Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Cambios Físicos y Químicos, Reacciones Químicas y Conceptos Fundamentales

1. Cambios Físicos y Químicos

- Un cambio físico: es una modificación en la que no varía la naturaleza de la materia. Antes y después del cambio, la materia se representa por la misma fórmula química. Entre los cambios físicos más habituales se encuentran los cambios de estado.

- Un cambio químico: es una modificación en la que varía la naturaleza de la materia. Antes del cambio, la materia se representa por una fórmula química, y después por otra diferente. Los cambios químicos también se llaman reacciones químicas.

2. Reacciones Químicas

Se pueden observar diferentes manifestaciones de las reacciones químicas:

• - Un gran desprendimiento de energía

Preguntas y Respuestas sobre Cementación y Lixiviación

Cementación de Cobre

• La lixiviación es un proceso de disolución *selectiva* (no total) del mineral, que se realiza con el objeto de recuperar algún elemento de interés.
• La cementación del ión cúprico con hierro es una reacción electroquímica de carácter heterogéneo.
• La cementación del ión cúprico con hierro es una reacción redox.
• La reacción que gobierna el proceso de cementación implica la oxidación del hierro y la reducción del cobre.
• Una mayor área superficial favorece la cementación de cobre.
• La reacción de cementación provoca una oxidación del metal precipitante (Fe) y una reducción del metal a precipitar (Cu).
• Una solución proveniente de la cementación con hierro

Termodinámica

Termodinámica: estudio de la transformación de energía.

Termoquímica

Termoquímica: estudio de la transformación de energía en las reacciones químicas.

Sistema y entorno

Trabajo y calor

Conceptos adicionales

DUREZA MINERAL MATERIAL QUE LO RAYA 1 TALCO Uña. 2 YESO Uña. 3 CALCITA Una moneda o un cuchillo. 4 FLUORITA Un clavo de acero. 5 APATITO Trozo de vidrio. 6 ORTOSA Cortaplumas. 7 CUARZO Lima de acero. 8 TOPACIO Tela esmeril de calidad. 9 Corindón Raya todos los anteriores 10 DIAMANTE Raya todos los minerales.

Principio de Le Chatelier

Factores

• Temperatura
• Presión y volumen
• Concentración

Variaciones

• Temperatura: más temperatura favorece porque consume el exceso de calor.
• Menos temperatura favorece para regenerar el calor eliminado.
• Entalpía: mayor a 0 = positivo, endotérmica (reactivo).
• Si aumenta energía, los reactivos van a la derecha.
• Si disminuye, se quita y va a la izquierda.
• Se escribe la energía antes de la ecuación.
• Menor a 0: negativa, da energía, expulsa exotérmica (producto).
• Aumenta temperatura, va a reactivos a la izquierda.
• Disminuye temperatura, va a la derecha.

Estructuras cristalinas

- Estructuras gigantes formadas por la unión de un número indeterminado de átomos o iones que se disponen constituyendo una estructura continua geométricamente ordenada.

- Moléculas: Estructura discreta formada por la unión de una cantidad determinada de átomos, que es la misma en todas las moléculas de una sustancia pura y coincide con su fórmula química.

- El enlace químico es la unión que se establece entre los átomos, moléculas o iones de una sustancia para alcanzar la máxima estabilidad.

Enlaces iónicos

- El enlace iónico es el resultado de las fuerzas de atracción electrostáticas entre iones de distinto signo.

• Existen fuerzas intensas entre los iones.
• Para rayar un sólido iónico, hay que rayar muchos

Disoluciones Electrolíticas: Ácidos, Bases y pH

Las disoluciones en las que el soluto se disocia en iones se llaman disoluciones electrolíticas.

Tipos de Iones

• Cationes: Son atraídos por el polo negativo de la molécula de agua.
• Aniones: Son atraídos por el polo positivo de la molécula de agua.

Características de Ácidos y Bases

• Los ácidos tienen un sabor característico y son corrosivos.
• Las bases tienen un sabor amargo y un tacto jabonoso.

Definiciones de Ácido y Base

• Ácidos (según Arrhenius): Sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar iones hidrógeno (H⁺ o H₃O⁺).
• Bases (según Arrhenius): Sustancias que en disolución acuosa se ionizan para dar aniones hidroxilo (OH^-).
• Ácido (según Brønsted-Lowry): Toda sustancia capaz

Las soluciones y sus componentes

Las soluciones son las mezclas perfectamente homogéneas de dos o más sustancias, en las que cada componente es indistinguible a simple vista o al microscopio.

Componentes de las soluciones

Son mezclas homogéneas, materiales formados por más de un componente, y tienen una única fase.

Diferencia entre soluciones y sustancias puras

Hay que diferenciar dos términos: soluciones y sustancias puras. Las sustancias puras tienen siempre la misma propiedad.

Porcentaje masa/volumen

Masa de soluto (g) cada 100 ml de solución.

Porcentaje volumen/volumen

Volumen de soluto (ml) cada 100 ml de solución.

Porcentaje masa/masa

Masa de soluto (g) cada 100 gramos de solución.

Disolver y diluir

Disolver es mezclar soluto y solvente para... Continuar leyendo "Soluciones y sustancias puras: conceptos y propiedades" »

e.Quím.- proceso por el cual los átomos ganan, ceden o comparten electrones de las capas externas hasta conseguir la c.E. Propia de un gas noble

e.Iónico.- uníón entre iones de signo contrario que se forman cuando los átomos de un elemento metálico cede e- a los átomos de un elemento no metálico

e.Covalente.- uníón entre átomos que comparten 1 o varios e- para dar lugar a 1 molécula.

e. Metálico- uníón entre los átomos de un metal que, convertidos en cationes, comparten los electrones cedidos

propiedades sustancias iónicas:

- son sólidos cristalinos a temperatura ambiente, es decir, presentan una forma geométrica definifa. Esto es una consecuencia directa de la disposición de los iones que forman una red tridimensional 

- no... Continuar leyendo "Enlaces Químicos y Propiedades de Sustancias Iónicas y Metálicas" »