Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Propiedades de compuestos iónicos

Son solubles en disolventes polares, no son conductores en estado sólido, son sólidos a temperatura ambiente, son frágiles y tienen un punto de fusión elevado.

Propiedades de compuestos metálicos

No son solubles excepto en otros metales, son fáciles conductores, a temperatura ambiente son sólidos y su punto de fusión es elevado, son maleables y dúctiles.

Propiedades de compuestos covalentes

Atomicas o cristalinas

Tienen gran dureza metálica, tienen punto de fusión elevado, son aislantes eléctricos y son insolubles.

Moleculares

A temperatura ambiente pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos, son solubles en disolventes polares y solubles en disolventes no polares, y no son conductores de la corriente eléctrica.... Continuar leyendo "Propiedades de los compuestos iónicos, metálicos y covalentes" »

Massa del neutró = 1,6749 · 10 kg

Números Cuánticos: Descripción de los Electrones en el Átomo

• Número Cuántico Principal (n): Describe el nivel de energía principal del electrón. Puede tomar valores enteros positivos: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8...
• Número Cuántico Azimutal o Secundario (l): Determina la forma del orbital y el momento angular del electrón. Toma valores desde 0 hasta n-1. Se asocia con letras:
  • l = 0 → orbital s
  • l = 1 → orbital p
  • l = 2 → orbital d
  • l = 3 → orbital f
• Número Cuántico Magnético (m_l): Indica la orientación del orbital en el espacio. Toma valores enteros desde -l hasta +l, incluyendo el 0. El número de valores posibles de m_l indica el número de orbitales de un tipo dado.
• Número Cuántico de Spin (s): Representa el momento

Equilibrio Químico

Aumento de Temperatura (-) Al aumentar la temperatura el sistema se opone al cambio y se desplaza en el sentido en que se favorece la reacción endotérmica, para tratar de absorber calor. La entalpía de reacción nos indica que el proceso es exotérmico en el sentido directo, por tanto el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el inverso: disminuirá la cantidad de producto.

Aumento de Temperatura (+) La entalpía de reacción nos indica que el proceso es endotérmico en el sentido directo, por tanto el sistema se desplaza en sentido endotérmico, que es el directo: aumentará la cantidad de producto.

Disminución del Volumen del recipiente implica un aumento de la presión (según la ley de Boyle la presión... Continuar leyendo "Equilibrio Químico y Propiedades Atómicas" »

Enllaç covalent:

Propietat:

• A temperatura ambient són gasos, líquids o sòlids de punt de fusió baix.
• Canvien d'estat fàcilment.
• La seva solubilitat en aigua és variable, però solen ser solubles en etanol i en dissolvents semblants.
• No condueixen l'electricitat en estat pur o en solució aquosa.

Explicació:

Les forces d'atracció entre les molècules són dèbils o molt dèbils.

Aportant poca energia es poden vèncer les dèbils forces d'atracció que hi ha entre les molècules.

Només es dissolen en dissolvents de la seva mateixa naturalesa química.

Com que els electrons compartits estan molt subjectes en l'enllaç, no hi ha càrregues elèctriques que es puguin desplaçar.

Enllaç metàl·lic:

Propietat:

• La majoria són sòlids densos de punts

Estequiometría

Pesos Moleculares y Número de Avogadro

• La estequiometría siempre balancea la ecuación.
• Para calcular los pesos moleculares se usa el número másico de cada elemento de la molécula y se multiplica por la cantidad de átomos que posee. Ej.: H₂O = H 1 x 2 + O 16. 1 mol siempre valdrá 6.02 x 10²³.
• Para saber cuánto pesan los átomos (u) de un elemento se debe establecer una relación (regla de tres) entre los gramos por átomo o molécula y la unidad de masa atómica (u). Ej.:
  6.02 x 10²³ u ---> 3,01 x 10²³ u
  Peso molecular de la molécula ---> X
  K = 39 g/mol: cada 39 g de K habrá 6.02 x 10²³ átomos.
• Para saber cuántas moléculas hay en X moles se multiplican los moles por el número de Avogadro.
• Para saber cuántos moles

¿Qué es la Temperatura?

La temperatura es una magnitud escalar que mide la cantidad de energía térmica que tiene un cuerpo. Las partículas que componen los cuerpos se mueven a una determinada velocidad, por lo que cada uno cuenta con una determinada energía cinética. El valor medio de dicha energía está relacionado con la temperatura del cuerpo.

¿Qué es el Calor?

El calor es la energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno debido a la diferencia de temperatura.

Componentes de un Termómetro Líquido

• Columna de un Termómetro Líquido: Es el líquido que sube y baja por el capilar del termómetro.
• Bulbo en el Termómetro: Depósito de vidrio de paredes delgadas que contiene la reserva de mercurio o del líquido termométrico correspondiente.

Enlace Químico

El enlace químico es la unión de átomos para formar un sistema estable. La energía desprendida en el proceso se llama energía de enlace y es igual en valor absoluto a la energía necesaria para separar los átomos unidos. Cuando los átomos se unen, tienden a ganar, perder o compartir electrones de su capa más externa (capa de valencia) para adquirir la estructura electrónica de un gas noble (ns² np⁶). Esta regla se conoce como regla del octeto.

Tipos de Enlace

Se pueden distinguir tres tipos principales de enlace, que darán origen a compuestos con propiedades muy diferentes:

• Iónico: Metal + No metal (formación de cationes y aniones). Ejemplo: NaCl.
• Covalente:
  • Molecular: Moléculas formadas por átomos de no metales. Ejemplos:

Zinc (Zn)

Se utiliza puro por su laminabilidad y en aleaciones.

Se obtiene por la reducción del óxido (ZnO) con carbón. Se lo purifica por destilación.

Se obtiene Zn muy puro por electrólisis de soluciones levemente ácidas de sulfato de Zn. Al aire se cubre de una capa protectora de carbonato básico, por esto se lo emplea para revestir otros metales, protegiéndolos de la corrosión.

Calentándolo se quema y forma (ZnO). Una de sus utilizaciones son las aleaciones y en polvo se lo utiliza para reducir reacciones.

El óxido (ZnO) se obtiene por la descomposición de carbonatos (ZnCO₃). Se emplea como pigmento blanco, en el caucho, en la medicina y en los cosméticos.

El peróxido (ZnO₂) se usa como antiséptico.

El hidróxido (Zn(OH)₂) es inestable... Continuar leyendo "Propiedades y usos del zinc, oro, cromo y plata" »