Apuntes, resúmenes, trabajos, exámenes y ejercicios de Química de Secundaria

Elementos Químicos y la Formación de Enlaces

Un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos iguales, representada por un símbolo en la tabla periódica.

¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos de los gases nobles son muy estables y aparecen en la naturaleza sin enlazarse con otros átomos, debido a que tienen su capa de valencia completa con 8 electrones. Los demás átomos buscan esta estabilidad, ganando o perdiendo electrones en su capa más externa. Así, los átomos se unen para lograr la configuración electrónica estable de los gases nobles.

Las propiedades de una sustancia están determinadas en gran medida por el tipo de enlace.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Metal (M) + No Metal (NO ME): Se produce por... Continuar leyendo "Enlaces Químicos: Iónico, Covalente y Metálico - Propiedades y Estructura" »

Introducción a los Materiales

Materias Primas: Origen y Tipos

Las materias primas son recursos naturales esenciales, obtenidos de diversas fuentes:

• Aire: Nitrógeno (para amoniaco).
• Agua: Alimentos, bebidas.
• Rocas: Metales.
• Petróleo: Propano, butano.
• Vegetales: Madera, aceites.
• Animales: Grasas, lana.

Transformación de Materiales: De la Naturaleza al Producto Útil

La transformación de materiales consiste en convertirlos en productos útiles para la actividad tecnológica. Se clasifican en tres grupos principales:

• Materiales Naturales: Se utilizan tal como se encuentran en la naturaleza. Ej.: piedra, madera, fibras naturales.
• Materiales Transformados: Son sometidos a diversos procesos para modificar sus propiedades. Ej.: cerámica, vidrios.
• Materiales

El Cambio Químico: Transformación de la Materia

El cambio químico es una transformación que modifica la naturaleza de las sustancias; es decir, a partir de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, obtenemos otras nuevas, llamadas productos.

Evidencias de un Cambio Químico

Existen diversas evidencias que sugieren la ocurrencia de un cambio químico:

• Cambio de color.
• Desprendimiento de gases.
• Formación de un precipitado.
• Cambio de temperatura o emisión de luz.

Teoría de las Colisiones

Según la Teoría de las Colisiones, una reacción química tiene lugar cuando se rompen los enlaces de las sustancias iniciales y se forman enlaces nuevos. Para que se rompan los enlaces, las moléculas de los reactivos deben chocar de manera eficaz, es decir,... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Conceptos Clave, Leyes y Factores Determinantes" »

El Vidrio

Introducción

Vidrio: Material cerámico obtenido a partir de materiales inorgánicos a altas temperaturas. Es transparente, duro a temperatura ambiente y tiene excelente resistencia a la corrosión.

Estructura

Los enlaces Si-O-Si no tienen orientación determinada, la distancia de separación entre los átomos no es homogénea y el compuesto está desordenado. La adición de otros óxidos modifica la red para producir un vidrio más manejable.

• Vidrios sodo-cálcicos
• Vidrios de borosilicato
• Vidrios al plomo

Propiedades

El vidrio posee gran durabilidad química y es aislante eléctrico. Además, presenta las siguientes características:

• Punto de trabajo: Viscosidad suficientemente baja como para darle forma.
• Punto de reblandecimiento: El vidrio

Masa Kg, Luzera M, Temp Gradu, Abiadu m/s, Bolume m3, Dentsi g/cc.

Bolu Konstante-ia konst-ez da konst, Forma berezko forma-ontziaren forma har dezake-ontziaren forma, Konprimiga ez-ez da erreza-erreza da.

Nahaste magnetikoaren bidez, burdina-ura, harea eta gatza (filtrazioa), harea-ura eta gatza (lurrunketa), ura-gatza.

Altzairu aleazioa-airea-ur minerala, hareadun ura-suero fisiologiko, karbono dioxidoa-gatz arrunta, oxigeno-burelina-ur destilatua.

Atomoen bi alde nukeoa eta geruza, erdigunea nukleoa da, bertan masa, karga positiboak daude, kanpoaldean elektroiak, mugimenduan daude, karga negatiboko, masa proteina, bider gutxiago, neutroiak nukleoan, ez dute kargarik, ia ia protoiren berdina.

Magnitu: Oinarrizko magnitudeen konbinazio matematikoak

ejem: br , f , cl, i }1 valoremos na+br=nabr bromuro de sodio

Nombre d'Oxidació i València

Nombre d'oxidació: Càrrega que tindria un àtom d'un element si els electrons dels enllaços que forma amb la resta d'elements del compost s'assignessin a l'àtom més electronegatiu.

• Grup 1: +1
• Grup 2: +2
• Grup 11: Plata +1
• Grup 12: Zinc +2; Cadmi +2
• Grup 13: Alumini +3; Bor +3
• Grup 14: Carboni +4 (excepte en el CO, monòxid de carboni, +2)

Nombre d'oxidació si el compost acaba en -ur:

• Grup 15: -3
• Grup 16: -2; Oxigen -2 (excepte en peròxids, -1)
• Grup 17: -1

Formulació i Nomenclatura

Òxids

Compostos binaris formats per oxigen, que actua amb nombre d'oxidació -2, i un altre element químic, normalment un metall, que actua amb nombre d'oxidació positiu.

Fórmula: M₂O_x

Nom:

• Sistemàtica: S'utilitzen prefixos per indicar el

Importancia de la Química y sus Compuestos

Los compuestos de carbono son fundamentales para la vida en animales y vegetales. Alimentos, vestidos, combustibles y medicinas son de origen orgánico. Los elementos fundamentales que los componen son: carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N).

Compuestos Orgánicos

Sus moléculas están fundamentalmente compuestas por átomos de C, H, O, N, y también S, P, halógenos y otros elementos. Se conocen más de 2 millones de compuestos. Presentan gran complejidad debido al número de átomos que forman sus moléculas.

• Termoestabilidad: Resisten el calor y se descomponen a temperaturas superiores a 700 °C.
• Combustión: Queman fácilmente y liberan dióxido de carbono y agua.
• Puntos de Ebullición

Leyes Fundamentales de las Reacciones Químicas

Ley de Conservación de la Masa

Establece que en toda reacción química, la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas

Dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante:

masa elemento(1)/masa elemento(2) = constante

Ley de los Volúmenes de Combinación

Dice que cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que se midan en iguales condiciones de presión y temperatura.

Ley de Avogadro

• En volúmenes iguales de distintos gases, a la misma presión

Classificació de la matèria:

- Substàncies pures: en aquestes, totes les seves partícules són iguals.
- Mescles: estan formades per més d'un tipus de partícules.
- Heterogènies: NO pot estar formada per un sol tipus, i, per tant és una mescla.
Una mescla es pot descompondre en altres substàncies més senzilles per mètodes físics, en canvi una substància pura NO es pot descompondre mitjançant processos físics.

Homogènies:

- Mescles
- Substàncies pures:

• element: (ferro, nitrogen, sodi, clor)
• compost: (alcohol, hidròxid de carboni) un compost es pot descompondre químicament en substàncies més senzilles, mentre no hi ha cap procés que permeti descompondre un element en substàncies més senzilles.

Mescles:

- Homogènies: NO es distingeixen