Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

— Materia e medidas

A materia é todo aquilo que se pode medir.

As propiedades da materia son aquelas que se pódense medir e diferenciar.

Propiedades

• Intensivas: non dependen do tamaño do corpo que estamos a observar.
• Extensivas: dependen do tamaño do corpo que estamos a observar.

Medir: comparar algo cun patrón de medida establecido.

Magnitude: todo o que se pode medir.

Unidades de medida: patrón que se utiliza para medir unha magnitude.

O sistema de unidades ou de medida é o conxunto de magnitudes e as unidades de medida elixidas para as medir.

Magnitudes básicas

Masa: a masa é a cantidade de materia que ten un corpo.

Volume: o volume dun corpo é o espazo que ocupa ese corpo.

Litro: o litro é unha unidade de capacidade.

Densidade: a densidade... Continuar leyendo "Materia e unidades: magnitudes, propiedades e sistema solar" »

AUTOIONIZACIONDE AGUA
En el proceso de autoionización, una molécula de agua se comporta como ácido y La otra como base formándose iones hidronio e hidroxilo

Como los Sólidos y líquidos puros no se consideran en la expresión de la constante de Equilibrio, surge una nueva constante de equilibrio K_w, denominada: Producto iónico del agua. A 25°C en Agua pura el Kw tiene un valor de 1.10-14

CONCEPTOS DE PH

Las Soluciones muy ácidas contienen concentraciones elevadas de protones. La acidez De una solución se puede expresar en términos de Ph, ya que este parámetro Depende de la concentración molar de hidronios. A medida que aumenta la Concentración de hidronios, el ph disminuye, de manera que las soluciones más Ácidas serán las que

Robert Boyle: Es el primer científico que se muestra partidario de la constitución atómica de la materia.

John Dalton: Primer científico que reúne datos experimentales para elaborar una teoría atómica de la materia.

Amadeo Avogadro: Propuso una importante ley de los gases y sugirió la posibilidad de que existieran moléculas.

Elementos y Estructura Molecular

Los elementos son sustancias constituidas por átomos iguales.

Atómica: Están formados por átomos aislados y muy separados entre sí.

Molecular: Partículas independientes formadas por átomos iguales.

Cristalina: Elementos cristalinos constituidos por un número indeterminado de átomos iguales.

Teoría Cinética de la Materia

Bernoulli explicó que la presión que los gases ejercen... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Atómica y Estados de la Materia" »

Carbono (C)

• Diamante: Se utiliza en joyería y en la fabricación de instrumentos para cortar láminas delgadas.
• Grafito: Se utiliza en la fabricación de electrodos y lápices.

Oxígeno (O)

Como principal uso, tenemos la respiración de los seres vivos. También se utiliza en soldaduras y como combustible de cohetes.

Nitrógeno (N)

Se utiliza en el llenado de bombillas eléctricas, como refrigerante, en termómetros y es indispensable en la constitución de los seres vivos.

Azufre (S)

Se utiliza en la preparación de ácido sulfúrico, materia prima de muchas plantas industriales en la obtención de sus productos. También se utiliza en la fabricación de fertilizantes y explosivos, así como en cremas medicinales.

Fósforo (P)

Es un componente muy... Continuar leyendo "Usos y Aplicaciones de Elementos Químicos en la Industria y la Vida Cotidiana" »

Determinación de la Concentración de Amoniaco por Titulación

Se desea determinar la cantidad de amoniaco puro en una disolución amoniacal mediante su valoración con un ácido. Para ello, se toman 20 mL de la disolución amoniacal y se diluyen hasta un volumen final de 500 mL. Sabiendo que 25 mL de esta disolución diluida necesitarán 22.7 mL de HCl 0.5 M para producir el viraje del indicador, se piden los gramos de NH₃ por cada 100 mL de disolución.

Cálculos para la Determinación de Amoniaco

Primero, calculamos los moles de HCl gastados:

CM = n / V

0.5 M = n / 0.0227 L

nHCl = 0.01135 mol

Dado que la reacción entre NH₃ y HCl es 1:1, los moles de NH₃ en los 25 mL de la disolución diluida son 0.01135 mol.

