Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Conceptos Fundamentales de Química Física

Ley de Dalton y Solubilidad

La Ley de Dalton de las Presiones Parciales establece que, en una mezcla de gases no reactivos, la presión total ejercida es la suma de las presiones que cada gas ejercería si ocupara solo todo el volumen de la mezcla.

La solubilidad de una sustancia en agua se define como la cantidad máxima de esa sustancia que se disuelve en 100 g de agua a una temperatura dada.

Propiedades de las Disoluciones

Propiedades Constitutivas y Coligativas

Las propiedades constitutivas dependen tanto de la concentración como de la composición de una disolución.

Las propiedades coligativas, por otro lado, dependen únicamente del número de partículas de soluto en una cantidad dada de disolvente,... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Propiedades de la Materia y Disoluciones Químicas" »

**1. Definición y Clasificación de las Materias Primas**

**1.1. Definición de Materias Primas**

Las materias primas son sustancias que se extraen directamente de la naturaleza y se transforman en los materiales que utilizamos para fabricar productos.

**1.2. Clasificación de las Materias Primas según su Origen**

• Animal: Obtenidas de diversas partes de animales.
• Vegetal: Obtenidas de árboles y plantas.
• Mineral: Extraídas de la corteza terrestre.

**2. Clasificación de los Materiales**

• Madera y derivados: Obtenidos de los troncos de árboles.
• Metálicos: Obtenidos de los materiales que forman parte de las rocas.
• Plásticos y sintéticos: Obtenidos sintéticamente a partir de petróleo, carbón y gas natural.
• Pétreos y cerámicos: Obtenidos a partir

Métodos de Separación de Mezclas

Criba

• Propósito: Separar mezclas de sólidos de diferente tamaño.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Guijarros y arena.
• Instrumento: Criba.

Separación Magnética

• Propósito: Separar metales ferromagnéticos de otras sustancias.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Limaduras de hierro y arena.
• Instrumento: Imán.

Filtración

• Propósito: Separar un sólido de un líquido en el que no está disuelto.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y arena.
• Materiales: Embudo cónico, papel de filtro, aro metálico, pie de soporte, pinza metálica y vaso de precipitados.

Decantación

• Propósito: Separar líquidos inmiscibles.
• Tipo de mezcla: Heterogénea.
• Ejemplo: Agua y gasolina.
• Materiales: Embudo de decantación, aro metálico,

Cifras Significativas

• Todas las cifras de una medida experimental distintas de 0 son significativas.
• Los 0 a la derecha de la coma decimal del final de una medida son significativas.
• Los ceros del principio de un número no se consideran significativos.
• Los ceros del final de un número sin coma decimal no son significativos excepto si se indica con un punto.

Magnitudes Físicas

Pueden ser escalares y vectoriales:

Escalares

Se expresan mediante un número y su unidad correspondiente: distancia, tiempo, masa, volumen, temperatura.

Vectoriales

Requieren un número, una dirección y un sentido: desplazamiento, velocidad, aceleración, fuerza. Se representan mediante un vector: origen, extremo, módulo, dirección, sentido.

Teoría Atómica de Dalton

• La materia

Magnitudes en Química

Magnitud: Una magnitud es una propiedad que se puede medir y expresar con un número y una unidad.

Magnitudes básicas

Son magnitudes fundamentales que no se definen en función de otras magnitudes. Algunos ejemplos son:

• Longitud (l): metro (m)
• Tiempo (t): segundo (s)
• Masa (m): kilogramo (kg)
• Temperatura (T): kelvin (K)
• Intensidad de corriente eléctrica (I): amperio (A)
• Intensidad luminosa (I): candela (cd)
• Cantidad de sustancia (n): mol (mol)

Magnitudes derivadas

Se obtienen a partir de las magnitudes básicas mediante operaciones matemáticas. Un ejemplo es la densidad (d), que se calcula dividiendo la masa (m) entre el volumen (V):

d = m/V = kg/m³

Prefijos del Sistema Internacional

Los prefijos se utilizan para simplificar la expresión... Continuar leyendo "Magnitudes en Química: Unidades, Estados de la Materia y Cambios de Estado" »

Química Nuclear: Radiación y Transformaciones Atómicas

Los núcleos de algunos átomos inestables, para estabilizarse, emiten radiaciones de energía muy alta. Este proceso se conoce como radioactividad.

