Conceptos Fundamentales de Materia y Sistemas Materiales

Materia es todo aquello que tiene masa y que ocupa volumen. También tiene características como la densidad y la temperatura.

Sistema material es una porción de materia que se separa para realizar su estudio experimental.

Tipos de Sistemas Materiales

• Sistema Heterogéneo

  No presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos. Sus componentes se distinguen a simple vista. La proporción de cada componente en la mezcla es variable, y ambos conservan sus propiedades.

• Sistema Homogéneo (Disolución)

  Presenta un aspecto uniforme en todos sus puntos. Para saber si está constituido por varios componentes, se realiza el estudio de las propiedades características de la materia: la densidad y las temperaturas

ISÒTOPS:Són àtoms d’un mateix element que es diferencien en el nombre de neutrons(mateix Z i diferent A)

L’ÀTOM QUANTITZAT:es diu que esta quantitzat perquè els electrons giren només a certes distàncies del nucli atòmic,no en qualsevol òrbita.

-Model atòmic de bohr:és semblant al de Rutherford però va afegir que els electrons giren al voltant del nucli describint només unes òrbites circulars sense emetre energia(òrbites estacionàries).Aquestes òrbites estan organitzades en capes anomenades nivells d’energia.

-Model atòmic actual:a estat establert a partir dels estudis realitzats per edwin schrödinger.Aquest model diu que els elements estan situats al voltant del núcli ocupant unes posicions més o menys probables,però... Continuar leyendo "Atom quantitzat" »

Teories i Models Atòmics

Teoria Atòmica de Dalton

• La matèria està formada per partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms.
• Els àtoms d'un mateix element químic tenen la mateixa massa i propietats.
• La formació de cada compost és per la unió d'àtoms de diferents elements.

Models Atòmics

Model de Thomson (1897)

L'àtom és elèctricament neutre, està format per una esfera massissa de càrrega positiva on hi ha incrustats els electrons.

Model de Rutherford

La major part de l'àtom era espai buit i en el seu centre, el nucli, s'hi concentraven càrregues positives i la major part de la massa de l'àtom.

Model de Bohr

L'àtom estava format per un nucli compacte amb càrrega positiva i una escorça on hi ha els electrons distribuïts:... Continuar leyendo "Conceptes Fonamentals de Química: Àtoms, Enllaços i Elements" »

El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí ,sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.

Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. Además el modelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.... Continuar leyendo "Que aporto Thomson al modelo atómico" »

Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales

Modelo de Dalton

El modelo atómico de Dalton propuso una teoría fundamental sobre la naturaleza de la materia.

• La materia está compuesta de átomos de distintas masas que se combinan para formar compuestos.
• La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
• Existen distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas e incluso el mismo peso. Cada elemento está formado por átomos de elementos diferentes.
• Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. Un compuesto químico es el resultado de la combinación de

Nomenclatura Tradicional de Óxidos

La nomenclatura tradicional de los óxidos sigue las siguientes reglas:

• El nombre completo se inicia con la palabra óxido.
• Si el elemento tiene 1 valencia: óxido de (nombre del elemento).
• Si tiene 2 valencias: Se utilizan los sufijos:
  • -oso: para la menor valencia.
  • -ico: para la mayor valencia.
• Si tiene más de dos valencias (generalmente 3 o 4), se usan prefijos y sufijos combinados:

Uso de Prefijos y Sufijos

1. Hipo- ... -oso: Menor valencia. Ejemplo: S²⁺ + O²⁻ (óxido hiposulfuroso).
2. -oso: Valencia intermedia menor (al final). Ejemplo: S⁴⁺ + O²⁻ (óxido sulfuroso).
3. -ico: Valencia intermedia mayor (al final).
4. Per- ... -ico: Mayor valencia. Ejemplo: S⁶⁺ + O²⁻ (óxido sulfúrico).

Clasificación de las

Impacte Ambiental de la Química

L'Increment de l'Efecte Hivernacle

Quan l'atmosfera té una alta concentració de CO₂ (diòxid de carboni), la radiació que reflecteix la Terra és reflectida de nou per la capa de contaminants, augmentant la temperatura del planeta. Aquest fenomen es coneix com a increment de l'efecte d'hivernacle, ja que hi ha un efecte d'hivernacle natural que "atrapa" l'energia solar, essencial per a la vida.

Causes de l'Augment del CO₂ Atmosfèric

Els incendis i les combustions de combustibles fòssils, com les que es produeixen en vehicles, calefaccions, fàbriques, etc., provoquen un augment significatiu de la concentració de CO₂ a l'atmosfera.

La Pluja Àcida

En el seu estat natural, l'aigua és una substància neutra.... Continuar leyendo "Química Essencial: Medi Ambient, Biologia i Vida Quotidiana" »

Enllaços Químics i les seves Propietats

Els enllaços atòmics són causats per forces elèctriques que actuen sobre els electrons de valència. Els enllaços intermoleculars són unions més febles que els enllaços atòmics.

Tipus d'Enllaços Atòmics

• Iònic: metall + no metall
• Covalent: no metall + no metall
• Metàl·lic: metall + metall

Elements i Compostos

Elements: substància pura que no es pot separar en altres de més senzilles, formats per àtoms del mateix nombre atòmic.

Compostos: substància pura formada per àtoms diferents amb unes proporcions definides i fixes.

Elements i Estructures

Elements atòmics: prou infreqüents a la natura, molt estables i poc reactius, amb diferents estats i formes físiques.

Molècules: petites agrupacions... Continuar leyendo "Enllaços Químics: Atòmics, Intermoleculars i Propietats" »

Conceptos Fundamentales del Modelo Atómico

El modelo de Rutherford establece las diferencias entre los átomos. Los identifica por el número de neutrones, protones y electrones. Se definen con los conceptos de número atómico y número de masa.

Definiciones Clave

• Número Atómico (Z): Es el número de protones que contiene un átomo. Es la propiedad básica de los elementos.
• Número de Masa (A): Es la suma de los neutrones y protones del núcleo. A los protones también se les llama nucleones.
• Isótopos: Son los átomos de un mismo elemento que tienen distinto número de neutrones. El número de neutrones puede variar de unos a otros sin que por ello cambien sus propiedades químicas. Todos los elementos están formados por una mezcla de isótopos.