polares, y no son conductores de la corriente eléctrica.... Continuar leyendo "Propiedades de los compuestos iónicos, metálicos y covalentes" »