Ahora, calculamos los moles de NH₃... Continuar leyendo "Determinación de Concentración por Titulación: Amoniaco y Vinagre" »

Què és la radioactivitat?

A finals del segle XIX, es van dur a terme alguns treballs d'investigació que van permetre als científics realitzar descobriments molt importants:

• Es va poder revelar la naturalesa de l'àtom i l'existència de partícules subatòmiques.
• Es va analitzar la naturalesa d'algunes radiacions que podíem obtenir de forma artificial al laboratori.

Radioactivitat natural

És el procés d'emissió espontània de radiacions per part de nuclis atòmics inestables que es transformen en altres nuclis. A finals del segle XIX, Rutherford va establir que hi havia tres tipus de radiacions naturals:

• Les radiacions alfa estan formades per nuclis d'heli.
• Les radiacions beta estan formades per electrons.
• Les radiacions gamma són ones electromagnètiques.

Termodinámica y Estados de la Materia

La presión de los gases es debida a la temperatura.

Cambios de Fase

Sublimación

Paso de sólido a gaseoso.

Fusión

Paso de sólido a líquido.

Vaporización

Paso de líquido a gaseoso.

Condensación

Paso de gaseoso a líquido.

Solidificación

Paso de líquido a sólido.

Sublimación inversa

Paso de gaseoso a líquido.

Puntos de Transición

Punto de fusión

La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado líquido y viceversa.

Punto de ebullición

La temperatura a la cual una sustancia pasa del estado líquido al estado gaseoso y viceversa.

Modelo Cinético de los Gases (5 Puntos Clave)

1. Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas, sobre todo comparadas con la distancia

La Matèria: Composició i Estructura Atòmica

La matèria, segons la seva composició, es pot trobar en forma de mescles o de substàncies pures. Les substàncies pures no es poden descompondre en altres de més senzilles mitjançant canvis físics. Dins de les substàncies pures, trobem:

• Compostos: Es poden descompondre en altres substàncies pures, els elements, mitjançant processos químics.
• Elements: Són les substàncies més senzilles i no es poden descompondre en altres.

Les unitats fonamentals de la matèria són els àtoms. Els elements estan formats per un mateix tipus d'àtoms, i els compostos estan formats per la combinació d'àtoms de diferents elements.

Exemples:

• Elements: Oxigen (O), calci (Ca), hidrogen (H)...
• Compostos: Aigua

Definición de Química

La química es la ciencia que estudia la materia, su composición, su estructura, sus propiedades y sus cambios.

La Materia y sus Características

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio.

• La composición de una sustancia o materia incluye tanto la identidad como la cantidad de sus componentes.
• La estructura es la forma especial en que se encuentran distribuidos los componentes de una sustancia.

Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia son aquellas características especiales que diferencian a las sustancias. Estas pueden ser físicas o químicas.

Propiedades Físicas

Las propiedades físicas son aquellas que pueden observarse o medirse sin variar la composición ni la estructura de una sustancia.... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Propiedades y Cambios" »

Clasificación de la materia

Según el estado de agregación

• Sólido: Tiene masa y volumen constantes. No puede fluir.
• Líquido: Tiene masa y volumen constantes, pero su forma depende del recipiente. Sí fluye.
• Gaseoso: Tiene masa constante, pero el volumen y su forma son variables. Sí fluye.

Según su aspecto

• Sistema material heterogéneo (mezcla): Aquel que no presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos.
• Sistema material homogéneo: Aquel que tiene un aspecto uniforme en todos sus puntos (ej. agua + azúcar). Pueden ser:
  • Sustancias puras: Tienen una composición y propiedades constantes.
  • Disoluciones: La proporción en la que se encuentran las sustancias es variable.

Concentración de una disolución

Relaciona la cantidad de soluto con la cantidad... Continuar leyendo "Fundamentos de los Sistemas Materiales y Procesos de Separación" »