Tipos de Radiación

• Radiación Alfa (α): Consiste en la emisión de un núcleo de helio (⁴He), compuesto por 2 protones y 2 neutrones.
• Radiación Beta (β): Implica la emisión de electrones (β^-) o positrones (β⁺) desde el núcleo.
• Radiación Gamma (γ): Es una forma de radiación electromagnética de muy alta energía, sin masa ni carga.

Procesos de Transformación Nuclear

Son procesos en los que los núcleos de los átomos se transforman, liberando o absorbiendo grandes cantidades de energía.

• Fusión Nuclear

  Proceso en el que núcleos de átomos

Reacciones de los Compuestos Aromáticos: Comparación con Alquenos

La reactividad de los compuestos aromáticos, como el benceno, difiere significativamente de la de los alquenos, como el ciclohexeno, debido a su estabilidad y carácter aromático.

Comparación de Reactividad: Benceno vs. Ciclohexeno

• Ciclohexeno + Reactivo de Baeyer: Oxidación rápida.
• Benceno + Reactivo de Baeyer: No reacciona.
• Ciclohexeno + Br₂ disuelto en CCl₄ en la oscuridad: Adición rápida.
• Benceno + Br₂ disuelto en CCl₄ en la oscuridad: No reacciona.
• Benceno + Haluro de Hidrógeno: No reacciona.
• Ciclohexeno + Haluro de Hidrógeno: Adición rápida.
• Ciclohexeno + H₂: Hidrogenación rápida a 25°C y 1.25 atm.
• Benceno + H₂: Hidrogenación lenta a 200°C y 100 atm.

Propiedades

Química: Explorando la Estructura del Átomo

Modelos Atómicos a Través del Tiempo

El átomo es la porción más pequeña e indivisible de la materia. A lo largo de la historia, se han propuesto diversos modelos para explicar su estructura:

• Modelo de Thomson (1904): Concebía el átomo como una esfera de carga positiva con electrones incrustados en ella.
• Modelo de Rutherford (1908): Propuso un núcleo central positivo, donde se concentra la mayor parte de la masa, y electrones girando alrededor en el espacio vacío.
• Modelo de Bohr (1912): Introdujo la idea de que los electrones se mueven en niveles de energía definidos, con un núcleo positivo y los electrones girando en órbitas que corresponden a una energía específica.
• Modelo de Sommerfeld

Reacciones Químicas

1. Teoría de las Colisiones

Para que dos elementos o compuestos reaccionen entre sí, deben romperse unos enlaces y formar otros nuevos. Es decir, las partículas de los reactivos deben acercarse hasta chocar. Como resultado de estos choques, se producen una nueva división de átomos, electrones y enlaces, y en consecuencia, la formación de los productos de reacción. Para que una reacción se produzca, debe hacerlo con la orientación adecuada y con la energía suficiente.

2. Ecuaciones Químicas

Una ecuación química es la forma esquemática de representar una reacción química. Las sustancias que reaccionan son los reactivos y las que se obtienen, los productos. El estado físico en el que se encuentran los reactivos... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Fuerzas: Conceptos Fundamentales" »

Modelos Atómicos

J. Thomson (1904): En 1897 descubrió el electrón como partícula proveniente de los átomos, lo que le llevó a establecer un nuevo modelo atómico. Los átomos están formados por una sustancia de carga positiva en la que están inmersos los electrones. Se denominó “modelo del budín de pasas”.

E. Rutherford (1911): Sus trabajos determinan que el átomo es hueco, formado por un núcleo positivo y electrones girando a su alrededor.

“Era como si lanzaras una bala de cañón contra una hoja de papel y rebotase hacia ti”.

• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
• Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.